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1、5-1元素周期表一、选择题1(2012河北省高三教学质量监测)同种元素的不同微粒，它们的()A质量数一定相同B核外电子数一定相同C中子数一定不同 D电子层数可能不同解析：本题考查质量数、质子数、电子数、中子数之间的关系与计算，考查了考生的基础知识。难度较小。同种元素具有相同的质子数，可能存在多种同位素，它们的中子数一定不同，故质量数也不同，同种元素的原子和离子的核外电子数一定不同，电子层可能相同，如Cl和Cl，也可能不同，如Na和Na。答案：D2下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和
2、中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D答案：C3(2013中江县龙台中学高三上学期期中)大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是()A.O2、O2互为同位素B分子是保持物质化学性质的唯一微粒C同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D题干中涉及了五种具体的核素答案：C4下列说法中错误的是
3、()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少。答案：A5(2013辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A原子半径XY磷酸。答案：A8X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)XZM；
4、(2)MXN；(3)MYRX。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A第2周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族解析：由方程式(3)可知X不是氧气，理由是M的组成元素为X、Z，方程式(3)的反应物共含三种元素，而产物中X为O2，R由O和另一种元素组成，可见产物仅含两种元素，是不成立的，所以Z为O2。X为非金属，则Y必为金属，只有C符合题意。答案：C9(2011汕头模拟)下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素解析：短周
5、期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F无正价，O无最高正价，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，B项错误；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括IA族的氢元素，D项错误。答案：C10(2013山东省临沂市郯城一中高三12月月考)下列有关结构和性质的说法中，正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族答案：A11全球热播影片阿凡达于2010年
6、1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船，下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析：a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；
7、舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误， Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。答案：C12某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期B族，是副族元素，故A、B、C均正确。答案：D13(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合
8、价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。
9、答案：C14(2011孝感第一次统考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：金属铝既能与酸反应，又能与碱反应，A项错误；O元素和F元素一般没有正价，第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数；H核外没有电子，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有一定的相似性，随着原子序数的增大，化学性质一般表现出递变性，D项错误。答案
10、：B15(2011石家庄一模)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B某A族元素的原子序数为x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期A族解析：B选项中，2、3周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差11,6周期中的A族和A族元素的原子序数相差25；C选项中，A族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。答案：C二、非选择题16(20
11、11北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为：_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x1，x8，x1可得x1x1x8，x8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)
12、三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置，回答下列问题。(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_ _。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。解析：(1)B、H分别处于第A的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。(2)该元素是G(Al)元
