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1、- 1 - 2019-2020 学年秋四川省泸县第二中学高二期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H： 1 B： 11 C ： 12 N： 14 O： 16 F： 19 Na： 23 Mg： 24 Al：27 P: 31 S： 32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu： 64 Ba: 137 第卷 一、选择题： 1. 胶状液氢 ( 主要成分是H2和 CH4) 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量； 1 mol CH4完全燃烧生成液态水 和 CO2，放出 890.3 kJ
2、的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( ) A. CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890.3 kJ mol 1 B. CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890.3 kJ mol 1 C. CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJ D. 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 517.6 kJ 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答。 【详解】 1 molH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 的热量， 则热化学方程
3、式为：H2（g） + 1 2 O2 （g）H2O （l ）H=-285.8 kJ/mol；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的 热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g） +2H2O （l ）H=-890.3 kJ/mol；答 案选 B。 【点睛】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物 质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确。 2.2017 年 6 月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并 取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术 突破。页
4、岩气的主要成分为甲烷（CH4） ，下列说法正确的是（） A. 页岩气属于二次能源 B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小 - 2 - C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H 键断裂时释放出热能 D. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 页岩气的主要成分为甲烷，页岩气属于一次能源，A错误； B. 甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确； C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H 键断裂时吸收能量，C错误； D. 页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误； 答案选 B。 3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下
5、列物理量不再变化时，表明反应：A（s） 2B（ g） 垐 ? 噲 ? C（g） D （ g）已达平衡的是（） A. 混合气体的压强B. 混合气体密度 C. A 的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡 状态，故A错误； B. A 为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化 的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确； C. A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误； D. 两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当
6、气体总物质的量保持不变时，不 能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。 【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平 衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不 发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变 化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 4. 反应 3A（g）+B（g）2C （g）+2D（g） ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速 率最快的是 A. v(A)1.5 m ol L 1s1 - 3 - B. v(C)0.5 mol L 1s1 C. v(D) 0.6 mol
7、L 1s1 D. v(B)0.4 mol L 1s1 【答案】 A 【解析】 试题分析： Av（A） ：v（B）=3：1，故 v（B）=0.5mol?L -1?s-1 ； Bv（C） ：v（B）=2：1，故 v（B）=0.5v （C）=0.50.5mol?L -1 ?s -1 =0.25mol?L -1?s-1 ； Cv（D） ：v（B）=2：1，故 v（B）=0.5v （D）=0.50.6mol?L -1 ?s -1 =0.3mol?L -1 ?s -1 ； Dv（B）=0.4mol?L -1 ?s -1；故 A反应速率最快 考点：考查了化学反应速率的相关计算的相关知识。 5. 下列有关实验
8、操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反 应 B 将 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分BaSO3 C 等体积、等PH的 HA和 HB两种溶液分别与 足量的锌反应 相同时间内， HA 酸产生的氢气 多 HA为强酸 D 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl4 , 振荡，静置 下层液体呈紫 色 Br2的氧化性强于I2 A. A B. B C. C D. D - 4 - 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、溴水加入苯中，会发生萃取，水层褪色，A 错误； B、将 SO2通入到Ba(NO3)2溶 液中， NO3 -在
9、酸性条件下会将 SO3 2- 氧化 SO4 2- ，所以沉淀为BaSO4，B错误； C、等体积、等pH， 说明 HA和 HB中电离出的氢离子的浓度相同，HA放出的氢气多 , 说明 HA溶液中还有未电离的 分子 , 是弱酸， C错误； D、将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl4 , 振荡，下层液体呈紫色， 说明 I2被 Br2置换出来了，则Br2的氧化性强于I2， D正确。答案选D。 考点：实验方案及结论的评价 6. 可逆反应A a BC2 D（a 为化学计量数 ) ，已知 B、C、D为气态物质。反应过程中， 当其他条件不变时，C的百分含量 (C%)与温度 (T) 和压强 (p) 的关系如图
10、所示。下列说法不正确 的是 A. T2 T1，p2 p1 B. 该反应为放热反应 C. 若 a 2，则 A为液态或固态物质 D. 增加 B的物质的量，该反应的H增大 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T2时反应速率大，所 以 T2T1，根据图2，p2反应速率大，所以p2p1，正确； B、根据图1，温度升高，C的百分 含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大， C的百分含量减小， 平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A 为液态或固态，正确；D、H 与反应物的 量无关，增加B的物质的量，该反应的H不变，错误。 考
11、点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响。 7. 在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g) 和 O2制取 Cl2的原理为： 4HCl(g) O2(g) 2Cl2(g) 2H2O(g) HXZW ，故 C 错误； D、根据选项C 的 分析， Y和 W构成的原电池中，Y为负极， W为正极，因此电子从Y经导线流向W ，故 D正确。 11. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、 污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO ，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn2OH 2eZ
12、nO H 2O C. 正极发生氧化反应 D. 电解液肯定是强酸 - 7 - 【答案】 B 【解析】 试题分析：，在原电池中化合价升高的做负极，从总反应式中，我们知道锌化合价升高，所以 锌做负极。故A选项是错误的C选项正极发生的是还原反应。所以C选项是错误的。D选项， 由于氧化锌会与强酸反应，所以电解质溶液一定不是强酸，所以D选项是错误的。B选项，由 于氧化锌与酸性溶液反应，所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子，被氧化， 发生氧化反应。因此B选项是正确的 考点：考查原电池的相关知识点。 12. 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时 间后 U形管左
13、端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( ) A. 开始时发生的是析氢腐蚀 B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e -=Fe2+ D. 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 【答案】 D 【解析】 在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H +2e-=H 2，产生的氢气使试管内压强增大，造成U 形管左端 红墨水水柱下降，A 项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H +) 逐渐减小，在酸性很 弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e - =4OH -，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造 成 U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。
14、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电 子，即： Fe-2e - =Fe 2+，C 项正确。析氢腐蚀，负极： Fe-2e - =Fe 2+，正极： 2H+2e-=H 2，总反 应式为 Fe+2H +=Fe2+H 2， D项错误。 13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( ) - 8 - A. 电池工作时， CO3 2-向电极 B移动 B. 电极 B上发生的电极反应为O2 2CO24e =2 CO 3 2- C. 电极 A上 H2参与的电极反应为H22OH 2e=2H 2O D. 反应 CH4 H2O 催化剂 3H2CO ，每消耗1 mol CH4转移
15、12 mol 电子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A电池工作时，CO3 2- 向负极移动，即向电极A移动，选项A错误； BB为正极，正极为氧气得电子生成CO3 2- ，反应为O2+2CO2+4e -=2CO 3 2- ，选项 B正确； C A是负极，负极上 CO 和 H2被氧化生成二氧化碳和水，电极 A反应为：H2+CO+2CO3 2- -4e -=H 2O+3CO2， 选项 C错误； D反应 CH4 H2O 催化剂 3H2CO ，C元素化合价由-4 价升高到 +2价， H元素化合价由 +1 价降 低到 0 价，每消耗1molCH4转移 6mol 电子，选项D错误； 答案选 B。 【点睛】
16、本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向 即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生 成 CO和 H2，反应中C元素化合价由-4 价升高到 +2 价， H元素化合价由+1价降低到0 价，原 电池工作时，CO和 H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO3 2- 。 第 II卷 二、综合题 14. 按要求填空 （1） 对于 Fe2HCl=FeCl2H2， 改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？( 填“增大”、 “减小”或“不变”) - 9 - 升高温度：_； 增加盐酸体积：_； 加入等体积的NaCl 溶液： _
