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1、遵义四中2011-2012 学年第一学期半期考试卷高二化学（侧理）考生注意：1.试卷满分：100分 2.考试时间： 90分钟3.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14卷（55分）一.选择题：（每小题只有一个答案正确，1-5每小题2 分，6-20每小题3分， 共55 分）1.已知：反应 X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B. Y的能量一定高于N C. X的能量一定高于M D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应2.决定化学反应速率快慢的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应
2、物的性质3.增大压强对下列反应的速率无影响的是 A . CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) B. H2(g)+ I2(g) 2HI(g) C. NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s)+ NaNO3(aq) D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)4. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定5. 下列反应处于平衡状态: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=1
3、96.6kJmol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫6. 在2L容器中发生反应N2+3H3 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6molL-1s-1,则这段时间为 A. 6s B. 4s C. 3s D. 2s7. 已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 5 6 4 5 v（H2O）表示，则正确的关系是 2 3 4 5A v（NH3）v（O2） B v（O2）v（H2O）C v（O2）v
4、（NO） D v（NH3）v（H2O）8.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，当加入4 mol A和2 mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m molL-1。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m molL-1的是A2 mol A+1 mol B B6 mol C+2 mol DC3 mol C+1 mol D D4 mol A+2 mol B+3 mol C9将2.0 molPCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 达平衡
5、时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时， PCl5的物质的量是A. 0.4mol B. 0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol10 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体 已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，
6、s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定11. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是12. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/molv (正)v (逆)v (逆)v (正)tv
7、13. 在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A、逆反应是吸热反应B、正反应是吸热反应 C、m+np+q D、m+np+q14. 在下列可逆反应中,增大压强,降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0 C. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H0 D. SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) HP1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示17已知反应N2
8、O4(g) 2NO2(g)在873K时，K1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是 A由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应B由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0D由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同18下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3
9、kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1 (反应热)19在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/L，下列判断正确的是A x+y z B. 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D. C的体积分数保持不变 20已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 kJ/mol，在相同温度下，向
10、密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较卷（共45分）21(8分)反应2A B+C 在某一温度时达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。22 .（20分）(1) 某学生用50mL 0.50molL-1 HCl与50mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过反应过程放出的热量来计算中和热。回答下列问题（1）从实验
11、装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）该同学所用的装置，你认为合理吗？说明你的观点（下列的空格不一定填满） （5）若改用60mL 0.50molL-1 HCl和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”） (6)1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114 .6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和反应的热化学方程式为 （7） 在
