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1、河北辛集中学2011-2012学年度第一学期高三年级第二次阶段考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 卷（选择题，共60分）一选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是ACH4BNH3CBF3DH2O2下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是ACO2和SiO2 BS和P CNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br3以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 B
2、N2H4 和C2H4 C O3和SO2 D CO2和N2O4下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A热稳
3、定性：HFH2ONH3 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D熔点：CsClSiO2CO27共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD8下列物质性质变化规律正确的是 AO、F、H的原子半径依次减小 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低9A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB
4、2+C原子半径：ABC D还原性：A2C10下面有关晶体的叙述中，不正确的是A二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子11下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d B密度：C质量： D氢原子数：15硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子
5、间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B316下列各组原子，彼此性质一定相似的是 A1s2与2s2的元素 BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为0.9NAB1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的SS键个数为NA D
6、标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA18V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L19金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D21：14：9 (a) (b) (c)20氟化钙的晶胞如下图所示 则Ca2+和F的配位数分别为A6、6 B8、4 C4、8 D12、6 21下列物质，按其晶
7、体的熔点由高到低排列正确的是AMgO NaCl KCl AlCl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固体氩22X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZYX BZ单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物CX与Z形成的阴离子可能有ZX32 、Z2X42 DZ可作冶炼金属的原料而Y不能23把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀
8、为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为Ab-a/V B2b-a/V C2(b-a)/V D2(2b-a)/V24在甲、乙两个密闭容器中，分别充有质量相同的CH4、O2两种气体，若两容器的压强和密度均相同，则下列说法正确的是A甲的体积比乙的体积大 B甲的分子数比乙的分子数少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的温度比乙的温度高25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A124 g P4含有pp键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为2NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02
9、中含SiO键的个数为2NA26在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是Ap(甲)p(乙) p(乙)p(丙)Cp(甲)p(丙) p(甲)p(丙)27碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是 AM和金刚石、石墨都是碳的同素异形体BC60在固态时为原子晶体CM的化学式为K3C60DM的晶体结构和NaCl完全相似28高压下氮气聚合生成高聚
10、氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3D高聚氮可以用作炸药29稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O = 4HF + O2 + 2Xe，下列说法正确的是AXeF2是一种强还原剂 BXeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同CHF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物 D
11、XeF2中Xe的化合价为+230磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中，不正确的是APCl3分子中三个共价键的键长都相等BPCl3和PCl5分子均为非极性分子CPCl3和PCl5在固态时均为分子晶体DPCl3和PCl5分子中的PCl键均属于极性共价键卷（共40分）二填空题（本题包括4小题，共40分）31（8分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）； A B C D E F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数（ ） （2）A族元素氢化物的沸点（ ）（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）（5）IA族元素单质熔点（ ）（6）F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ）（7）第三周期
