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1、- 1 - 2018-2019 学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期第二次调研考试 化学试题（解析版） 考生注意：本试题分第卷和第卷，共 8 页， 22 大题，满分100 分，考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 K39 Mn55 Fe56 Ag108 第 I 卷（选择题，共54 分） 本卷共 18 题，每题3 分，共 54 分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。 1.2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第 35 号元素的单质在常温常压下是液体
2、B. 位于第四周期第A族的元素为非金属元素 C. 第 84 号元素的最高化合价是7 D. 第七周期0 族元素的原子序数为118 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第A族的元素是砷元素（As） ，为非金属元素，B项合理； C.第 84 号元素位于第六周期A族，为钋元素（Po） ，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合 价是 +6，C项不合理； D.第七周期0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C 。 2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确 的是（ ） A. 标
3、准状况下，0.1mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C. 25 1LpH=5 的 CO2溶液中，由水电离出的H +的数目为 110 -5N A D. 0.1 mol H2和 0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数0.2NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质 的量小于0.1mol ，转移的电子数目小于0.1NA，故 A错误； B过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，氧 元素由 -1 价歧化为 -2
4、价和 0 价，故 1mol 过氧化钠转移1mol 电子即 NA个，故 B 错误； C 251LpH=5 的 CO2溶液中， 由水电离出的H +的浓度为 110-5 mol/L ， 但溶液体积未知， 无法确定H +的数目， 故 C错误；D 氢 - 2 - 气和碘的反应为可逆反应，反应原理是：I2(g)+H2(g) 2HI(g) ， 0.1 mol H2和 0.1 molI2于密闭容 器中充分反应后，生成的HI 分子个数小于0.2NA个，但反应前后分子总数不变，为0.2NA，故 D 正确；故 答案为 D。 3. 短周期元素W 、 X 、Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电
5、子数之和为21。 下列关系正确 的是（ ） W X Y Z A. 氢化物沸点：W Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y W C. 化合物熔点：Y2X3 X 【答案】 A 【解析】 【分析】 由元素在周期表中的位置可知，W 、X为第二周期， Y、Z 为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则 W的最 外层电子数为n+2、 X的最外层电子数为n+3、 Z 的最外层电子数为n+4， 则 n+n+2+n+3+n+4=21， 4n=12， n=3， 则 Y为 Al 元素， W为 N元素， X为 O元素， Z为 Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知 识解答该题 【详解】由以上分析可知X为 O
6、 、 Y为 Al 、Z 为 Cl 、W为 N元素； AW为 N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl 高，即沸点： W Z，故 A正确； BY为 Al ，对应的氧化物的水化物为弱碱，W为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸 性： YW ，故 B错误； CAl2O3离子化合物， AlCl 3为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：Y2X3 YZ3，故 C错误； DX为 O 、Y为 Al ，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小， 则简单离子的半径：YX，故 D错误；故答案为A。 4. 下列结论正确 的是（ ） - 3 - 粒子半径：K
7、Al3S2Cl 氢化物的酸性：HClHBr HI 离子的还原性：S 2ClBrI 氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：O NPSi A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 【详解】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半 径： S 2- Cl - K +Al3+，故错误；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性： HClHBrHI，故 错误；单质的氧化性Cl2Br2 I2 S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原 性： S 2- I - Br - Cl - ，故错误；非金属性：
8、Cl SSeTe，氧化性： Cl2S SeTe，故正确； 非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸 性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期非金属性O N、PSi ，同主族非金属性为N P，则 非金属性： ONP Si ，故正确；正确，故答案为C。 5. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A. 放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低 B. 负极的电极反应是H22e 2OH = 2H2O C. 电池的总反应是2H2O2 = 2H2O D. 电解质溶液中Na 向右移动， ClO 向
9、左移动 【答案】 C 【解析】 【分析】 - 4 - 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e -+2OH-2H 2O ，右边吸附层为正 极，发生了还原反应，电极反应是2e -+2H+H 2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。 【详解】 A放电时左侧发生电极反应为H2-2e - +2OH -2H 2O，右侧发生电极反应为2e - +2H +H 2，则两极电解 质溶液的酸碱性均降低，故A正确； B由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应 是 H2-2e - +2OH - 2H2O，故 B正确； C负极电极反应是H2-2e - +2
10、OH - 2H2O ，正极电极反应是2e - +2H +H 2，电 池的总反应无氧气参加，故C 错误； D原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中 Na +向右正极移动， ClO4 -向左负极移动，故 D正确；故答案为C。 6. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变 暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b) ，如图所示。下列说法不正确 的是（ ） A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH) 3 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为： Fe2e =Fe2 C. 液滴
11、边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e =4OH D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 【答案】 B 【解析】 【分析】 NaCl 溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a) 被腐蚀变暗，实际上 是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e -=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极 反应为：O2+2H2O+4e - =4OH - ( 发生还原反应)， 在液滴外沿， 由于 Fe 2+2OH-=Fe(OH) 2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b) ，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe
12、+6H2O+3O24 Fe(OH)3，据此分析解答。 【详解】 A根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O24 Fe(OH)3，故 A正确； B铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e -=Fe2+，故 B 错误； CO 2在液滴外沿反应，正极电 极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- ( 发生还原反应 ) ，故 C正确。 D铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域， 而是液滴中心区，故D正确；故答案为B。 7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能， E2表示无催化剂时逆反应的活
13、化能）。下列有关叙述不正确的是 - 5 - A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 500 、 101kPa 下，将 1molSO2(g) 和 0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热 akJ，其热 化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJ mol -l C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】 B 【解析】 试题分析： 由图可知， 该反应正反应为放热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分 子的百分数，A正确；
14、 B. 500、 101kPa 下，将 1molSO2(g) 和 0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应放热 a kJ ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g) ，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反 应热不等于 -2a kJmol -l ，B 不正确； C. 该反应中为放热反应，其H0）且又熵减小（即S0， 即在任何温度下该过程都是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确； B.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须 综合考虑体系的焓变和熵变，放热过程( H 0) 且熵增加 (
15、S0) 的过程一定是自发的，B项错误； C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g) ，该反应H0 且 S0，升高温度（即T增大）可使H-TSc(Cl-)c(OH-)c(H+) C. c 点溶液中c(NH4 +)=c(Cl- ) D. d 点代表两溶液恰好完全反应 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.常温下， 0.1 mol L -1 的氨水溶液中c(H +)=10-11mol/L ，则 c(OH - )= 14 11 10 10 mol/L=0.001mol/L， Ka= 4 32 c NHc OH c NHH O = 33 1010 0.1 mol/L= 110 -5 mol/L ，所以 A选项是正确的； B.a、 b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H +) c(OH-) ，结合电荷守恒得 c(Cl -)10-7 mol/L ，c(OH -)10-7 mol/L ，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4 +) c(Cl-) ， - 13 - 故 C错误； D.根据图像推断，d 点溶液中c(H +)=10-7 mol/L ，常温下c(H +) c(OH - )=Kw=10 -14，所以 c(H +)= c(OH- ) ，溶 液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其
