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1、【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 离子反应（人教版）1下列反应能用HOH=H2O表示的是()ACu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B澄清石灰水和HCl(aq)的反应CKOH(aq)和CH3COOH(aq)的反应DBa(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反应解析：Cu(OH)2难溶于水，CH3COOH和H2SO3是弱电解质，它们在离子方程式中都用化学式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反应的离子方程式为或：Ba22OHH2SO3=2H2OBaSO3OHH2SO3=H2OHSO为Ba(OH)2过量时的反应，为Ba(OH)2不足时的反应。答案：B2在溶液中加入足量N
2、a2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，与溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH，选项C中的Mg2、Ca2、HCO。答案：B3(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A饱和氯水中：Na，Mg2，SO32，ClBpH0的溶液：Na，NO3，HCO3，SO42C加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4，K，
3、SO42，ClD加入铝片产生大量H2的溶液：Na，K，SO42，NO3解析：A项：氯水有强氧化性，还原性离子SO32不能共存。B项：pH0，c(H)1 mol/L，与HCO3不能共存。C项：石蕊呈蓝色，显碱性，NH4不能大量共存。D项：若为酸性，有NO3无法生成H2，但碱性条件下可以生成H2，题目要求为可能大量共存，D对。答案：D4(2011年河南郑州)某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离子。已知Na、Al3、Cl的个数比为321，则溶液中Al3与SO的个数比为()A12B14C34 D32解析：假设Na、Al3、Cl的物质的量分别为3x、2x、x，根据溶液呈电中性有3x2x3n(SO)
4、2x，解得n(SO)4x，因此n(Al3)n(SO)2x4x12。答案：A5(2012年山东临沂)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，则引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡
5、溶液检验并除去了SO最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。答案：C6(2012年山东省郓城一中高三4月检测)下列各反应的离子方程式书写中，正确的是()A金属钠投入水中：Na2H2O=NaOHH2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3=Cu2Fe2C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCO3HClO解析：A项：转移电子不守恒，原子不守恒。B项：电荷不守恒，转移电子不守恒。C项：CH3COOH是弱电解质，要写化学式。答案：D7在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2
6、、K、H、NO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()ACu2、H、NOBK、CO、OHCCO、OH、NO DK、H、NO解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含Cu2，CO、OH与Cu2不共存，则一定在乙烧杯中。H和CO、OH都不共存，应在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，K必在乙烧杯中。综上所述选B。答案：B8有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A BC D解析：由题意可知，溶液中含有大量的Ba2
7、、Ag和H，且溶液为无色。因Cu2、Fe3带有颜色，故、不必鉴定；S2、Cl易与Ag发生反应生成难溶物Ag2S、AgCl，故S2、Cl也不用鉴定；CO与H不能共存，故CO不必鉴定。综合以上信息，答案选D。答案：D9下列反应离子方程式正确的是() A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：A应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。B正确。C氨水是弱碱，
8、不能溶解氢氧化铝。D应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：B10(2012年安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO32CH、Fe2、SO42、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3解析：A项中的离子在通入CO2前后均可大量共存，B项中通入CO2后SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32不可共存，C项中2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D项中AgNH3H2OAgOHNH4，不可大量共存。答案：A11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl
9、、I、HCO，进行如下实验：取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称为_。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_。解析：本题是实验型离子推导题，需要用到离子检验和离子共存知识。溶液无色，则其中不含有Fe2；实验说明
10、溶液呈酸性，所以其中HCO不能大量存在；实验说明溶液中含有HNO3；因为I能被HNO3氧化，所以其中没有I；实验说明原溶液中含有SO，则其中不含Ba2；实验无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了Cl；实验说明溶液中含有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)K的检验：可以用焰色反应；Cl的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解(3)HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
11、(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央， 如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(2)A项至中性，OH完全反应
12、，以Ba(OH)2写Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。B项到SO完全沉淀，Ba2SOHOH=BaSO4H2O。C项按NaHSO4写HSOOHBa2=BaSO4H2O，选A。(3)加入H2SO4的过程中生成BaSO4和H2O使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，反应结束，再加H2SO4，溶质H2SO4的量增加，离子浓度增大，导电能力又增强，选C。(4)Ba(OH)2随反应的进行而减小，浓度减小，密度减小，小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同，所以不会再恢复原密度。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉13某强酸性溶液X，可能有Ba2、Al3、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式_
