《2019-2020年福建省高二下学期第一次月考化学试题解析版（精编）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年福建省高二下学期第一次月考化学试题解析版（精编）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 霞浦一中20182019 学年第二学期高二年第一次月考化学试卷（A卷） 注意事项： 1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2每小题选出答案后，填入答案卷中 3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留 可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 Cu 64 第卷选择题（共48 分） 一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 1.2019 年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类， 一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( ) A. 化学能B. 生物质能C. 热能D
2、. 动能 【答案】 C 【解析】 【详解】“核电池全密封加热服”，是将电能转化为热能，故C正确； 答案选 C。 2. 北周庾信杨柳歌中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要 成分不是蛋白质 A. 飞絮B. 鹅毛C. 青丝D. 马尾 【答案】 A 【解析】 【详解】飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，故选A。 3.25 时 0.1 mol L 1 下列溶液中， NH4 离子的浓度最小的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4C. CH3COONH4D. (NH4)2SO4 【答案】 C 【解析】 【详解】同浓度的NH4Cl、 NH4HSO4、CH3COON
3、H4、 (NH4)2SO4溶液， (NH4)2SO4电离出的铵根离子 是 NH4Cl、 NH4HSO4、CH3COONH 4的 2 倍，所以 (NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度最大；氯化铵、醋 酸铵、硫酸氢铵溶液中电离出的铵根离子浓度相等，醋酸铵溶液中醋酸根离子促进铵根离子 水解、硫酸氢铵溶液中氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4，所以 NH4 离子的浓度最小的是 CH3COONH4，故选 C。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 - 2 - A. CO3 2、OH、Na 、H B. Al 3、Na 、S 2 、Cl C. Cl
4、、H、SO 4 2 、Cu 2 D. Ba 2、HCO 3 、K 、SO 4 2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、OH 、H反应生成水， OH、H不能大量共存，故不选 A ； B、Al 3、S2发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢， Al 3 、S 2不能大量共存，故不选 B； C、Cl 、H、SO 4 2 、Cu 2不反应，能大量共存，故选 C； D、Ba 2、SO 4 2生成 BaSO 4沉淀， Ba 2、SO 4 2不能大量共存，故不选 D。 5. 已知化学反应A2(g) B2(g) 2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 形成 2molAB键，吸收b kJ 能
5、量 B. 每生成 2 分子 AB吸收 bkJ 热量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应热H（ ba）kJmol 1 【答案】 C 【解析】 【分析】 观察题给图像可以得到上述反应的反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应；化学反应过 程中化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 【详解】 A. 化学键形成为放热过程，所以形成2molA B键，放出b kJ 能量，故A错误； B. 该反应吸热，每生成2mol AB 吸收 (a b) kJ热量，故B错误； C. 根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确； D. 该反应吸热，焓变为正值，该反应热H（ ab）kJmol
6、1，故 D错误。 6. 对于反应2XY2Z （正反应为放热反应） ，若升高温度则能使 A. 反应速率不变，Z的产量减少B. 反应速率增大，Z 的产量增大 - 3 - C. 反应速率增大，Y 的 转化率降低D. 反应速率减小，Z 的产量增大 【答案】 C 【解析】 试题分析：升高温度正逆反应速率都是增大，由于正方应是放热反应，所以平衡向逆反应方 向移动，反应物的转化率降低，生成物的产量减少，答案选C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧 重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和
7、平衡状态的熟 悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑 推理能力和发散思维能力。 7. 已知： 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ mol 1，2C(s) O 2(g) 2CO(g) H 221 kJ mol 1，则 C(s) H 2O(g) CO(g)H2(g) H为 A. 704.6 kJ mol 1 B. 262.6 kJ mol 1 C. 131.3 kJ mol 1 D. 131.3 kJ mol 1 【答案】 D 【解析】 【分析】 利用盖斯定律计算C(s) H2O(g) CO(g)H2(g) 的 H。 【详解】 2H
8、2(g) O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ mol 1， 2C(s) O2(g) 2CO(g) H221 kJ mol 1 根据盖斯定律， 22得 C(s) H2O(g) CO(g)H2(g) H=221 kJ mol 12 483.6kJ mol 12131.3 kJ mol1，故 D正确。 【点睛】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是不变的，即化学反应的反应 热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 8. 已知常温时，物质的量浓度相同的NaX 、NaY 、NaZ溶液的 pH分别为 8、9、10，下列说法中 不正确的是 A. 中和 1mol HY 酸，需要的
9、NaOH稍小于 1mol B. HX 、HY 、HZ三者均为弱酸 C. 在 X 、Y 、Z三者中， Z 最易发生水解 D. 在三种酸HX、HY 、HZ中以 HX酸性相对最强 - 4 - 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、恰好中和就是恰好完全反应，中和1mol HY 酸，需要1mol NaOH，故 A错误； B、NaX 、NaY 、NaZ溶液的都呈碱性，说明X 、Y、Z都发生了水解， HX 、HY 、HZ三者均为弱 酸，故 B正确； C、NaZ的 PH最大，说明Z 水解程度最大，故C正确； D、因 pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以HX 、 HY 、HZ的酸性由强到 弱的顺
10、序： HXHY HZ，故 D正确；选 A。 9. 与下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe6H 2Fe33H 2 B. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO32H Ca2H 2O CO2 C. Na2CO3溶液的水解 CO3 22H 2OH2CO32OH D. 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO32H Mg2H 2O CO2 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式 是 Fe 2H Fe2 H2，故A 错误； B. 碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水、二氧化碳，离子方程式CaCO32CH3COOH Ca 2 H 2O CO2 2CH3COO ，故
11、B错误； C. Na2CO3溶液的水解分步进行，离子方程式是CO3 2H 2O HCO3 OH ，故 C错误； D. 碳酸镁跟硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，离子方程式是MgCO 3 2H Mg2 H 2O CO2，故 D正确。 【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式 正误判断常用方法，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、 弱电解质等需要保留化学式。 10. 对于反应mA(s)nB(g)eC(g) f D(g) ，当其它条件不变，平衡时 C的百分含量 （ C% ） 和压强（ P）的关系如图，下列叙述正确的是 - 5 - A.
12、 化学方程式中nef B. 达到平衡后，加入催化剂，则C% 增大 C. 达到平衡后，若升温，平衡逆向移动 D. 达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动 【答案】 C 【解析】 【分析】 增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。 【详解】 A、增大压强，C的百分含量增大，说明平衡向正方向移动，nef ，故 A错误； B. 催化剂不能使平衡移动，达到平衡后，加入催化剂，则C% 不变，故B错误； C. 根据图像，达到平衡后，若升温，C% 减小，平衡逆向移动，故C正确； D. A 是固体，达到平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。 【点睛】本题考查化学平衡图象、影响化
13、学平衡的移动因素等，难度不大，注意掌握平衡移 动原理，根据图象判断温度和压强对平衡移动的影响。 11. 关于 NaHCO 3溶液的表述正确的是 A. c (Na )c (HCO3 ) c (CO3 2) c (H2CO3) B. c (Na )c (H ) c (HCO3 ) c (CO3 2) c (OH ) C. HCO3 的电离程度大于HCO 3 的水解程度 D. 其电离方程式为：NaHCO3Na H CO3 2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 根据物料守恒，NaHCO3溶液中c (Na ) c (HCO3 )c (CO3 2) c (H2CO3) ，故 A 正确； B.根据电荷
14、守恒c (Na ) c (H ) c (HCO3 ) 2c (CO3 2) c (OH ) ，故 B错误； - 6 - C. NaHCO3溶液呈碱性， HCO3 的电离程度小于HCO 3 的水解程度，故 C错误； D. NaHCO3是强电解质，其电离方程式为：NaHCO3Na HCO 3 ，故 D错误。 12. 已知： 2H2O2O2 2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 实验序号H2O2溶液浓度 /% H2O2溶液体积 /mL 温度/ MnO2用量 /g A 5 10 20 0.1 B 15 10 20 0.1 C 20 10 30 0 D 20 10 30 0.1 A. A B. B
15、 C. C D. D 【答案】 D 【解析】 【 分析】 在其它条件不变的情况下，升高温度、或增大反应物的浓度、或使用催化剂均可以加快反应 速率。 【详解】选项D中 H2O2溶液浓度最大、温度最高、使用了MnO2做催化剂，所以反应速率最快， 故选 D。 13. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 B. 用碱式滴定管量取20.00mL 酸性高锰酸钾溶液 C. 用 pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润 D. 实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. AlCl3易水解，蒸干AlCl3得到的是Al(OH)3，故 A错误； B.酸性高锰酸钾溶液具有强腐蚀性，可腐蚀橡皮管，所以应该用酸式滴定管量取酸性高锰酸 钾溶液，故B错误； - 7 - C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH时，如果是酸性溶液则pH偏大、如果是碱性溶液则pH偏 小，故 C错误； D. SnCl2易水解，实验室配制SnCl2溶液时，加入HCL可以抑制水解反应
