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1、2012北京市区县一模试题分类汇编2物质结构2012-朝阳一模-7. 下列说法正确的是ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 2012-东城一模-7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B A D. 原子序数：B A
2、 C D2012-房山一模-10X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构2012-丰台一模-11 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶
3、液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫2012-海淀适应练习-11X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12g 14X中含有中子的物质的量为8molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解2012-海淀一模-8 X、Y、Z、
4、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 12012-门头沟抽测-9X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子
5、半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质2012-石景山一模-8已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数dcbaB单质的还原性DCB D- B+ A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 CBA 2012-西城一模-9现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍
6、；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：YQW BZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同2012-丰台一模-25（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）X可与R按
7、1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因 。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 （填序号）。A平衡不发生移动 B平衡向逆反应方向移动CNH3的质量分数增加 D正逆反应速率都增大。答案（12分）（1）第三周期 A族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分 合理即给分）（
8、4）t0t1（2分）2012-房山一模-25（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合
9、物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。答案（13分）（1） ， Al3+ Na+ O2- 2分（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） NO3-NH4+H+ OH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分2012-石景山一模-25（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为
10、金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)反应的基本反应类型是_。(2) E的俗称是 。(3) 写出X的电子式_。(4) Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式 。(5)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗 3 mol的A，可转移电子 _ mol。(6)区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是_。25（12分） (1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3) (4) (5) 3Fe4H2O(g) 加热 Fe3O44H2 8 (6)丁达尔效应4用心 爱心 专心
