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1、2013届高三化学名校试题汇编 第2期 专题3 氧化还原反应【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是（） A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反
2、应的离子方程式为 A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是 A该反应中NO2-被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是OH-【江苏省灌南高级中学2013
3、届高三上学期期中考试化学试题】（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
4、。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeSS
5、b4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B还原产物为NH4+C若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-D该反应中H2O是反应物之一【2013届
6、四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是 Aa = 4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向10mL0.1molL1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定 A含Fe2+，不含Fe3+B含Fe3+，不含BrC含Fe3+ 和BrD含Fe2+ 和Fe3+【浙江省乐清市第二中学2013届高
7、三第一次月考化学试卷】（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式。（2）已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2N
8、aI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。 【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( ) ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物也是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】一定条件下，碘单质与砹单质以
9、等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 () AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=（NH4）2M
10、oO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（） A2 B0 C+4 D+2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考
11、试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为（） ANaClOBHClOCClO2DNaClO4【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是() A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共
12、得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+ 28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+ 14H2O下列判断合理的是 ( ) AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【广东省六校2013届高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl
13、= NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况
14、),则转移电子0.5 mol【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有146gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是 A143g B254g C286g D506g【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是 A氧化性比较HClO4 HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D该反应转移电子数为12e【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN CaCN2+CO +H2 +CO2，在反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是
