《2012高三化学一轮复习 第八章第3讲盐类的水解课时练习 鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学一轮复习 第八章第3讲盐类的水解课时练习 鲁科版.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者低C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者低D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。【答案】C2物
2、质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3
3、、Na2S，故C项正确；D错误。【答案】C3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞
4、与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】D4(2009年江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：NaSO42NH4OHHB0.1 molL1 NaHCO3溶液：NaOHHCO3HCNa2CO3溶液：OHHHCO32H2CO3D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、C
5、H3COONa混合溶液：CH3COOOHNH4，且由于Na、SO42均不水解，如NaSO42再结合电荷守恒则NH4HCO3OHH；C项根据物料守恒Na2CO322HCO32H2CO3及电荷守恒NaH2CO32HCO3OH，相减即可得到；D项根据物料守恒NaCH3COOHCH3COO及电荷守恒，NaHCH3COOOH仅能得出CH3COO2OHCH3COOH2H。【答案】AC5(2010年屯溪质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01
6、molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)CH3COONa溶液中因CH3COO水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时
7、烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性。CH3COONaHOH。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)CH3COONaHOH6现有0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中NaX。则：(1)中由水电离出的OH_中由水电离出的H(填“”、“”或“”、“”或“X，说明X水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中H对水的电离程度影响小于NaOH溶液中OH对水的电离程度。(2)混合溶
8、液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故HXX，由物料守恒知HXX0.1 mol/L。【答案】(1)(2)6，中HCO3促进NH4水解，所以，故顺序为；若NH4相同，需四种溶液的浓度大小为。【答案】B6物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX【解析】酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HXHYHZ。【答案】C7A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D
