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1、绝密绝密 启用前启用前 2020 年高考考前终极适应性试卷 化化学学（二二） 注意事项：注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小
2、题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 8设 NA为阿伏加德罗常
3、数的值，下列叙述正确的是 A23g 钠所含的核外电子数为 1.1NA BlL lmolL1乙醛溶液中含有分子的数目为 NA C4.48L H2和 CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA D2.13g 氯气与足量热的 NaOH 溶液充分反应生成 2 H ONaCl、和 3 NaClO时，转移的电子数目 为 0.05NA 9化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是 Ab、c 互为同分异构体Ba、b、c 都能使溴水褪色 C由 a 生成 c 的反应是氧化反应Da、b、c 都属于芳香族化合物 10LDFCB 是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素 W
4、、X、Y、Z 构成(如 下图)，Y 的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为 20。下列说法正 确的是 A原子半径WXYZ B四种元素的单质中，Z 的沸点最高 CW、Z 形成的分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 DY 分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y 的价态相同 11燃煤工业锅炉烟气中含有 1%3%的 CO 和 0.02%0.04%的 NO，在新型催化剂作用下可消 除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中 CO 可被 O2氧化。下列说法中正确 的是 A温度越高越有利于有害气体消除 BO2浓度越大催化除杂效果越好 C催化反应的速率由氧化
5、吸附过程决定 D总反应方程式为 2NO+2CO=N2+2CO2 12我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温 Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。 电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A电池放电时钠金属片发生氧化反应 B电池工作时，外电路流过 0.01mol 电子，负极材料减重 0.23g C碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 D放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e=3CO2+4Na+ 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 13分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放
6、出气体的有机物有(不含立体异构) A3 种B4 种C5 种D6 种 二、非选择题（共二、非选择题（共 43 分）分） 26（14 分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下： AcHNOH 扑热息痛非那西汀甘素 步骤：非那西汀的合成 将含有 1.0g 扑热息痛的药片捣碎， 转移至双颈烧瓶中。 用滴管加入 8mL 1mol/L NaOH 的 95% 乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流 15min。 将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取 1.0mL 的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶 置于油浴回流 15min。 将烧瓶从油浴中抬起，
7、取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将 热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤：甘素的合成 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入 5mL 6mol/L 盐酸。加热回流 15min。 加入 NaHCO3调至 pH 为 6.06.5，再向反应液中加 1.37g 尿素和 2 滴乙酸。加热回流 60min。 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为_。 (2)实验中用油浴加热的优点是_。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从_(填“a”或“b”)端进。 (5)
8、步骤中向热溶液中加入 NaHCO3中和，为避免大量 CO2逸出，加入 NaHCO3时应 _。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_。 27（15 分）利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4及副产物 ZnO 的流程 如下： 已知： Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似， “滤液 1”中锌元素以 ZnO 2 2形式存在。 回答下列问题： (1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是_。 (2)“滤渣 1”的主要成分是_(填化学式，下同)，“滤渣 2”的主要成分是_。 (3)“部分氧化”阶段，ClO 3被还原为 C
9、l，该反应的离子方程式是_。 (4)向“溶液 2”中通入 N2的目的是_。 (5)某化学兴趣小组用 m1g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到 m2 g 产品，则产率为_(用含 m1、m2和 w 的代数式表示)。 (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4中二价铁含量， 用稀硫酸溶解 Fe3O4， 再用酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。 判断该反应到达滴定终点的现象是_。 滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有 气泡，则测得的二价铁含量_(
10、填“偏高”偏低”或“无影响”)。 28（14 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 （1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I 上发 生的反应式：。 工作一段时间后溶液中 H2SO4的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”) （2）用 O2氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g) +2H2O(g)H，通过控制条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示： 过程 I 的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)H1
11、 过程 II 反应的热化学方程式（H2用含有H 和H1的代数式表示）。 （3） 在温度 T0， 容积为 1L 的绝热容器中， 充入 0.2mol NO2， 发生反应： 2NO2(g)N2O4(g) H0，容器中 NO2的相关量随时间变化如图所示。 反应到 6s 时，NO2的转化率是。 根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是。 aXbYcZdW 03s 内容器中 NO2的反应速率增大，而 3s 后容器中 NO2的反应速率减小了，原因 是。 此容器中反应达平衡时，温度若为 T1，此温度下的平衡常数 K=。 （4）工业上可用 Na2SO3溶液吸收法处理 SO2，25时用 1molL1的 Na2S
12、O3溶液吸收 SO2，当 溶液 pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HSO3)c(SO23)c(H+)=c(OH)。 （已知 25时：H2SO3的电离常数 Ka1=1.3102，Ka2=6.2108）请结合所学理论通过计算说明 c(HSO3) c(SO23)的原因_。 三三、选考题选考题（共共 15 分分，请考生从请考生从以下以下题中任选一题作答题中任选一题作答，如果多做如果多做，则按所做的第一题计分则按所做的第一题计分。） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】（】（15 分 分） 铬、钼 Mo、钨W都是B 族元素，且原子序数依次增大，它们的单
13、质和化合物在生活、生 产中有广泛应用。 （1）铬元素的最高化合价为_；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子 核外有_个未成对电子。 （2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 环己基甲醇分子中采取 sp3杂化的原子是_(写元素符号)。 环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。 （3）铬离子 3 Cr 能形成多种配合物，例如 322222 Cr OH)H OH NCH CH NH 。 已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中， 3 Cr 的配位数为_。 上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_。 （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示
14、。 该氧化物的化学式为_。 已知晶胞底面的边长为 a cm，晶胞的高为 b cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化 物的摩尔质量为 M gmol1。该晶体的密度为_gcm3（用含 a、b、NA和 M 的代数式表示)。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】（】（15 分 分） 有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)： 已知：A 的密度是相同条件下 H2密度的 38 倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3 组峰； (-NH2容易被氧化)； R-CH2COOH 请回答下列问题： (1)B 的化学名称为_。A 中官能团的电子式为_。 (2)CD 的反应类型是_，I 的结构简式为_。 (3)FG 的化学方程式为。 (4)M 不可能发生的反应为_(填选项字母)。 a加成反应b氧化反应c取代反应d消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的 E 的同分异构体有_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应能与 NaHCO3反应含有-NH2 (6) 参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。 绝密绝密 启用前启用前 2020 年高考考前终极适应性试卷 化学答案（化学答案（二二） 7.
