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1、银川九中 2019-2020 学年度第一学期考试试卷 高一年级化学试卷 相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cu64 Fe-56 一、选择题 1.标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( ) A. 0、101kPaB. 20C. 20、101kPaD. 101kPa 【答案】 A 【解析】 【详解】标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0、 101kPa，故合理选项是 A。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A. 常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为NA B. 1.8gNH4+离子中含有的电子数为 NA C. 常温常压下， 48gO3含有的
2、氧原子数为 NA D. 5.6g 金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 常温常压下， 气体摩尔体积大于22.4L/mol ， 故 11.2L 氧气的物质的量小于0.5mol， 故所含的氧原子个数小于NA个， A 项错误； B1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含 10 个电子，故0.1mol 铵根离子 中含 NA 个电子， B 项正确； C 臭氧由氧原子构成， 故 48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n 48g 16g/mol 3mol， 故含 3NA 个氧原子， C 项错误； D5.6g 铁的物质的量为0.1mol，而铁
3、和氯气反应后变为+3 价，故 0.1mol 铁反应后失去0.3NA 个电子， D 项错误。 答案选 B。 【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计 量的理解与应用。本题A 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态 与条件，题设陷阱经常误将“ 常温常压 ” 当作 “ 标准状况 ” 、或者误把标准状态下的固体、液体当 成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。 3.以下说法正确的是( ) A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，得到电子的元素 化合价降低 C. 物质中某元素失去电子，则
4、此物质是氧化剂D. 还原剂中元素必定被还原 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，故A 错误； B. 氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低，发生还原反应，故B 正确； C. 物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故C 错误； D. 还原剂中化合价升高的元素被氧化，故D 错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的 关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。 4.25 时 ,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K +、 Cu2+、SO32-、Mn
5、O 4-B. NH4+、Fe2+、NO3- 、H + C. HCO3-、Na+ 、Mg 2+、 Cl- D. Na+、K+、SO42-、 NO3- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 强碱性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A 错误； B. 强碱性溶液中，NH4+不能大量存在，故 B 错误； C. 强碱性溶液中，HCO3-不能大量存在，故 C 错误； D. Na + 、K +、SO 42-、 NO3-都可以在强碱溶液中存在，并且离子之间不发生反应，故 D 正确； 正确答案是 D。 5.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A. 单质硅常用作半导体材料 B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
6、 C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D. SiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】 D 【解析】 A. 单质硅能导电，常用作半导体材料，A 正确； B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料，B 正 确； C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，C 正确； D. SiO2是酸性氧化物，D 错误，答 案选 D。 6.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( ) A. 氯化钠溶液B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 硅酸钠溶 液 【答案】 A 【解析】 溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应 生成粘性的物质，则A氯
7、化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，A 正确； BHF 易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B错误； C氢氧化 钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，C 正确； D硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，D 错误； 答案选 A。 点睛：本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质 的特殊性分析解答，注意掌握常见化学试剂的保存方法。 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A. Al(OH)3 Al2O3B. Al2O3 Al(OH)3 C. Al AlO2 -
8、 D. Al 3+ Al(OH)3 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A 错误； B 项、 Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al （OH）3，应先将Al2O3变成 Al 3+或 AlO 2- 后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （ OH）3，不可以一步完成，故B 正确； C 项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C 错误； D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D 错误； 故选 B。 8.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( ) 用 50 mL 量筒量
9、取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物 用托盘天平称量1177 g 氯化钠晶体 用量筒量取23.10 mL 溴水 用蒸发皿高温灼烧石灰石 用 250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol L 1 的 NaOH 溶液 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 【详解】液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL 量筒量取5.2mL 稀硫酸，故错误； 乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误； 托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g 氯化钠晶体，故正确； 量筒的感量为0.1mL ，则不可用量筒量取23.10mL 溴水，故错误； 坩埚中灼烧固体，不
10、能在蒸发皿中灼烧，故错误； 容量瓶具有规定的规格，则可250mL 容量瓶配制250mL 0.2mol?L -1 的 NaOH 溶液，故正确； 故选 A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操 作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 度不大。 9.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 C. 胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D. 胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、
11、混合物、电解质、非电解质，故 A 错 误； B. 胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物（纯净物）、混合物、电解质、非电解质，故 B 正确； C. 胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C 错误； D. 胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质、故D 错误； 正确答案是B。 【点睛】理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物 质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液 里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别。 10.下列物质中，既能与盐酸
12、反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 ( ) NaHCO3 Al Al 2O3 Al（OH）3Na2CO3 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 NaHCO3为 酸 式 盐 ， 既 与 酸 反 应又 与 碱 反 应 ， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。Al均能反应，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。 Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，均能与酸碱反应， Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O, Al2O3 +2Na OH =2NaAlO2+H2O
13、。 Al（OH）3+3HCl=Al Cl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与酸反应， Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O。故答案D 正确 11.对 Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是 A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼 B. 等物质的量的Al、 Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2 C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备 D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2 【答案】 C 【解析】 【详解】 A铁很容易生锈，铝的活泼性比铁强，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空 气中的氧气发生
14、化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝 进一步氧化，故A 错误； B等物质的量的Al 、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 nmol，根据电子守 恒可知生成氢气的物质的量之比为 nmol3 3 : nmol2 3 =3： 2，生成氢气的质量之比等于其物 质的量之比，则产生H2的质量之比为：3： 2，故 B 错误； C氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直 接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故C 正确； D铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D 错误； 故选 C。 12.下列各组物质相互混合反应
15、后，最终有白色沉淀生成的是() 过量 Na2O2投入到 CuCl 2溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3中 澄清石灰水中通入少量CO2 CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入过量 CO2 A. 全部B. C. D. 【答案】 C 【解析】 【详解】过量 Na2O2投入到 CuCl2溶液中 ，发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl ，所以最终有蓝色沉淀生成，故 错误； 过量 Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为 Al
16、 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO 2-+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确； 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙， Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正 确； 澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，故正确； CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入过量 CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳 酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误； 最终有白色沉淀生成是，故选C。 13.下列离子方程式书写正确的是() A. 铝粉投入到NaOH 溶液
