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1、- 1 - 昌吉市教育共同体2019-2020 年高二年级第二学期期中质量检测 化学试卷 （时间： 90 分钟满分： 100 分） 一、单选题（每小题2 分，共 50 分） 1下列能级中轨道数为3 的是 () A S能级 BP能级 Cd 能级 Df 能级 2. 下列说法中正确的是() A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p 2 表示 3p 能级有两个轨道 C.同一原子中， 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D.同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 3. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是() A Be、Mg 、Ca B. Na、Mg 、Al C. He、Ne、A
2、r D. Li、Na、K 4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，以下元素属于P区的是： () A.Fe B. Mg C. P D .Li 5. 下列说法正确的是：() A. 有机物 CH4有两个键， 2 个键。 B. 分子 CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。 C.Na + 的电子排布式为1s 22s2 2p 63s1 D.CO2分子的结构按VSEPR 模型则一定是直线型。 6、以下说法哪些是正确的() A. 氢键是化学键 B. 甲烷可与水形成氢键 C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢
3、键 7、下列氯元素含氧酸酸性最强的是() .HClO .HClO2.HClO3.HClO4 8、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP 3 的是： () A 、BF3 B、CH4 C、SO2 D 、CO2 9、下列属于配合物的是() A 、 NH4Cl B、Na2CO3 C 、 CuSO 4 D、Co（NH3）6Cl3 10. 用 VSEPR 模型预测，下列分子中键角是120 0 的是() A CO2 BH2O CBF3 DNH3 11基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确() - 2 - A B C D 12下列粒子属等电子体的是() A 、 NO和 O2 B、CH4和 NH
4、4 + C 、NH2 和 H2O2 D 、 HCl 和 H2O 13下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A Na +： 1s22s22p6 BF ：1s 22s22p5 C O 2： 1s22s22p4 D Ar ： 1s 22s22p63s23p6 14. 下列说法中，正确的是() A 冰溶化时，分子中HO键发生断裂 B 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 15下列化学键中，键的极性最强的是() A C-F BC-O CC-N DC-C 16. 下列表达方式错误的是() A
5、BHCl 的结构式 H-Cl Csp 3 杂化道图： D电子云图： 17. 下列比较正确的是() A第一电离能：I1(Na) I1(Cl) B原子半径： r(c)r(N) C能级能量： E(2s) E(3s) D电负性： O原子 F原子 18. 下列分子中，只有键而没有键的是() AN2 BCH4 CCH2=CH2 DCH CH 19下列物质中，难溶于CCl4的是（） A碘单质 B 水 C 苯 D汽油 20. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的 最小结构单元( 晶胞 ) 。晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数和这种晶体材 料的化学式分别是( 各元素所带电荷均已略去)(
6、 ) A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6； BaTiO3 D3；BaTi2O3 21. 下列有机化合物中含有手性碳原子的是（） A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH C.CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CH2CH(OH)CH2CH3 22、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间 构型理由的叙述，不正确的是( ) A PCl3分子中 PCl 三个共价键的键长、键角都相等 B PCl3分子中 PCl 三个共价键键能、键角均相等 C PCl3分子中的P Cl 键属于极性共价键 D PCl3分子中 PCl 键的三个键角都是1
7、001，键长相等 - 3 - 23、如图为元素周期表前4 周期的一部分，下列有关R、 W、X、Y、Z 五种元素的叙述中， 正确的是 () AW、R 元素单质分子内的化学键都是非极性键 BX、Z 元素都能够形成双原子分子 C键能 WH Y H，键的极性YHW H D键长 XHWH，键能 XHWH 24、下列描述中不正确的是() ACS2为 V 形的极性分子BClO 3的空间构型为三角锥形 CSF6中有 6 对完全相同的成键电子对DSiF4和 SO2 3的中心原子均为sp3杂化 25、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( ) A晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B晶体有自范性的原因是粒
8、子在微观空间呈周期有序性排列 C固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 二. 填空题（共50 分） 26(每空 1 分，共 13 分)下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）判断 X _ Y _ Z _W_R _(写元素符号 )。 (2)写出 X 的氢化物的化学式；_，W 的氢化物的化学式_，其沸点比较： _ _(填化学式 ) (3)下图是 X 的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子 排布图是因为它不符合_。 (4)以上五种元素中，_(填元素符号 )元素第一电离能最大。_元素电负性最 大， Y 的
9、基态原子的电子排布式为_ 27、( 每空 1分，共 14分) 化合物 YX2、ZX2中， X 、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能 级中有一个轨道充填了2个电子， Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数， 且 X 和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （ 1）X的电子排布式为，Y的电子排布图为； (2)ZX2的分子式是 _，分子构型为 _。YX2的电子式是 _，分子构型 为_，中心原子发生了_杂化。 (3)Y与Z 形成的化合物的分子式是_。 Y 的氢化物中分子构型为正四面体的是 _（填名称）， 键角为 _，中心原子的杂化形式为_。 (4)X
10、的氢化物的分子构型为_，键角为_，中心原子的杂化形式 _。 28(每空 1 分，共 5分 )4 种短同期元素A、B、C、D 的性质或结构信息如下。 信息：原子半径大小：ABCD。 信息：四种元素之间形成的某3 种分子的比例模型及部分性质： X W Y R Z - 4 - 甲 乙 丙 是地球上最常见的物质之一，常温 为液态， 是包括人类在内所有生命 生存的重要资源， 也是生物体最重 要的组成物质 无色，无味且易燃， 是 21 世纪的主要能源 弱酸，有强氧化性，可 以用于消毒、杀菌 请根据上述信息回答下列问题。 (1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称 )。 (2)B 元素在周期表中的位置为_
11、。 (3)上述元素的原子M 层有一个未成对p 电子的是 _(填元素符号 )。 (4)丙的电子式为 _，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应 方程式为_ 29(每空 2 分 12 分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、 H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、 Zn、 Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式： _。 (2)根据等电子原理，写出CO 分子的结构式：_。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要
12、原因是_；甲醛分子中碳原子 轨道的杂化类型为_。 甲醛分子的空间构型是_；1 mol 甲醛分子中键的数目为 _。 30、 （每空 1分，共 6分）下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1) 表中属于 d区的元素是 _（填编号）。 (2) 科学发现， 、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶 胞的结构特点如右图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、 面心） ，则该化合物的化学式为 _ （用对应的元素符号表示）。 (3) 元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡 量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _。 a分子中含有氢键 b属于
13、非极性分子 c含有 4个键和 1个键 d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化 (4) 某元素的外围电子排布式为ns nnpn+1，该元素可与形成三角锥形的分子 X， X在与形 成的分子 Y中的溶解度很大，其主要原因是_ _ 。 (5) 将过量的 X通入含有元素的硫酸盐溶液中，现象是_， 反应的离子方程式_。 - 5 - 昌吉市教育共同体2019-2020 年高二年级第二学期期中质量检测 化学试卷答案 一、单选题：（每题 2 分,共 50 分） 二、填空题：（共 50 分） 26.( 每空 1 分，共 13 分） （ 1）判断 X N Y S Z F W P R Ne ( 写元素符号 )。 (2) NH3；PH3，NH3PH3(填化学式 ) (3) 它不符合洪特规则。 (4) ( 以下填元素符号) Ne ，F ，电子排布式1S22S 22P63S23P4 27 、( 每空 1 分，共 14 分） . （ 1）X的电子排布式为1s 22s2 2p 4 ， Y的轨道表示式为； (2)SO2；V 形；直线形； sp (3)CS 2；甲烷； 109 28 ； sp 3 (4)V 形； 105 ； sp3 28、( 每空 1 分，共 5 分)） (1)氢(2)第二周期 A 族(3)Cl 题号1
