《江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十七讲 氧化还原反应（3）学案 课时作业.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十七讲 氧化还原反应（3）学案 课时作业.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二十七讲 氧化还原反应(3) (两课时)一、考试说明：1、了解氧化还原反应的实际应用2、掌握守恒法在氧化还原反应计算中的运用。二、教学设计：（一）氧化还原反应在生产、环境保护、生活与实际中应用1、处理有毒工业废液，进行无毒转化例1：金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液处理此废切削液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2+2H2O。（1）第一步属于 反应，第二步属于 反应。（填基本反应类型）（2）第 步反应是氧化还原反应， 被氧化， 被还原（3）对于
2、第二步反应，有下列说法，其中正确的是 （ ）NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂A、 B、 C、 D、2、进行循环反应，消除实验室有害物质的排放例2：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。 (2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_(填化学式)。 (3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： _ _Na2Cr2O7 + _ _K
3、I + _ _HCl _ _CrCl3 + _NaCl + _ _KCl + _ _I2 + _ _ _。3、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染例3：环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有关反应的化学方程式为2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2
4、+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：（1） 水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为 （2） 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定I2，终点时溶液由 色变为 色（3） 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3滴定时会导致滴定结果将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）（4）若打开瓶塞加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）4、应用氧化还原反应部分规律解决有关问题例题4：一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e-=
5、Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e-=2Fe2+.据此回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式：氧化反应式 ，还原反应式 （2）将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式 ，还原反应式 （3）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-则氧化还原反应方程式为 （二）有关氧化还原反应计算例题5：24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价是 （ ）
6、A、+6 B、+3 C、+2 D、0例题6：在反应As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 例题7：在反应：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，75 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为A15 molB3 molC5 molD6 mol感悟高考：（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）称取6.0 g含H2C2O42H2O
7、、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。课堂练习：1、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.C
8、H3COOH2、硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl，则S2O32转化为 （ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42【教学反思】第二十七讲 氧化还原反应3 (课时作业)1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A、Fe3+ B、MnO4 C、Cl2 D、HNO3 2、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半
9、Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ） A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L3、为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 4、将9.60104 mol
10、XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +45、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.、 B. 、C.、 D.、6、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液
11、，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A、215 B、113 C、31 D、418、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的气体的体积是 A、504mL B、168mL C、124mL D、336mL9、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 56 B.32 C.45 D. 23123456789姓名： 学号： 班级： 102008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）
