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1、山东烟台牟平20122013学年度高三第一学期模块检测化 学 试 题说明： 1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷 (选择题，共48分)1 16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） A“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的 B“酸
2、雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的 C“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 D“赤潮”主要是由水体中红色的微生物过量引起的2下列有关化学用语使用正确的是（ ） A次氯酸的结构式为：HOCl B核内有8个中子的碳原子：C C钾原子结构示意图： DCO2的比例模型为 3下列有关物质用途的叙述中不正确的（ ） A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B氧化铝可用于制耐火砖、坩埚等 C硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 DAl2（SO4）3和Fe2（ SO4）3均可除去河水中的悬浮颗4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 （ ） A133 Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素
3、B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 5分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6下列推断合理的是（ ） A新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2B Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应
4、制Mg C常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应， D某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+7下列离子方程式的书写正确的是（ ） A误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H+ +Cl+ClO Cl2十H2O。 B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+ +2OH Na2SiO3+H2O C氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板；Fe3+ Cu Fe2+ +Cu2+ D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I一+H2O2 I2 +20H8除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂AAl2 O3 （ SiO 2）NaQH溶液BCO2（SO2）Na2CO3溶液CFe
5、Cl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（ OH）2溶液9下列各组离子能大量共存的是（ ） A漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ B加入KSCN显红色的溶液：K+ 、NH4+、C1、S2 C能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、K+DpH =10的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO3210高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4 +Gu2S +H+=Cu2+ SO2+Mn2+ +H2O（未配平）。下列说法正确的是 （ ） A被氧化的元素只有S BMnO4 是氧化剂
6、，Cu2S既是氧化剂又是还原剂、 C氧化性的强弱关系是：MnO4Mn2+Cu2+ D生成2.24 L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是08mol11某溶液中可能含有Na+、Ca2+ 、Br一、CO32、I一、SO32一六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ANa+、Br一、CO32 - BNa+ 、SO32、I CCa2+、I、SO32-DCa2+、CO3 2一、Br一 12几种短周期元素的原子序数YXwZ，其原子
7、半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1860.143.0.0750.073主要化合价+1+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2Cx的一种化合物与水反应能生成w单质 DY的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质13“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学” 的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生 成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）A B C D14下列叙
8、述正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取；Fe（OH）3 B向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水后，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba（ NO3）2溶液 15甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中 甲、乙均为单质，它们的转化关系：如右图所示 （某些条件和部分产物已略去）。 下列说法不正确的是（ ） A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质
9、，且戊为碱，则丙只能为Na2 O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可 能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊 16孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu（ OH）2 2H2O，为测定其中CuCO3的质量数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是（ ）A充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg C向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体D向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中
10、，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 第卷（非选择题，共52分）17（12分）化合物x由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料。（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是 。 A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为 。（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入Z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶。X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是 ；M与Z的水溶液能发生反应的原因是 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧
11、化铝坩埚 D铁坩埚（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应。一定条件下，Y和水作甩生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体。则Y的化学式是 。（4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平） 。 18（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。 I请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题： （1）在100mL18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A 4032L B3024L C2016LD672L （2）
12、若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A01 mol B015 mol C02mol D025mol （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 II用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为 。（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某潮湿的固体物质蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。在处包有的固体物质可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKC1dCu（3）在整个实验过程中，在处能观察到的现象是 。 19（12分）某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应。请回答：（1）装置A中反应的化学
