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1、- 1 - 宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020 学年高二上学期 期末考试 化学试题 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第 I 卷 选择题 一、选择题 1.下列各装置中，能构成原电池的是（） A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极 插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此解答该 题。 【详解】 A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A 错误； B. Zn 和 Cu 是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且
2、能发生自发的氧化还原反应， 可以形成原电池，故B 正确； C. Zn 和 Zn 电极材料相同，不能形成原电池，故C 错误； D. Zn 和 Cu 电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D 错误； - 2 - 正确答案是B。 【点睛】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大， 注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。 2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是() A. 抗氧化剂B. 调味剂 C. 着色剂D. 增稠剂 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A 正确； B. 调味剂是为了增加
3、食品的味道，与速率无关，故B 错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C 错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D 错误。 故选 :A。 3.下列属于非电解质的是 A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 已烷D. 硫化钠 【答案】 C 【解析】 【分析】 非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。 【详解】 A 是单质，故错；B 是混合物，故错；C 是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；本题答案：C。 【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融 化状态下能否导电的化合物。 4.已知反应 A(g)+3B(g
4、)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应 速率最快的是 A. v （A）=0.15mol/(L S)B. v （B）= 0.6 mol/(LS) C. v （C）= 0.4mol/(LS)D. v （D）= 0.45mol/(LS) 【答案】 D 【解析】 由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D 的 - 3 - 速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(L s) 相当于 v（D）= 0.30mol/(Ls)；B. v（B）= 0.6 mol/(Ls) 相当于 v（D） = 0.40mol/(Ls)；C. v（
5、C）= 0.4mol/(Ls) 相当于 v （ D）= 0.40mol/(Ls)； 所以，答案选D。 5.下列叙述中，正确的是（） 电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“ 迁移 ” ，可视为物理变化 A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 【详解】电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的 装置，错误；金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实 质是电解过程，是化学变化，正确；不
6、能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可 能实现，正确；电镀过程相当于金属的“ 迁移 ” ，为电解过程，属于化学变化，错误，选 C。 6. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 电离电解电镀电泳电化腐蚀 A. B. C. D. 全部 【答案】 B 【解析】 【详解】电离和电化腐蚀不需要通电就可以发生；电解、电镀、电泳需要在电流 的作用下才可以完成；因此答案选 B。 7.下列各组物质中，都是强电解质的是() A. HBr 、 HCl 、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S C. NaOH、 Ca(OH)2、NH3 H2O D. HClO 、NaF、Ba(OH)2 【答案】 A
7、 【解析】 - 4 - 【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，A 正确；醋酸 /一水合氨和次氯酸都是弱 电解质。答案选A. 8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是 A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH - C. CO2+H2OHCO3-+H + D. CO3 2-+ H 2O HCO3-+OH - 【答案】 D 【解析】 HCO 3 -水解显碱性， A 错误； S2- 水解分步进行，S 2- +H2O HS - +OH - ，HS - + H2O H2S+OH - , B 错误； CO2+H2O H2CO3 HCO3 - +H
8、+，不是水解反应， C 错误； CO3 2- 水解分步进行：CO3 2- + H2O HCO 3 -+OH-，HCO 3 -+ H2OH2CO3+ OH - , D 正确；正确选项D。 9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比例互溶 白醋中滴入石蕊试液呈红色 0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大 蛋壳浸入白醋中有气体放出 0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢 A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强
9、弱无关，错误；白醋中滴入石 蕊试液呈红色， 说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大，说明醋酸部分电离，正确；蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳 酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9 ，说明是强碱弱酸盐， 正确；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说 明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是，答案选C。 10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl
10、2e=Cl 2 B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O 4e =4OH C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e =Cu2 - 5 - D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e =Fe3 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl -2e- Cl 2 为阳 极反应，故A 正确； B. 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原 反应， O2+2H2O+4e- 4OH -是正极反应，故 B 错误； C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子
11、发生得电子的还原 反应，即Cu2+2e- Cu ，故 C 错误； D. 金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe-2e- Fe 2+是 负极反应式，故D 错误； 正确答案是A。 【点睛】本题综合考查电极方程式的书写，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原 理以及电极方程式的书写方法，难度不大。 11.在一支 25mL 的滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管 内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，所需NaOH 溶液的体积为 ( ) A. 大于 20mL B. 小于 20mL C. 等于
12、 20mL D. 等于 5mL 【答案】 A 【解析】 【详解】 25mL 的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL 刻度处， 若把滴定管内溶液全部 放入烧杯中，放出的液体大于20mL ，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，所需NaOH 溶液的 体积为大于20mL， 故选 A。 12.在 25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH -)= 1 10-13mol/L ，一定能大量共存的离子组 是 A. 4 NH K 3 NO Cl B. 3 NO 2 3 CO K Na C. K NaCl 2- 4 SO D. 2 Mg 2 Cu 2- 4 SO Cl 【答案】 C 【解析】 -
13、6 - 由水电离出的C(OH -)= 1 10-13mol/L 可能是强碱或强酸溶液，则 A 选项中的铵根离子碱性溶液 中不存在， A 错误；强酸性溶液，则B 中的碳酸根离子不存在，B 错误；酸性或碱性溶液中C 中离子均可以共存，C正确；因该溶液为无色，而铜离子为蓝色，故D错误；答案选C。 13.下列溶液一定呈碱性的是 A. pH 8的溶液 B. 含有 OH 离子的溶液 C. NaCl 溶液 D. c(OH ) c(H )的溶液 【答案】 D 【解析】 【详解】水溶液的酸碱性要看c(OH -)和 c(H+)的相对大小， c(OH -)c(H+)的溶液一定呈碱性。 答案选 D。 14.下列物质在
14、水溶液中的电离方程式正确的是() A. H2S 2H S2 B. NaHCO3 Na H CO 32 C. NaHSO4=Na H SO42 D. HF=H F 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、多元弱酸的电离应该分步进行，所以选项A 错误； B、碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，选项B 错误； C、 硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，选项 C 正确； D、HF 是弱酸，属于弱电解质，在溶液中应该发生可逆电离，得到氢离子和氟离子，所以选 项 D 错误。 【点睛】强电解质的电离是不可逆的，所以使用“ ” 连接。弱电解质的电离是可逆的，所以用
15、 “” 连接，同时注意多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步完成的。 15.关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】 B - 7 - 【解析】 【详解】 A电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故 A 错误； B在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使 得溶液呈棕色，故B 正确； C在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈 红色，故C 错误； D电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D 错误； 故答案为B。 16. 下列说法正确的是 A. 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al 3 、NO3 、 Cl、CO 3 2、Na可大量 共存于 pH=2 的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等 物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子
