《第三节化学反应的限度教程教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学反应的限度教程教案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应的限度,一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,观察下列数据表,从这一表格中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的,设问：化学反应为什么存在限度的问题？,有些反应存在可逆性,科学研究表明，有些反应能进行地较彻底，有些反应进行的不彻底，甚至是可逆的，即正向反应和逆向反应能同时进行。,可逆反应,定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,交流 研讨,1.下列说法是否正确： （1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应。 （2）二次电池放电与充电的反应是可逆反应 （3）Ag Cl = AgCl ,有些化学反应在同一条
2、件下可逆程度很小，视作不可逆,对于以上反应，请分析： （1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？正反应速率与逆反应速率哪 个大？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？,2.在1L密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,H2(g) + I2 (g) 2HI(g),正向反应,逆向反应,（3）反应会进行到什么时候“停止”？,（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,（5）给这个状态命名,（6）反应真的停止了吗？,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡状态,什么是化学平衡？,在一定条件下的可逆反应里，正
3、反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态,注意: (1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 特征：(1)等： v(正) v(逆) (2)动：动态平衡 (3)定：反应物和生成物浓度保持不变,化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。,任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。,化学反应的限度,1.可逆反应,2.化学平衡,3.反应限度,小结,随堂练习,1.下列对有关化学反应达到“平衡状态”的 理解不正确的是（ ） A.反应不再进行 B.正反应速率和逆反应速率相等 C.各反应物和生成物的浓度不再改变 D.各物质的百分含量不再变化,A,A,C,
