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1、【创新方案】2013高考化学一轮复习 第六章 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。ABC D解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。答案：B2(2012长春调研)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)5
2、O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ/mol4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol若a，b均大于零，则a，b的关系为()Aab D无法确定解析：红磷比白磷稳定，则红磷的能量低，所以与O2反应放出的能量少，即a0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：石墨转化为金
3、刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热H是负值，故H1452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol；B项，图中没有标注物质的系数；C项，由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023。答案：C9(2012长沙模拟)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气
4、的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则C(碳)的燃烧热为 110.5 kJ/molD.HF与NaOH溶液反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：A项应为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571 kJ/mol；C项中C(碳)的燃烧热是指1 mo
5、l C完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量；D项应为HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)，由于HF电离吸热，则H57.3 kJ/mol。答案：B10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：根据反应C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 411.0 kJmol1；C2H5OH(l)3O
6、2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJmol1，得C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol1。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2 O2(g)
7、=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_。解析：(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热；根据中和热的含义可知H6为中和热。(6)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(K
