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1、吉林省吉林一中2011-2012学年高二上学期期中试题(化学)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题:(共20小题每小题只有一个正确答案,每题3分共60分) 1. 下列说法正确的是( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D2H2(g)+O2(g)2H2O(l),H =-571.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为 571.6 kJmol-12. 用石墨作电极,电解1 mol / L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2SO4
2、D. NaCl 3. 等物质的量浓度的下列溶液中,离子的浓度最大的是 ( )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. .NH4NO34. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液,溴水渐渐褪色B对处于平衡态2HI(g)H2(g)+I2(g)反应,缩小体积后混合物颜色变深C醋酸稀溶液中加入固体CH3COONa溶解后溶液PH升高; D合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 5. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,
3、Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY6.下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 ( ) A产生气体体积 =B中阴极质量增加,中正极质量减小C电极反应式:中阳极:4OH - 4e = 2H2O+O2中负极:2H+2e=H2D溶液的pH变化:减小,增大7. 用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 (
4、)Ac(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+)Cc(Cl) c(NH4+), c(OH)c(H+) Dc(Cl) c(NH4+),c(H+) c(OH)8. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 ( )Amx,正反应为放热反应Bm+nx,正反应为吸热反应Cmx,正反应为放热反应Dmx,正反应为吸热反应9. 将pH3的某一元酸溶液跟pH11的某一元碱溶液等体积混合后溶液的pH值 ( )A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 10. 某强酸溶液pHa
5、,强碱溶液pHb,已知ab12,酸碱溶液混合后pH7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( )A. V(酸) 102 V(碱) B. V(碱) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)11.X、Y、Z为三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)n(Y)n(Z),则Y的转化率为 ( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%12. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( ) A. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变B. 电解稀
6、氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1113. 已知一种c(H+)110-3 molL的酸和一种c(OH)110-3 molL的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 ( ) A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐14. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出
7、现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快15.将 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为( ) A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.616. 关于如图所示装置的叙述,正确的是( ) A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原17. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是( )A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,润洗
8、后,加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D. 滴定时,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化18已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0,则下列说法中正确的是( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)19. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g), H
9、1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l), H2BS(s)+O2(g)SO2(g), H 1;S(g)+O2(g)SO2(g), H2CC(s)+O2(g)CO(g), H 1;C(s)+O2(g)CO2(g), H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g), H 1;H2(g)+Cl2(g)HCl(g),H220. 下列说法正确的是 ( ) A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2
10、;C.温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。二填空题(本题共4题,共分)21请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空:(1)升高温度时,水的pH将 。(2)用水稀释0.1mol/L氨水时,c(OH-)/c(NH3H2O)的比值将 。(3)将体积相同,pH相同的氢氧化钠和氨水,分别用蒸馏水将其稀释到原来的1000倍,稀释后两溶液的pH分别屡m和n,则m n。(4)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,则c(HCO3-) c(CO32-
11、)。22. 甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后: 有红色物质析出的是甲池中的_ _棒(铁、碳);乙池中的_ _极(阴、阳)。 乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液: 写出乙池中总反应的化学方程式_ _。 甲池中碳极上电极反应方程式是_ _,乙池碳极上电极反应属于_ _(填氧化反应、还原反应)。 若乙池转移0.1mol后停止实验,池中溶液体积是1L,则溶液混匀后的pH=_ _。(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)23.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是
12、丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g) CH4(g)C2H2(g)(乙炔)H2(g) H1+156.6kJmol-1C3H6(g)(丙烯) CH4(g)C2H2(g) (乙炔)H2+32.4kJmol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)C3H6(g)(丙烯)H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.510-6)常温下,0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”),原因是