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1、1 2020 届高三模拟考试试卷 化学2020.6 本试卷包括第卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。满分 120 分， 考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K 39Fe56 第卷 (选择题共 40 分) 单项选择题： 本题包括10 小题， 每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是() A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸 D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素 2. 反应 C
2、H3CH2CH2OH 浓H2SO4 CH3CH=CH2 H2O 可用于制备丙烯。下列表示反应中 相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为10 的氧原子： 10 8OB. 硫原子的结构示意图： C. 聚丙烯的结构简式：D. H2O 的电子式： H O H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4 D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应 4. FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2 、Fe2、 Fe3
3、、Cl等。 下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是() A. Na 、Al 3、Cl 、SO2 4B. Ca2 、Mg2、NO 3、ClO C. K 、NH 4、 SO2 3、AlO 2D. Ba 2、K 、 I、 NO 3 5. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是() 2 A. 用图甲装置验证NH3易溶于水 B. 用图乙装置提纯I2 C. 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知 ) D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。下列说法不正确的是() A. “STEP1”金属锂在阳极生成 B
4、. “STEP2”的反应属于氮的固定 C. “STEP3”发生的反应为复分解反应 D. 循环过程中存在3 种以上形式的能量转化 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. Na 与水反应： Na 2H2O=Na 2OHH 2 B. 用 NaOH 溶液吸收NO2：2NO2Na 2OH=NaNO 3NO 2H2O C. 用 MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO24H 2Cl= Mn 2Cl 2 2H2O D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： 2HCO 3 Ba2 2OH=BaCO 3 CO 2 3 2H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 W
5、同主族， Y 原子的最外 层电子数是其内层电子数的3 倍， 0.1 mol Z 单质与足量盐酸反应产生H2的体积为 3.36 L( 折 算成标准状况)，W 在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是() A. XY2属于离子化合物 B. X 的一种单质在高温下与WY2反应可制得W 单质 C. 原子半径： r(Z)r(W)r(Y) r(X) D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. S O2 点燃 SO2 澄清石灰水 CaSO3 3 B. Si O2 SiO2 盐酸 SiCl4 C. Cu NaOH（aq）
6、Cu(OH)2 葡萄糖 Cu2O 10. 根据下列图示所得出的结论正确的是() A. 图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成 H2和 S B. 图乙表示V0 mL 0.1 mol L 1 的盐酸加水稀释至V mL ，溶液的 pH 随 lg V V0的变化关 系，则 a2 C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)到达平衡时， CH4的转化 率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1p2 D. 图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸 收 0.29 eV 的能量 不定项选择题：本题包括5 小题，每小
7、题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应： 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g) 4H2O(g)。下列有关说法正确的是 () A. 反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.66.0210 23 B. 充有 N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当 c(N2O4)c(NO2) 12 时，该可逆反应到达限度 C.
8、碱性 N2H4空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O22H2O4e =4OH D. N2H4的水溶液中存在：N2H4H2ON2H 5OH ，向稀溶液中加水稀释， c（N2H4） c（H ）的值变大 12. 苋菜甲素、 3 丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有 4 关说法正确的是() A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体 B. 1 mol 3 丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2 C. 3 丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素 D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2 个手性碳原子 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作和现
9、象结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰 酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 B 向装有 Na2CO3、NaHCO3固体的两支试 管中分别加入10 mL 蒸馏水，并将其置 于 20 水浴中，最终发现只有NaHCO3 未完全溶解 20 时，溶解度：Na2CO3NaHCO3 C 向盛有 5 mL 0.005 mol L 1 FeCl3溶液中 加入 5 mL 0.015 mol L 1KSCN 溶液， 溶液变红， 再加入少量铁粉，溶液颜色变 浅 加入铁粉后，Fe3 3SCN Fe(SCN)3向逆反应方向移动 D 向鸡蛋清溶液中加入2 滴 1%的醋酸铅溶 液， 产生
10、白色沉淀， 向沉淀中加入蒸馏水， 沉淀不溶解 醋酸铅能使蛋白质发生盐析 14. 亚砷酸 (H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3) c(H2AsO 3) c(HAsO 2 3)c(AsO 3 3)0.100 molL 1 的 H3AsO3和 NaOH 混合溶液， 溶液中部分微粒的物质 的量浓度随pH 的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是() A. pH 11 的溶液中： c(HAsO 2 3)c(AsO 3 3)c(H2AsO 3) B. c(Na )0.100 mol L 1 的溶液中： c(H2AsO 3)c(H3AsO3)c(
11、HAsO 2 3) 5 C. c(Na )0.200 mol L 1 的溶液中： c(H )2c(H3AsO3)c(OH ) c(AsO 3 3) D. pH12.8 的溶液中： c(H )c(Na) 4c(H 2AsO 3)c(HAsO 2 3)c(OH ) 15. 烟气中的NO 经过 O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应： NO(g) O3(g)NO2(g) O2(g)。测得： v 正k正c(NO) c(O3)，v逆k逆c(NO2) c(O2)，k 正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2 L 的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO 和 O3，测得 NO 的体积分
12、数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 () A. 高温有利于提高容器中NO 的平衡转化率 B. T1时，反应在t1 min 内的平均速率v(O2) 0.15 t1 molL 1min1 C. T1时， NO(g) O3(g)NO2(g)O2(g)的 k 正3k逆 D. T2时，向 2 L 密闭容器中充入0.6 mol NO 、0.4 mol O3，到达平衡时c(NO2)小于乙容 器中平衡时c(NO2) 第卷 (非选择题共 80 分) 16. (12 分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料 可制备 LiOH 溶液和 FePO4。 (1) “除铝”时反
13、应的离子方程式为_ 。 (2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶 解的原因： _ 。 (3) “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是_(填字母 )。 A. PO 3 4B. H3PO4C. H2PO 4 (4) “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH 的变化如图1 所示。 pH2.5 后磷元素的沉淀 率逐渐下降，原因是_ 。 6 (5) “电解”制备LiOH 的原理如图2 所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳 极室和阴极室的目的是_ 。 (6) LiOH 和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写
14、出该反应的化学方 程式： _ 。 17. (15 分)化合物 F 是一种药物中间体，可以通过以下方法合成： (1) C 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) 试剂 X 的分子式为C5H13N3，写出 X 的结构简式：_。 (4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4 种不同化学环境的氢。 (5) 写出以 CH3CH=CHCH3、HCHO 及 CH3COCH3为原料制备的合成 路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)草酸合铁 ( )酸钾晶体 KaFe(C2O4)b cH2O 易溶于水， 难溶于乙醇， 110 可 完 全 失 去 结 晶 水 ， 是 制 备 某 些 铁 触 媒 的 主 要 原 料 。 实 验 室 通 过 下 列 方 法 制 备 KaFe(C2O4)b cH2O 并测定其组成： . 草酸合铁酸钾晶体的制备 7 (1) “转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化 H2C2O4的副反应，写出该副反应的 化学方程式：_ 。 (2) “操作 X”中加入乙醇的目的是_
