《山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市梁山一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试新人教版.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、梁山一中20122013学年高二下学期期末考试化学一、选择题（17题，每题3分，共51分）1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C. D2下列属于酚类化合物的是（ ）3表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0
2、 D3d83s25下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s26下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 ()ACO2与SO2 BNH3与BF3 C CH4与NH4+ DC2H2与C2H4 7四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：四氯化硅晶体是分子晶体；通常情况下为液态，熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。其中正确的是()A仅有 B仅有 C仅有 D8下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B固
3、态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电9下列微粒的个数比不是11的是()ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子D12H原子中的质子和中子10下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁 11据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为() ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi512下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子B氯化
4、钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子13在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是 ( )ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ） 可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2 A
5、B C D15.EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是（ ） AA在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 BA能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳 C1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用 D1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用16下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D17对下列反应 KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si与烧碱溶液反应、 Fe与稀
6、硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 二填空题（共49分）18（13分）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）普鲁士蓝的化学式是KFeFe(CN)6，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、 和 。（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN。则：KOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的键数目为。H2O2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结
7、构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是，该分子属于 分子（填“极性”、 19（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_
8、(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色
9、水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。20（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.50 molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.50molL-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下
10、移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50molL-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因是_，铜丝不能与酸接触的原因是_。21（12分）
11、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2
12、的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。参考答案：1-5 DACAA 6-10 CDDCB 11-15 DAABB 16-17 CB18（1）F、O、P（2分）（2） Ar3d6（2分）；极性键、配位键（2分）（3）离子晶体（1分）； 2NA （2分）H2O2分子之间存在氢键（2分）（4）sp3杂化（1分）； 极性（1分）19（1）D (1分) （2）B (2分) （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-(2分)（4）c (1分) （5）2 6 2 2 2 1(2分) （6）净水（吸附） 消毒(2分)20.(2)酸式滴定管
