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1、高三化学第一轮复习,化学反应与能量变化（一）,1、定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热 生成物和反应物的称为焓变。恒压条件下反应热等于焓变,2、符号：,H,3、单位：,kJ/mol,4、规定：,(1)反应体系的能量降低(即放热反应)则H为“”；,(2)反应体系的能量升高(即吸热反应)则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,一、焓变 反应热：（一）概念：,2 从化学键角度理解,小结：反应过程中总能量变化,反应物总能量,断键吸收能量,生成物总能量,成键放出能量,反应物总键能,反应过程中总能量变化,生成物总键能,3、化学反应过程中的能量变化关系：,其中E1为活化能 加催
2、化剂降低反应的活化能,E2-E1是反应热,物资发生化学反应都伴有能量的变化 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，不一定发生化学变化,吸热反应,化 学 反 应,4、常见的放热和吸热反应,放热反应,1.金属与酸 水 的反应 2.可燃物的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.铝热反应 5合成氨及氨催化氧化反应 6.大多数化合反应例如CaO+H2O= Ca(OH)2,1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO2 3.某些加热分解反应 4、水解、电离,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学
3、方程式。,问题：,热化学方程式不仅表明了化学反应 中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。,意义:,2 书写热化学方程式注意点,(1)书写热化学方程式要注明测定条件，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g，溶液一aq；,(3)写出了反应热，还注明了“”，“”,(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,(6)H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,(5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关,(7)一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等反应条件。,热化学方程式中各物质前的化学
4、计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同；化学计量数加倍时，其H也加倍。,三、燃烧热,1、定义：在25OC、 101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。,2、注意： 研究条件： 25
5、,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下丁烷燃烧热的H为( ) A8Q kJ/mol B16Q kJ/mol C8Q kJ/mol D16Q kJ/mol,5(2015年重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1 已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1
6、2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则x为( ) A3abc Bc3ab Cabc Dcab,利用盖斯定律计算反应热,五、能源,1、什么是能源？能源的作用？ 就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。,2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？ 化石燃料：煤、石油、天然气 解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。,
