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1、中江县龙台中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题总分：100分 时间：90分钟第卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共40分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是： A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化2下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是 A、NaOH 稀盐酸 B、NaCL溶液、 K2CO3 溶液 C、K2CO3 溶液 澄清石灰水 D、Ca(
2、NO3)2 溶液 、K2CO3 溶液3下列反应中符合H+ + OH=H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应4下列属于强电解质的是A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打5下列微粒不具有氧化性的是 （ ）A.Cl2 B.Cl C.H+ D.Fe2+6实验室制取少量N2的反应是NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂7实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用（）A.烧杯 B.
3、蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿8偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子9下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A.Ba2、Na、NO3、MnO4 B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca2、Na、Fe3、SO3210下列事故处理方法不正确的
4、是（）、手上沾有少量浓硫酸，立即用大量水冲洗。、皮肤上沾有酸液，马上用浓Na溶液冲洗。、金属钠着火，迅速用沙土灭火。、温度计的水银不小心弄地上了，立即用硫粉盖上并做进一步处理。11.下列气体不能用排水集气法收集的是( )A NO B NH3 C O2 D CO12淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A、 加入Ba(NO3)2 溶液产生白色的沉淀.B、加入碘水变蓝、加入Ba(NO3)2 溶液没有白色沉淀。加入碘水不变蓝。13下列离
5、子方程式正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.大理石和醋酸：CO322H+H2OCO2C.钾与水的反应 K2H2OK+2OHH2D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 14下列物质的分类组合正确的是：（）AB CD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO4*7H2O氧化物H2O Na2O COFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体 胆矾晶体 铁15NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L B.18gNH4+含有电子数为1NAC.NA个H2SO4分子的质量与H
6、3PO4的摩尔质量在数值上相等D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16根据2Fe3+2I=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br17下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O B、CO2 + C = 2COC、Fe2O3 + 3 C = 4 Fe + 3 CO2 D、C +2H2O= 2H2 + CO218、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金
7、属离子是( )A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+19. 下列电离方程式不正确的是（）、H2SO4= 2H+ + SO42 B、NH4NO3=NH4+ + NO3 C、CaCO3=Ca2+ + CO32 D、Ba(OH)2= Ba2+ + OH20浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8L HCl气体C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L第卷二. 实验题（本大题共3小题，共26分。把答案填在题中横线上。）
8、21（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(KSCN遇Fe3+ 变红)（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。A、根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子， 离子不能确定是否存在。 B、写出反应（1）的离子方程式 C、写出反应（2）的离子方程式 22. （4分）在实验室中，下列实验中所选用的仪
9、器或操作合理的是_ A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出。23（18分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（
10、填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为： 。（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C、配制溶液时，试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）、若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_ A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容 C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中（5）假设配制时其他操作均正确，只出现
11、以下某一种情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水 _ _烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 _ _ _转移液体到容量瓶时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 _ _配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 _ _若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _ _三、物质推断题：（共12分。每空2分）现有失去标签的CaCL2 AgNO3 、 HCL 、 Na2CO3四种溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象（1）A+B无现象（2）B+D有气体放出（3）C+B有沉淀生成（4）A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）、A、B、D三瓶溶液分别是：（用化学式表示）A B D （2）、写出B和D反应的离子方程式： （3）写出C和D反应的离子反应方程式： 。（4）、说明A和B 不发生反应的理由： 四、计算题（本题包括2小题，共16分）24、（(6分)）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为_， CO的质量为_。(此题
