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1、福建省福清市龙西中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。第卷 (选择题48分)一、选择题(本大题有16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了巴黎协定。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( ) A减少使用化石燃料 B大力发展火力发电 C改变能源结构，开发使用清洁能源 D将煤气化或液化，以提高其综合利用率2下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是AF2 BCl2 CBr2 DI
2、2 3下列化合物中含有共价键的是( ) AHCl BNa2O CKBr DMgCl2 4朝核问题是目前全球关注的热点，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D的摩尔质量为235 5某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DHXO46四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、
3、第A族7下列物质属于原子晶体的是A熔点是1070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点是10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C不溶于水，熔点3550，不导电D熔点是97.80 ，质软、导电，密度是0.97gcm-38下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是 A两种晶体内均含有共价键 B构成两种晶体的微粒均是原子C两种晶体均属于离子晶体 D两者的硬度、熔沸点差别较大9下列互为同分异构体的是( ) AO2 和O3 B和 CCH4 和CH3CH3 DCH3CH2CH2CH3和10在水溶液中能大量共存的离子组是( ) AK+、Cl、NO3 BAl3+、OH、SO42 CH+、
4、Na+、HCO3 DNH4+、Ca2+、CO3211下列实验操作错误的是( ) A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C加热液体时，试管口不对着人 D利用丁达尔效应区别胶体和溶液12 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( ) A无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去13化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物B普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都
5、采用含硅元素的原料CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 14为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC (NH4)2CO3DNH4NO315下列物质反应后一定有3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有
6、B只有 C只有D全部 16 反应3NO2H2O=2HNO3NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A11 B12 C21 D31第卷 (非选择题52分)二、填空题(本大题有3小题，共34分)17(14 分) 短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。写出Z的原子结构示意图 。元素Y在周期表中的位置 。A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为 ，形成的离子的化学式为 。较化合物BY2与ZY2的熔点高低： （填
7、化学式），因为ZY2属于 晶体（填晶体类型），熔化时需破坏 （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。18（10分）根据要求写出下面的离子化学方程式：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_ ；（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为_ ；（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）_； （5）二氧化硅与碳反应的化学方程式_ ；19（10分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并
8、重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(2)沉淀B中主要含有铁和 ，气体D是 ；(3)-写出步骤()中生成FeCl3的化学方程式 ；(4)取少量最终所得溶液滴加 ，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。三、实验探究题(共18分)20(18分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O 【实验探究】 (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用 。(3)用535 g NH4Cl固
9、体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为535 gmol1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。(6)F装置中倒置漏斗的作用 。【拓展应用】(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。 a还原性 b极易溶于水 c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O 该反应中氨气体现 (填“氧化性
10、”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途 。2018-2019龙西中学高一年下学期化学半期考答题卡班级： 座号： 姓名： 成绩： 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题包括3小题，共34分。）17（14分） 。（2分） 。（2分） ；（2分） 。（2分） （填化学式）； ， 。 （各2分）18（10分）根据要求写出下面的离子化学方程式：（1）离子方程式为_ _ ；（各2分）（2）离子方程式为_；（3）离子方程式为_ ；（4）用离子方程式表示_；（5）化学方程式_ ；19（10分）(1) ；（各2分）(2) ，气体D是 ；(3)化学方程式 ；(4) 三、实验探究题(共18分，每空各2分)20（1） ，（2分）(2) （2分）(3) L。 (4) (填“C”或“D”)。(5)现象是 。(6) 。【拓展应用】
