《【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 物质的量浓度 人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 物质的量浓度 人教版.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【优化指导】高考化学总复习 课时作业7 物质的量浓度 人教版(对应学生用书P203)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液3实验室里需要480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成50
2、0 mL溶液解析：选取500 mL容量瓶，溶质硫酸铜应以500 mL溶液体积进行求算，故需m(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 g/mol12.5 g。答案：D4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34B932C916 D98解析：根据反应后溶液中含有H，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为a、2a、8a，则c(Na)3a，根
3、据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为11.5，故Al、O的质量比为(127)(1.5216)916。答案：C5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，则c(K)为()A0.15 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L解析：由pH1可知c(H)0.1 mol/L，根据混合溶液中正负电荷数相等，可得c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 mol/L0.1 mol/L30.4 mol/L0.3 mol/L。答案：C6若以w1和w2
4、分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22，故w22w1。答案：C7有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 molL1AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL1NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.5 molL1C0.1 molL1 D0.25 molL1解析：HClAgNO3=AgClHNO3，反应后H并未消耗，OH恰好完全中和：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(Na
5、OH)，c(HCl)25103L0.1 molL125103L，得c(HCl)0.1 molL1。答案：C8在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积均已折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是()A总反应可能为4NO8NO25O26H2O=12HNO3B总反应可能为NONO2O2H2O=2HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 molL1解析：V(NO2NO)V(O2)125，故A对而B错；因烧瓶中的气体最终均转化为HNO3，故烧瓶
6、内充满溶液，即所得溶液的体积与溶解的NO2、NO的体积相等即V(NONO2)V(HNO3)，故HNO3的浓度为：V(NO2NO)22.4 Lmol1V(HNO3)0.045 molL1。答案：A9有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶液的物质的量浓度是2.4 molL1B溶质的质量分数是24.0%C硫酸根离子的质量分数是19.2%D溶质和溶剂的物质的量比是140解析：根据c可得c(Mg2)2.4 molL1，则c(MgSO4)2.4 molL1。500 mL MgSO4溶液的质量为600 g，其溶质MgSO4
7、的质量0.5 L2.4 molL1120 gmol1144 g，MgSO4溶液的质量分数100%24%。SO的质量分数100%19.2%。溶剂H2O的质量为600 g144 g456 g，n(H2O) mol，n(MgSO4)1.2 mol，故溶质和溶剂的物质的量比是121.1。答案：D10在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为()A.% B.%C.% D.%解析：惰性电极电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阳极上产生a mol O2，即消耗水
8、2a mol；原溶液为饱和溶液，电解后温度不变，溶液浓度也不变，说明由电解消耗的水与析出的硫酸钠晶体混合后形成的溶液与原饱和溶液浓度相同，则剩余溶液中溶质的质量分数为100%。答案：D11用Na2CO310H2O的晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液250 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)应称取Na2CO310H2O的晶体的质量_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水用
9、“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，偏低的有_，无影响的有_(填序号)。12向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：(1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_(填化学式)。(2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为_。(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表：溶质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3c/(molL1)解析：(1)1
10、10 mL时氢氧化铝完全溶解；所以最终沉淀为氢氧化铁和硫酸钡。根据90100 mL时沉淀的物质的量不变，说明沉淀生成的物质的量和沉淀减少的物质的量相等。10 mL溶液B使Al(OH)3溶解0.1 mol。根据Al(OH)3OH=AlO2H2O，求得10 mL溶液B中含氢氧化钠0.1 mol，所以可以确定90100 mL时沉淀生成的物质的量为0.1 mol，且为BaSO4，沉淀减少的物质的量也为0.1 mol且为Al(OH)3，由此确定原溶液A中AlCl3的物质的量为0.2 mol。0.2 mol AlCl3完全沉淀需要0.6 mol氢氧化钠，即需要60 mL溶液B，沉淀量最大时用去90 mL溶
11、液B，说明30 mL溶液B用于沉淀FeCl3，可推测FeCl3为0.1 mol。90 mL时，沉淀量最大，为1.2 mol时，有0.2 mol氢氧化铝沉淀、0.1 mol Fe(OH)3沉淀、则剩余0.9 mol沉淀为硫酸钡，此时氯化钡没有完全反应，过量的氯化钡为0.1 mol，说明原混合溶液A中氯化钡为1 mol。沉淀1 mol BaCl2需要溶液B 100 mL，求得100 mL混合溶液B中硫酸钠为1 mol，100 mL混合溶液B中氢氧化钠的物质的量等于1 mol，溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为11。根据100 mL溶液中所含各物质的物质的量，就可以分别求出其物质的量
12、浓度。答案：(1)BaSO4、Fe(OH)3(2)11(3)溶质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3c/(molL1)10102113.(2012天水模拟)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_。(2)煅烧10
13、t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t。解析：解答本题首先根据题目提供的化学方程式及工业上煅烧黄铁矿制取SO2的反应，利用“中介”物质SO2和Fe2，确定FeS2与Cr2O的物质的量的关系，代入相关实验数据求解。答案：(1)90.00%(2)3.361061514一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)据公式：c(NaOH)得w10.7 %。(2)据Na元素物质的量守恒得：n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.1 L3.00 mol/L0.05 mol0.25 mol。即n(Cl)0.25 mol。(3)从反应的生成物可以看出：通入的Cl2参与了两个反应过程：一部分Cl2发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)0.05 mol。另一部分Cl2发生反应：H2Cl22HCl、HClNaOH=NaClH
