《高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习第一单元 含硫化合物的性质和应用教学目的 熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。教学过程 一、 情境设置：二、 重点知识复习：【例1】浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2等标号，写出整套装置的连接顺序： ；（2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是_，作用是_ _；（3）B 装置中反应的离子方程式 。11. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): .(3)实验时可观察到装置
2、中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 .(4)装置中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 .(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .1（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧
3、化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康
4、，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【小结】板1、二氧化硫的性质：物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性
5、氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr *具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O问二氧化硫确实给
6、我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 2、二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和 干果的防腐剂。二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡形成硫酸型酸雨板二、酸雨的形成与防治1、雨水的PH ：正常雨水： pH7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的
7、催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因： 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。形成过程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化剂 SO2 SO3 H2SO4 讨论与思考 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？3、酸雨的防治：开发新能源 对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。碱性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4这种方法称为“钙基固硫”，是一种有效的除硫方
8、法。板三、SO2和CO2的性质比较：SO2CO2色、味、态无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体酸 性SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H + + HSO3（石蕊变红） SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2OH2O + CO2 H2CO3H2O + CO2 H + + HCO3（石蕊变红）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O酸性：H2SO3H2CO3 （NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2）还原性：*氧化性：漂白性：制 法：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O品红褪
9、色。Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2板四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较品红试液作用原理能否复原其它有色物质SO2褪色化合能具有选择性Cl2褪色氧化不能具有选择性活性炭褪色吸附不能不具有选择性【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是否能说明SO2具有漂白性?例1 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别
10、CO2和SO2的方法。例2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因。结束语今天我们走近了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。世界酸雨的形势如何，我们可以在课后访问有关的网站。家园只有一个，地球不能克隆。最后让我们在迈克尔杰克逊的地球之歌的歌声中结束我们今天的探索。【课外练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量 D.植树造林2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂A. B. C. D. 3下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
