《2019-2020年广东省高二上学期第二次月考化学试题解析版（精编）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年广东省高二上学期第二次月考化学试题解析版（精编）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 阳春一中2019-2020 学年度第一学期高二年级月考二 化学（选择考）试题 说明： 1全卷共6 页，满分为100 分，考试用时为75 分钟。 2请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。 3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 一、单项选择题：本大题共20 小题，每小题3 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最 符合题意。 1. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（） A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚B. 二氧化硫可用来漂白食品 C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料D
2、. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 【答案】 B 【解析】 【详解】 A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确； B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误； C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确； D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。 故选 B。 【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性 质是解题关键。 2. 以 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 56gCO 与 N2的混合气体中所含分子数目为2NA B. 22.4LCO2气体的原子数约为3NA C.
3、标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为NA D. 标准状况下， 1mol 氖气含有的原子数为2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A 选项，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，56gCO与 N2的物质的量为2 mol ，则混合 气体中所含分子数目为2NA，故 A正确； B选项，没有标准状况条件，无法算22.4LCO2气体的物质的量，故B错误； - 2 - C选项，标准状况下，H2O为液体，无法计算，故C错误； D选项，标准状况下，氖气是单原子分子，1 mol 氖气含有的原子数为NA，故 D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】记住标准状况下非气态的物质有哪些？ 谈体积时，要注意两点，一是必
4、须是要标准状况，二是，必须为气体。 3. 下列反应中，符合如图所示能量变化 的 是 A. C 和 CO2在高温下反应 B. H2在 Cl2中燃烧 C. NaOH与 H2SO4反应 D. Na 和 H2O 的 反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 在此图中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应。 【详解】 A.碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A选； B.氢气在氯气中燃烧放出大量的热，是放热反应，故B不选； C.酸碱中和都放热反应，故C不选； D.钠和水生成氢氧化钠和氢气的反应是放热反应，故D不选。 故选 A。 【点睛】常见的放热反应，有燃烧反应、铝热反应、酸碱
5、中和反应、活泼金属跟水或酸的置 换反应以及绝大多数的化合反应。但是要注意碳和二氧化碳生成一氧化碳虽是化合反应，但 却是吸热反应，是特例。常见的吸热反应有绝大多数的分解反应、Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 的 反应、碳和水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气的反应以及碳和CO2的反应。 - 3 - 4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料， 在 700 oC时反应制造出纳米级金 刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度 评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( ) A. 这个反应是氧化还原反应B. 金刚石属于
6、金属单质 C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变 【答案】 B 【解析】 【详解】 ACCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价 变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意； B金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意； C根据原子守恒， CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和 Cl 元素， 为 NaCl， C项正确，不符合题意； D根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意； 本题答案选B。 5. 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H (aq) OH (
7、aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，向 3 份同体积 0.2 mol L 1 的 NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、 稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1 、H2 、H3 的关系正确的是 ( ) A. H1 H2 H3B. H2 H3 H1 C. H2 H1 H3D. H1 H3 H2 【答案】 D 【解析】 试题分析：稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液 反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。 考点：本题考查了中和热的概念。 6. 研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断 开 1mol
8、 化学键时所吸收的能量或生成1mol 化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键 能数据： 化学键HO OO 键能/kJ mol -1 463.4 498 - 4 - 已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ， 1mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ ， 则 H H的键能为 （） A. 436 kJ mol 1 B. 557 kJ mol 1 C. 413 kJ mol 1 D. 221.6 kJmol 1 【答案】 A 【解析】 【分析】 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热H=反应 物总键能 - 生成物总键能，据此结合已知条件计算出
9、表中H-H 键能。 【详解】 1mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ，则 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJ/mol ， 设 HH 的键能为x kJ mol -1 ，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热(2x 498 22463.4)kJ/mol 483.6 kJ/mol，解得 x=-436 ， A项正确； 答案选 A。 【点睛】计算时需要注意物质中所含化学键的个数。 7. 在 25、 101kPa 下， 0.1mol 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ ，下列热化学方程 式正确的是（） A. CH3OH(l)+3/2O 2(g)=CO2
10、(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1451.6kJ/mol C. CH3OH(l)+3/2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+1451.6kJ/mol 【答案】 C 【解析】 由题干可知，0.1mol 甲醇燃烧生成液态水时放出热量为72.58kJ, 则 2mol 甲醇燃烧生成液态 水时应该放热1451.6kJ ，反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，A、 D项错误，热 化学方程
11、式中水的状态应该为液态，B项错误； C项正确。 8. 反应 4A(s) 3B(g)2C(g) D(g) ，经 2 min B 的浓度减少0.6molL 1。对此反应速率 的正确表示是（） A. 用 A表示的反应速率是0.8molL 1s 1 B. 分别用 B、C、D表示反应的速率，其比值是312 C. 在这 2min 内的反应速率，用产物C来表示是0.4molL 1min1 - 5 - D. 在这 2 min 内用 B和 C表示的反应速率的值都是不同的 【答案】 D 【解析】 【详解】 A选项， A为固体，不能表示反应速率，故A错误； B选项，分别用B、 C、D表示反应的速率，其比值是321，
12、故 B错误； C选项，在这2min 内的反应速率，C增加量与B减少量等于计量系数之比即C浓度增加量 0.4molL 1 ，因此用产物C来表示是0.2molL 1min1，故 C错误； D选项，在这2 min 内用 B和 C表示的反应速率的值等于计量数之比，所以速率值不同，故D 正确； 综上所述，答案为D。 【点睛】不是所有物质都可以用来描述速率。 9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 组别物质杂质除杂所用试剂和方法 KCl 溶液I2酒精，萃取 KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤 Cu CuO 盐酸，过滤 CaCO3CaCl2H2O，过滤 A. B. C. D. 【
13、答案】 A 【解析】 【详解】组中，不能用酒精做萃取剂，因为酒精与水任意比互溶，故错误； 组中，硝酸钡溶液中加入，硫酸钾溶液与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤， 故正确； 组中，盐酸加入，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，再过滤，故正确； 组中，加入水，氯化钙溶于水，再过滤得到碳酸钙，故正确； 综上所述，答案为A。 - 6 - 10. 已知下列反应的热化学方程式为： CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1870.3 kJ mol 1 C(s) O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ mol 1 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.
14、8 kJ mol 1 则反应 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的 H（单位为kJmol 1）为： A. 488.3 B. 191 C. 476.8 D. 1 549.6 【答案】 A 【解析】 【分析】 利用盖斯定律，将 2+ 2- 可得热化学方程式2C （s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（ l ） ， 以此计算反应热可得答案。 【详解】将2+ 2- 可得 2C （s）+2H2（g）+O2（ g） CH3COOH（l ） ， 则 H=2（ -393.5kJ/mol）+2（ -285.8kJ/mol） -（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol
15、 正确答案选A。 11. 反应 3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应 速度变快的是体积不变，增加Fe 的量；体积不变，增加H2O的量；体积不变，充入 N2使压强增大；压强不变，充入N2使体积增大 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 【分析】 影响化学反应速率的因素为浓度、压强、温度、催化剂。其中增大反应物的浓度、增大压强、 提高温度、加入催化剂都可以使反应速率提高。 【详解】 对于在一密闭容器中进行的反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g) ：当体积不变， 增加 Fe 的量时，不影响反应速率；当体积不变，增加H2O的量 , 提高了反应物的浓度, 反 应速率加快；当体积不变，充入N2使压强增大 , 但反应物的浓度不变, 反应速率不变；压 强不变，充入N2使体积增大 ,对参加反应的各反应物的浓度减小, 反应速率减小； 答案选 D。 12. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（） - 7 - 甲 乙 丙丁戊 A. 原子半径：丙丁戊 B. 金属性：乙甲 C. 最外层电子数：甲乙 D. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、丙、丁、戊
