《高中化学 1.2.1《研究物质性质的基本方法》随堂练习 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2.1《研究物质性质的基本方法》随堂练习 鲁科版必修1.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2.1研究物质性质的基本方法随堂练习（教师版）一、单项选择题1已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动2已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，推测下列反应可以实现的是()A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可以氧化金属锌3下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改
2、变，对生成物没有影响的是()ANa2O2和CO2BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O24向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()。A溶液仍为紫色 B最后溶液变为蓝色 C最后溶液褪色 D无气泡产生5下列物质需隔绝空气保存的是()。Na；NaOH；Na2O；Na2O2；Na2CO3；NaCl。A B C D6将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。 A等于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 二、双项选择题7下列叙述中正确的是()。ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水BNa2CO3和NaHCO3溶液都能跟Ca
3、Cl2反应得到白色沉淀C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可选用澄清石灰水DNa2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCO3大8下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()。AMgCl2溶液中加入Na的小颗粒B饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒CKNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D水中加入Na的小颗粒三、非选择题9有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。 (2)如何进行操作？_。(3)实验现象是_。(4)本实验可证明钠的
4、物理性质是_。10下图中A至F是化合物，G是单质。E为淡黄色固体，D可用于灭火，C在常温下为液体，A俗名是小苏打。写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。答案解析1D解析：由于钠的密度比水小，但比苯大，钠在苯与水的界面处反应。2B解析：根据材料提供信息，金属的活动性，钡比钠活泼，因此，钡在水溶液中不能置换出其他金属单质。3A解析：A中Na2O2和CO2的反应条件或用量的改变，反应方程式只有一种形式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；B中钠与O2反应由于温度的不同，可生成 Na2O 和Na2O2两种；C中根据CO2和NaOH的用量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都
5、有；D中C与O2的反应由于用量的不同也可以生成CO、CO2或者两者都有。4C解析：Na2O2与水反应，生成碱和氧气，碱遇石蕊变蓝，但产生的活性氧氧化能力极强，会将蓝色漂白而褪色，故现象应为：溶液先变蓝后褪色。5C解析：Na、Na2O、Na2O2 、NaOH、Na2CO3均易与空气中的水和CO2反应而变质，故需要密封保存。6D解析：4.6 g Na与水反应生成溶质NaOH 8 g，由于反应产生H2逸出，反应后溶液的总质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%。7AD解析：Na2CO3比NaHCO3更易溶，A对；Na2CO3跟CaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3不与CaCl2反应
6、，但二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水区别；Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3无气泡，再加盐酸才产生气泡，而NaHCO3滴加盐酸马上产生气泡，速度较快，D对。8CD解析：A有氢氧化镁固体析出；B有氢氧化钙固体析出；C，D中钠与水反应后均无固体析出。9(1)小刀、玻璃片、镊子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管(尖嘴)(2)切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃(3)钠沉入煤油层下部，在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色(4)密度比水小，而大于煤油；小刀能切，证明质软；钠熔化成小球，说明熔点低10NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH3
