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1、专题综合测试三时间：90分钟满分：100分第卷选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011哈尔滨六中二模，8)2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是()A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体CO2和N2解析：钢筋混凝土为合金和土的混合物，不属于高分子化合物，C错误；催化条件下CO和NOx可转化为N2和CO2，对空气无污染，无毒，
2、D正确。答案：C2下列推断正确的是()A氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性解析：A项，盐酸溶液的导电性不一定强于醋酸溶液，应看离子浓度大小；C项，NO不能与水反应生成酸；D项，氯元素的非金属性强于碳元素，只能说明氯元素最高价含氧酸的酸性大于碳元素的最高价含氧酸的酸性。答案：B3(2011长春调研二，8)下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()乙烷(乙烯)光照条件下
3、通入Cl2，气液分离乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏ABC D解析：考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。中除去乙烷中的乙烯应该将混合气体通入溴水中。答案：B4下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe和Cl2反应生成FeCl3，则与
4、I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应解析：A项，AlCl3与过量NH3H2O也生成Al(OH)3；B项，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，因为Na2O2具有强氧化性；C项，Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。答案：D5关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A实验室用装置制取氨气B装置可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性C装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应D装置可除去Cl2中的少量HCl解析：A项，实验室制取氨气的药品为熟石灰和氯化铵，A错；C项，发生的是氧化反应而不是还原反应；D项，可除去Cl2中的少量HCl，气体应该从长管进，
5、短管出。答案：B6已知A、B为单质，C为化合物ABCAB能实现转化的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能是Al若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D解析：若A是Na，则C为Na2O2，而用惰性电极电解NaOH溶液不能得到金属Na，只能得到H2和O2，故是错误的；根据中的向C溶液滴加NaOH溶液的过程中的现象，可以推测C应为AlCl3溶液，而用惰性电极电解AlCl3溶
6、液不能得到金属Al，只能生成Al(OH)3沉淀，故是错误的，若在C的溶液中加入NaHCO3固体时产生CO2气体，则C为一种强酸且为无氧酸，而用惰性电极电解强酸时在阴极上产生H2，故是正确的；若C的溶液中滴KSCN溶液显红色，则C溶液中应含有Fe3，而用惰性电极电解Fe3溶液时，在阴极上只能得到Fe2而不能得到金属Fe，故是错误的；若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶液中应该含有Cu2，用惰性电极电解含有Cu2溶液时，由于Cu2的氧化性大于H，因此在阴极上可以得到金属Cu，故是正确的。答案：C7(2011长春调研二，11)下列叙述中正确的是()A乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不
7、可能互为同分异构体B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构解析：考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。A项中二者不属于同系物，B项液化石油气的主要成分是丙烷，D项应该用邻二溴苯来证明。答案：C8(2011宁夏银川一中二模，13)铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 ()A.
8、(xy)mol B(xy) molC.(xy)mol D(xy) mol解析：由于加KSCN不显红色，所以溶液中不存在三价铁。按电子守恒，设有a mol铁、b mol氧化铁。铁失去的电子一共是2a mol(0价至2)，氧化铁得到的电子为2b mol(2个铁，分别从3至2价)，氢得到2y mol电子(2个氢，分别从1至0价)。所以联立方程(得到电子失去的电子)：2a2b2y(1)此外，由题设条件：abx(2)(1)、(2)联立解得a(xy)/2答案：A9下列说法不正确的是()A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO能大量共存B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某
9、无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SODHNO3NONO2，以上各步变化能通过一步实现解析：若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则溶液中的NO在酸性条件下表现强氧化性，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故C错。答案：C10(2011东北三省二模，10)下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3A BC D解析：考查一氯代物的数目，实际是需要找出分子中的氢原子种数，有三种氢原子，有两种氢原
10、子，有三种氢原子，有一种氢原子，故正确答案应该为D。答案：D11(2011东北三省二模，13)向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)为 (忽略溶液体积的变化)()A0.45mol/L B0.6mol/LC0.75mol/L D0.9mol/L解析：应该采用极值法。Fe跟硝酸反应，会被氧化成Fe3，1molFe(56 g)会产生1mol NO，Cu氧化成Cu2，1 mol Cu(64 g)会生产2/3mol NO，因此我们可以得出结论Fe越多则硝酸根损失越大(NO逸出)，所以假设21.6 g全是Fe，则Fe物
11、质的量为21.6/560.386mol，由于Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O14x1x0.25mol由于硝酸只有1mol，所以NO消耗最多的可能性也只有0.25mol，所以C肯定对。再假设21.6g全是Cu，物质的量为0.3375mol3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3803375 1分析可知如果全是铜，硝酸过量，需硝酸为0.9 mol，消耗的硝酸根为0.225 mol，由于不可能全是Cu，那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol，所以剩余硝酸根的范围在0.750.775之间，答案只能是C。答案：C12(2011福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到
12、W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：A项利用金属Mg与CO2的反应生成MgO与C，B项利用铝热反应，C项利用金属钠与乙醇的置换，D项FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2，但该反应不是置换反应，D项不满足题意。答案：D13(2011江苏，11)紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是()A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析：该题以“
13、紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。紫罗兰酮有还原性基团，可使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1mol中间体X含3mol不饱和键，最多能与3 mol H2发生加成反应，B项错误；维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占比例较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液，C项错误；紫罗兰酮与中间体X碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体，D项错误。答案：A14(2011苏锡常镇四市调查)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质
14、之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。答案：C15(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案：D第卷非选择题二、非选择
