2012高考化学月刊 专题9 金属及其化合物专题测试4.doc

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1、2012高考化学月刊 专题9 金属及其化合物一、选择题:(本小题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)1下列所用材料不属于合金的是 A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银2从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:地壳中的金属元素的含量;金属活动性;金属的导电性;金属冶炼的难易程度;金属的延展性;A B C D3下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色4将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、Fe

2、Cl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+5为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的 A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)36下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应:2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应: Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7在酸性溶液中,能大量共存的离子是 AMg2

3、+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-8用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是 A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L9金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D10在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:11铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场

4、合中,必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭12下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中,可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热13将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀,有气泡产生14金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是: 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部二非选择题

5、(44分)15(13分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以冶疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。(1)写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 (2)上述反应中属于氧化还原反应的有 。16(13分)红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式) (2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自已决定,不必写实验装置中的仪器安装)实验步

6、骤: 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 实验分析及结论: (3)红砖曾对我国建设具有重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖? ,理由是 。17(9分)右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图(1)写出该反应的化学方程式 (2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是: , 改正的措施是: 。(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO310H2O),你认为是否可行? ,理由是 。18过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L气体(标准状况)

7、(1)收集到的气体成份是 ,体积比是 。 (2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变) 参考答案 一、选择题(每小题4分,共56分)题号12345678910答案DDBDBDBCCB题号11121314答案AABB二、非选择题 (44分)15(1)(10分) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 (2)(3分)反应、16(1)(1分)Fe2O3 (2) 步骤

8、及化学方程式(5分) 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液:FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3,若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O3。(3)(3分)应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源17(1)(2分)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 (2)(4分)可能的原因: 产生的H2太少, 水蒸气过多改正措施: 增加还原铁粉的用量 控制烧瓶加热温度,避免产生大量的水蒸气。(或增加干燥剂用量) (3)(3分)可行。Na2CO310H2O受热产生平稳的水蒸气流,也能避免产生大量水蒸气。18(1)(4分)O2和H2 23 (2)(4分)C(NaOH)= 3 mol/L C(NaAlO2)= 1 mol/L6

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