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1、四川省2012届高三化学第一轮复习第11章 第3讲 金属元素的概述金属的冶炼同步练习一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)1钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是 ()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修,做钛合金装饰门2保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2C
2、O3。这三件17年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3下列说法中正确的是 ()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属4a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;c与强碱
3、反应放出气体;c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe5氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化6下列有关金属的说法中,不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工
4、业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀7下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是()A有大量白雾产生的反应:4P5O22P2O5B有白色沉淀生成的反应:2MgO22MgOC有溶液颜色变化的反应:Zn2HCl=ZnCl2H2D黑色固体变成红色固体的反应:CuOCOCuCO28化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,不正确的是 ()A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔9在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾,而实际上
5、我们不用此法制备钾,而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾,可能的原因是:钾易溶于熔融的钾盐中;钾蒸气易逸出而污染环境;钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性;抽走钾的蒸气有利于钠与熔融的KCl反应,其中正确的是 ()A全部 B C D106.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后,测得溶液中H的物质的量为n mol,此时溶液中所含NO的物质的量为 ()A(n0.2) mol B(n0.4) molC0.28 mol D0.31 mol11某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,
6、将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ()A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时,则a与b的关系为:b80y(1)122009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大会上,胡锦涛主席就灾后重建等相关问题发表了重要讲话。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料,下列说法正确的是 ()A铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同B硬铝(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高温门窗C
7、黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸D铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13(8分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析,确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(ba),则混合物中Cu2O的质量分数为_。(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得
8、知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择:A氯水,B.H2O2,C.NaOH,D.Cu2(OH)2CO3。实验小组设计如下实验方案:试回答:用试剂编号表示:试剂1为_,试剂2为_。固体X的化学式为_。操作为_。14(14分)冶炼金属一般有以下四种方法:焦炭法,水煤气法(或氢气、一氧化碳法),活泼金属置换法,电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有:()火烧孔雀石炼铜Cu2(OH)2CO3,()湿法炼铜;现代有:()铝热法炼铬,(
9、)从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。(1)试写出()、()、()、()发生反应的化学方程式。(2)下列关系不正确的是_。A() B() C() D()15(12分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为:CuCuClCu2OX,X由两种物质X1和X2组成,且都由四种元素构成,定性实验表明:X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊,而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊,但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成,某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去),实验结束后,硬质玻璃管内均残留黑色固体,分别称重,装置B和C中的质量均增加。试回答下列问题:(1)青铜
10、器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_。(2)利用上述装置进行热分解实验时,对判断A装置中反应是否完全进行带来困难,为解决此问题,要对B装置进行改装。B应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶,判断反应完全的现象为_。用经改装的装置,某同学进行正确操作,最终得出的测定结果仍有误差,原因是_(回答一点即可)。(3)在实验装置和实验操作正确的前提下,重做X1的热分解实验,测得装置B和C中质量增重之比m(B)m(C)911,_(填“能”或“否”)求出X1的化学式,若能求出X1的化学式,则化学式为_(若不能求出X1的化学式,此空不填)。(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为6
11、3.5),则X2的化学式为_。X2热分解的化学方程式为_。16(6分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价为1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题:(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_。(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为_。(3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为_。全吸收(3)能Cu2(OH)2CO3(4)Cu2(OH)3ClCu2(OH)3Cl2CuOH2OHCl16(1)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(2)16 g(3)0.1 mol6