2019年中考化学总复习冲刺考点专题工业流程题(含解析)（精编）

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1、1 工业流程题 1、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会 造成水污染于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属实验过程如下： 请回答： （1）操作 1 是，固体 A 的成分， （2）固体 C 是滤液 1 和滤液 2 中溶质相同，该溶质是 （3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式； 加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式 【答案】 解：（ 1）操作 1 把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1 为过滤操作；根据金属活动性锌铁铜， 向含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，

2、因此过滤后所得固体A 中 含有铁、铜和未反应的锌； 故答案为：过滤；Cu、Zn 、Fe； （2）利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、 C 为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B 能 与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B 为铜粉与锌粉的混合物，而固体C 为铁粉； 故答案为： Fe； 根据金属的活动性锌铁氢铜，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得 滤液为 ZnSO4溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液； 故答案为： ZnSO4； 2 （3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混

3、合溶液中的硫酸亚铁反 应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢 气； 故答案为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ）； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、某实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就 会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： （1）步骤的操作名称是；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有；固 体 A 中含种物质。 （2）写出步骤其中一个反应的化学方程式为；步骤发

4、生反应的化学方程式 为。 （3）检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。 【答案】 解： （1）由实验过程图可判断，操作 1 和操作 4 完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点 可判断操作1 和操作 4 为过滤操， 用的玻璃仪器有： 玻璃棒、烧杯、漏斗；混合溶液为含有CuSO4、 ZnSO4、 FeSO4的废液，向混合溶液中加入过量的锌粉，锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应生成铁、铜和硫酸 锌，所以固体A 中含有生成的铁、铜及未反应完的锌；（2）过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶 液中的CuSO4、 FeSO4都可以发生置换反应，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4

5、=Cu+ZnSO4（或 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4） ；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应，反应的化 3 学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； （3）固体 C 为锌、铜混合物加入的稀硫酸与锌反应而得到纯净的固体，因此，取反应后所得固体铜加入 稀硫酸观察是否有气泡可检验向固体C 中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法为：取滤渣于试管中加入 少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量；故答案为：（1）过滤漏斗 3 ； （2） Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3

6、）取滤渣 于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量。 3、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合 理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4?7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答： （1）步骤中最后都需进行的实验操作是； （2）步骤中需加入的物质是，发生反应的化学方程式是，固 体的成分是； （3）步骤中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是； （4）步骤的操作是。 【答案】 解： （ 1）步骤是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤都将固液分离，所以可用过滤； （ 2

7、）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸 铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过 4 步骤之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁； （3）步骤中加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4 FeSO4+H2； （4）将溶液 2 和 3 合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体。 故答案为：（1）过滤 （2）铁粉 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe和 Cu （3）Fe+H2SO4 FeSO4+H2 （4）蒸发。 4、分子筛 （又称为沸石， 主要成分为水和硅

8、铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土 主要成分为Al2 （Si2O5（OH ）4烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图： （1）步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和（写化学式） （2）步骤加入NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是。 （3）步骤发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠， 该反应的化学方程式为。 （4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。 【答案】 解： （ 1）高岭土受热能分解生成二氧化硅和氧化铝、以及水，故填：Al2O3； （2）加入 NaOH溶液前需将烧渣粉碎，可以增大反应接触面积，加快反应速

9、率，使反应更充分，故填： 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （3）Na2SiO3和 CO2气体反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠，故填：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 5 +2NaHCO3； （4）根据流程图可以看出，二氧化碳是可以循环利用的物质，故填：CO2。 5、我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵工业上可以用食盐和石灰石为 原料制取纯碱（Na2CO3） ，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl 、NH3、CO2和 H2O 尽可能多地转化成 NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）主要生产流程如下： （已知 2NH4CI+Ca （OH ）

10、2CaCl2+2NH3 +2H2O） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是操作过程中 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 在“设备（）”中固体A 与水反应的化学方程式是该反应属于反 应（填写基本反应类型） 除水以外可在本流程中可循环利用的物质有（填写化学式） 举出副产品NH4Cl 的一种用途 【答案】 解：“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2 故填： CaCO3CaO+CO2 6 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻

11、璃仪 器有烧杯、玻璃棒、漏斗 故填：过滤；漏斗 在“设备（）”中，固体A 中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH ）2，该反应属于化合反应 故填： CaO+H2O Ca（OH ）2；化合 除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的 二氧化碳 故填： NH3、CO2 副产品 NH4Cl 的一种用途是用作氮肥 故填：用作氮肥 6、工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含 PbS 等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去） ： （1）X 的化学式是，图 1 中用过量空气的目的是。 （2）中属于化合反应的是。 （3）Zn

12、（填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。 （4）写出反应中生成ZnO 的化学方程式。 （5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是。 物质Zn Pb C 沸点907 1749 4827 7 （6）反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y 的质量。（写出必要的计算过程） 【答案】 解： （ 1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图 1 中用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填： CO2； 使焦炭完全反应； （2）反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化 碳，属于化合反应，反应是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反

13、应是氧 化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：； （3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能； （4）反应中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2； （5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度 907-1749，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749； 收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌； （6）设生成 Y 的质量为x C+CO22CO 12 56 30g x x=140g 答：产生Y 的质量为 140g 。 8 7、工业上炼铁、炼钢

14、和轧制钢材的主要流程如图： （1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是，在高炉中加入石灰 石的目的是除去脉石（SiO2）生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是。 （ 2 ）反应：Fe2O3 +3C2Fe+3CO，Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理 是，属于置换反应的是（填序号）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的。 （4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式。 （5）轧制过程是变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】 解： （1）钙元素显 +2 价，氧元素显-2 价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合

15、价代数和为零， 可得：（ +2 ）+x+ （ -2 ）3=0 ，则 x=+4价；在高温下碳酸钙发生分解生成氧化钙和二氧化碳，然后 氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙； （2）高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，置换反应的反应物和生成物 都是一种单质和一种化合物； （3）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （4）碳与氧气在点燃下反应生成二氧化碳，从而降低了生铁中的含碳量； （5）轧制过程中只是钢的形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化。 答案为：（ 1）+4 ； CaCO3CaO+CO2， CaO+SiO2CaSiO3 。

16、 （2）； 9 （3）增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可）； （4）C+O2 CO2； （5）物理。 8、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案 （1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a 的化学式是，b 的化 学式是。加入过量试剂b 后过滤所得滤液的溶质。 （2）写出甲试剂a 中发生反应的主要化学方程式；加适量稀盐酸的作用是。 （3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg ，除杂后所得精盐的质量为ng ，则 m 与 n 的关系是 m n（填“”“= ”或“”），原因是。 【答案】 解： （1）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，方案中加入的过量试剂a 若为氢氧化钠溶液，氯化镁能 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸