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1、用心 爱心 专心1 银川一中银川一中 2011/20122011/2012 学年度学年度( (下下) )高二期中考试高二期中考试 化化 学学 试试 卷卷 寄语：仔细审题，坚持到底，相信自己，你能行的! 注意：1本试题分为两部分，第 I 卷和第 II 卷 2本试卷满分 100 分，答题时间 120 分钟 可能用到的原子量：H1 N14 O-16 第 卷 一、单项选择题：(每空 2 分，共 50 分) 1.下列各能级能量高低顺序错误的是( ) A E(2s) E(3d) 2. pH a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH bc Cca=b D无法确定 13Cu2O
2、也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料， 还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物） 、 用心 爱心 专心3 通电通电 农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制 取 Cu2O，总反应式是 2Cu+H2O Cu2O+H2， 其装如右图，下列有关说法不正确的是（ ） A该实验符合绿色化学的设计理念 B图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 CCuO 高温加热分解也可以得到 Cu2O D上述装置中，阳极的电极反应式是 2Cu -2e +2OH=Cu2O +H2O 14. 一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g)+
3、B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD， 并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是( ) A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 BA 的平均反应速率为 0.3mol/(Ls) CB 的转化率为 60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 15下列说法不正确的是( ) A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B常温下，反应不能自发进行，则该反应的 2 C sCOg2CO g0H C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱
4、 3+ Fe 2+ Cu 2+ Zn 16. 室温时下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) ANH4Cl 溶液中：C(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) BNaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3)C(CO32)C(OH)C(H+) CNa2CO3溶液中：C(Na+)C(CO32) C(OH) C(HCO3)C(H+) D0.1mol/L 的 CH3COOH 和 0.1mol/L 的 CH3COONa 的混合溶液中： 2C(OH)+C(CH3COO_)=2C(H+) + C(CH3COOH) 17在 25时，物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2
5、CO3、(NH4)2Fe(SO4) 2、NH4Cl 的四种溶液中，测得其 c（NH4+）分别为 a、b、c、d（单位是 mol/L） ，下列 判断正确的是( ) Aa=b=c=dBabcdCadcbDcabd 18在 25时，用蒸馏水稀释 pH=a 的某酸 HA 溶液 1mL,加水稀释至 100mL，pH=a + 1.8 （溶液呈酸性） ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） Ac(H+) Bc(A-)/c(OH-) C c(H+)/c(HA) D c(HA)/ c(A-) 19有 M、N、P、Z 四种金属单质，请根据以下实验：P 与冷水迅速反应；用 Pt 电极 电解同物质的量浓
6、度的 M 和 N 的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质 N；把 N 用心 爱心 专心4 和 Z 用导线相连后，同时浸入 Z 的硫酸盐溶液中，电极反应是 Z22e-=Z, N-2e-= N 2+ 。判断四种金属的活动性顺序是( ) AMNPZ BMNZP CZPMN DPMNZ 20. 某温度时向 50ml 0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50ml 0.20mol/L 的盐酸，生成沉 淀。如果 AgCl 的 Ksp1.01010，则沉淀生成后溶液中 C（Ag）和溶液的 pH 分别 是( ) A109mol/L 1 B109mol/L 1-lg2 C108mol/L 1 D108
7、mol/L 1-lg2 21家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应 是 A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2CFe- 3e-=Fe3+DO2+2H2O+4e-=4OH- 22取一张用的饱和的 NaCl 溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通 直流电源，发现 b 极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。 则下列说法错误的是( ) Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Da 电极附近溶液的 pH 变大 23某溶液中由水电离产生的 c(OH)= 110-14 mol
8、L-1,满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是 A.Al3+、 Na+、NO3、Cl B.K+、Na+、Cl、NO3 C.K+、Ca2+、Cl、CO32 D.K+、Ag+、SO32、NO3 24将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的溶液（各为 1mol/L）用铂电极进行电解。且有 足够长时间，有以下结论：溶液中几乎没有 Br-，电解液变为无色，最终溶液呈 碱性，K+、Na+、SO42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是 A B C D 25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Z
9、n（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下 列叙述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 B充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C放电时正极产物是 Zn（OH）2 D放电时正极附近溶液的碱性增强 第 卷 二、非选择题： 用心 爱心 专心5 26(12 分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： 易溶于水的 有 K2S 、Na2S 、 （NH4)2S 等； 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； 大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS 只能溶于 王水（硝酸与盐酸的混合液） 。氢硫酸溶液中存在下列平衡： H2S H + HS, HS H + S2。 (1)K2S 溶液显_性，原因_(用离子方程式表示) K2S 溶液中离子浓度由大到小顺序_ (2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_
