《2019-2020年甘肃省兰州市第一中学高二9月月考化学试题解析版（精编）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年甘肃省兰州市第一中学高二9月月考化学试题解析版（精编）（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 兰州一中高二年级9 月月考试题化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分， 考试时间 100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷 (选择题共 56分) 一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2 分，共 56 分） 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（） A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“ 贮存 ” 起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 吸热反应没有利用价值 【答案】 D
2、 【解析】 【详解】 A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的 能量， A 正确； B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B 正确； C . 放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C 正确； D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必 须的，所以吸热反应有其利用价值，D 错误。 故选 D。 2. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是： A. 天平B. 温度计C. 环形玻璃搅拌棒D. 量筒 【答案】 A 【解析】 考查中和热的测定。天平是用来称量的，在中和热的测定实验中，不需要称量，
3、 只需要量取， 因此答案选 A。 3.关于中和热测定实验的下列说法不正确 的是 2 A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失， A 项正确； B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温 度计， B 项正确； C. 向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失，C 项错误； D. 测定酸后的温
4、度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确， D 项正确； 答案选 C。 4.下列说法不正确 的是 A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B. 升高温度增大了单位体积内活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 增大压强能提高单位体积活化分子数 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 具有较高能量是一个含糊的说法，不一定达到活化分子所具有的平均能量的标 准，因此不一定为活化分子，只有能够发生有效碰撞的分子才是活化分子，A 项错误； B. 升高温度，给反应物分子提供了能量，使更多的分子转化为活化分子，因此增大了活化 分子百分数， B 项正确； C. 催化剂改
5、变反应的途径，降低反应的活化能，可以明显增大反应速率，C 项正确； D. 通过缩小体积增大压强，气态反应物浓度增大，能提高单位体积活化分子数，D 项正确； 答案选 A。 3 5.在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为0.12 molL -1 s-1，则 10秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol 【答案】 B 【解析】 【分析】 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(B) ，利用c=vt 计算
6、 c(B) ， n(B)= c(B) V，则 B 的起始物质的量减去n(B)即为 10 秒钟时容器中B 的物质的量。 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 v(B)=0.5v(A)=0.5 0.12mol/(L?s)=0.06mol/ （ L?s ），所以 c(B)=v(B) t=0.06mol/(L?s)10s=0.6mol/L，n(B)= c(B) V=0.6mol/L 2L=1.2mol ，则 10 秒钟时容器中B 的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol ； 答案选 B。 6. 在 298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1
7、Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是() A. H3 H12 H2B. H3 H1 H2 C. H3 H12 H2D. H3 H1 H2 【答案】 C 【解析】 7.图中的曲线是表示一定条件时，2NO O22NO2 Hv(逆)的点是 4 A. a 点 B. b 点 C. c 点 D. d 点 【答案】 C 【解析】 【分析】 在曲线上，当温度一定时，NO 的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态， 而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温
8、度下的平 衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要增大，平衡向右移动，在曲 线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样 NO 的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答。 【详解】 A、a点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，A 项错误； B、b 点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，B 项错误； C、c 点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c 点向上引垂 直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要增大，平衡向右移动，则v(正) v (逆)， C 项正确； D、d 点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到
9、同温度下的平衡状态，即由d 点向下引垂 直线到曲线上的一点，这样NO 的转化率要减小，平衡向左移动，则v(正) v (逆)， D 项错误； 答案选 C 。 8.下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2 + O22SO3H -196.6 kJmol -1 B. C(s) + O2(g) CO2(g) H 393.5 kJmol -1 C. H +(aq) + OH-(aq) H 2O(l) H57.3 kJ D. 1 2 H2(g) + 1 2 Cl2(g) HCl(g) H - 92.5 kJmol -1 【答案】 D 【解析】 5 【详解】 A. 物质的状态对其具有的能量有影响，故书写热
10、化学方程式时，要标出物质的聚 集状态， A 项错误； B. 碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B 项错误； C. 酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为kJ/moL， kJ 是热量的单位， C 项错误； D. 书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为kJ/mol，氢气在氯气中 燃烧为放热反应，故反应热为负值，D 项正确； 答案选 D。 9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g) 2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与
11、 v(D) 的比值为 1:1 混合气体总质量混合气 体总体积 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 首先看清条件为恒温恒容，其次是看清反应，该反应是一个正反应方向气体物质的量减少的 反应，且反应物、生成物全部为气体。根据平衡状态的判断标志进行判断。 判断化学平衡状态的两种方法 （1）动态标志：v正v逆0 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率； 不同物质： 必须标明是 “ 异向 ” 的反应速率关系。如 aAb?cC dD， v (A)a = v(B)b 正 逆 时， 反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“ 量” 不变 各物质的质量、物质的量或浓度不变； 各物质百分含量
12、 (物质的量分数、质量分数等)不变； 6 温度、压强 (化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色 (某组分有颜色)不变； 以及由此衍生的一些物理量也不变，总之，“变化的量”不变了，可作为判断平衡的标志， 据此解答。 【详解】在一定温度下的定容容器中，反应A(g) 2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态，正 逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化， 由于反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量不相等，容器的容积不变， 则压强会随着反应进行变化，当混合气体的压强不再发生变化时，说明气体的物质的量不再 变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确； 根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，
13、容器的容积不变， 所以混合气体的密度始终 不变，因此混合气体的密度不变无法判断是否达到了平衡状态，错误； B 的物质的量浓度不变，说明 B 的生成速率等于消耗速率，正逆反应速率相等，达到了平 衡状态，正确； 反应方程式两边气体的体积不相等，气体的物质的量是个变化的量，若混合气体的总物质 的量不变，说明达到了平衡状态，正确； 方程式两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变化的量，气体的质量始 终不变， 混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，所以混合气体的平均相对分子质量不 变，说明达到了平衡状态，正确； 反应速率比值与化学计量数之比成正比，v(C)与 v(D) 的比值不变， 不能判
14、断是否达到了平 衡状态，错误； 反应方程式两边都是气体，根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，所以混合气体的 总质量不变，无法判断是否达到了平衡状态，错误； 容器的容积不变，混合气体的体积始终不变，所以混合气体的总体积不变，无法判断是否 达到了平衡状态，错误； 综上所述均能判断反应已达到平衡状态； 答案选 B。 【点睛】 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率 表示平衡状态时，必须表明“ 一正一逆 ” ，且等于系数之比，比如可以这样来表示反应达到 平衡状态： v 正(C)=v逆(D) 或者 2v正(A)=v逆(B)等，这是学生们的易错点。 10.某温度下，密
15、闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g) ，达到平衡后，保持温度不变，将 7 容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时， 物质 Y和 Z的浓度均是原来的1.8 倍。 则下列叙述正确的是( ) A. 可逆反应的化学方程式的化学计量数：ab+c B. 压缩容器的容积时，v(正)增大， v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z 的 质量分数增大 【答案】 C 【解析】 温度不变，体积减小一半，压强增大，若平衡不移动，则物质Y和 Z 的浓度为原来的2 倍， 而实际为1.8 倍，所以平衡向逆反应方向移动，由此可判断：化学计量数：ab+c，A 项错 误；压缩容器的容积时，v(正)增大， v(逆)增大， B 错误；达到新平衡时，物质X的转化率减 小， C项正确；达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小，D 项错误。 11.已知： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)Ha kJ mol -1，2C(s) O 2(g)2CO(g)H -220 kJ mol -1， H H、 O=O 和 O-H 键的键能分别为 436 kJ mol -1、496 kJ mol -1 和 462 kJ mol -1， 则 a为 A. 332B. 118C. 350D. 130 【答案】 D 【解析】 【分析
