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1、辽宁省东北育才学校2011-2012学年高一第一次月考化学试题答题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137I卷（客观题）一、选择题（每题有1-2个选项，每题3分，共21小题）1、下列事故或药品的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻呼吸，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶3、除去NaCl溶液中的Ca2
2、+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下几种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH 盐酸，加入试剂的合理操作顺序是( ) A B C D4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B同温同压下， 以任意比例混和的CO和H2 22.4L ，完全燃烧消耗O2体积为11.2L C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2NA D常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4NA5、下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB铁跟盐酸反应：2Fe + 6
3、H+ = 2Fe3+ + 3H2CCaCO3溶解于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D向Cu(OH)2悬浊液中滴入稀盐酸：OH+ H+ = H2O6、下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是( )A1L该溶液中含有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液7、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的
4、量浓度为( )A 3molL1 B 2molL1C 0.3molL1D0.2 molL18、把质量分数分别为1%与9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为1%与9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是（ ）A混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%B混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%C混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%D混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%密度/gcm-3 溶液 质量分数甲的溶液乙的溶液1%0.951.025%0.921.0410%0.901.109、容量瓶上需标有以下六项中的 ( )A温度 浓度 容量
5、压强 刻度线 酸式或碱式A B C D10、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( ) 分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 普通漏斗A B C D11、有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、B、 C、D、12、实验室需用480mL的0.1molL-1的硫酸铜溶液，现在选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾（C
6、uSO45H2O），配成500mL的溶液C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液D、称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL的溶液13、将17克气体H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40克， 则下列说法正确的是（ ）A该气体的摩尔质量为34 B17克该气体物质的量为0.5molC标况下该气体的摩尔体积为22.4升 D500ml溶液物质的量浓度为2mol/L14、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.
7、5mol/L 15、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.CuOCuCl2 B.Zn Zn2 C.H2H2O D.Cl2Cl16、能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.Ag+,K+ ,MnO4-, Cl- B. Na+,H+,NO3-,SO42-C. K+,Ca2+,NO3-,CO32- D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-17、在下列反应中 HCl 作氧化剂的是A.NaOH+HClNaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O18、 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.P
8、Cl3PCl5 BMnO2Mn2+ CSO2SO DFeFe2O319、有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素) = = =其中氧化性由强到弱的顺序为( )A. BCC D20、向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为A.5 B.4 C.3 D.221、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度
9、(mol/L)为( ) A (2bc) /3 a B (2bc)/a C(4b2c)/3a D(4b2c)/aII卷（主观题）二、填空题22、 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。23、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0molL1稀硫酸,若实验仪器有: A蒸馏烧瓶B托盘天平C玻璃棒D50mL烧杯E.10mL量筒 F圆底烧瓶 G100mL量筒 H
10、分液漏斗（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时必须选用的仪器有(填序号) ，除此还必需的仪器有 （3）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 用量筒取浓硫酸时，仰视读数定容摇匀后有少量溶液流出 用未干燥的量筒取浓硫酸配制前容量瓶中有水滴（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,
11、立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀24、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+ 、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100ml进行实验。(已知NH4+与OH在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OHNH3+H2O)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ Cl （填下列序号）A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。25、将BaCl2xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量为 （2）
