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1、 共战疫情，共克时艰 高一化学核心知识精准落地学习资源第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象【目标导航】1.以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。2.以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。3.以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。【自主学习】一、同素异形现象1基本概念(1)同一种元素形成几种不同单质的现象叫做_。(2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的_。2常见的同素异形体(1)碳元素的同素异形体单质结构特征主要性质主要用途金刚石每个碳原子与相邻的_个碳原子
2、以共价键结合，形成_结构_色透明，_光泽、硬度_装饰品，切割玻璃、花岗岩、做勘探钻头等石墨_结构，层内碳原子间以_结合成平面六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，层间碳原子间存在_色，质地较软，_导电_等C60由_个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯”(2)氧元素的同素异形体单质O2O3性质无色无味气体_色气体，有鱼腥味，氧化性_结构臭氧分子和氧气分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式_相互转化3O22O3(3)磷元素的同素异形体单质白磷红磷性质_固体，有剧毒。白磷在空气中能_，应保存在_中_色固体，在空气中能稳定存在，在加热或点燃时也能燃烧结构白磷分子和红磷分子中磷原子
3、的个数和磷原子的成键方式_议一议1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为何存在物理性质的差异？2同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同？同素异形体之间的相互转化是化学变化还是物理变化？312C、14C、C60互为同素异形体吗？二、同分异构体1基本概念(1)同分异构现象：_的现象。(2)同分异构体：_互称。2. 几种常见的简单有机物的同分异构体(1)正丁烷和异丁烷：分子式均为_，其结构式分别为_。(2)乙醇和二甲醚：分子式均为_，其结构式分别为_。 议一议1对比正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚的结构式，简述同分异构体形成的原因。2相对分子质量相等的两种物质是否为同分异构体？【难点突破】一、同素异形
4、体判断1同素异形体的含义(1)同素异形体是指单质，不是指同位素和核素，也不是指化合物。(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素形成的，构成它们的原子的核电荷数相同，中子数可以相同，也可以不相同。2产生同素异形现象的原因(1)组成分子的原子个数和成键方式不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。(2)晶体中原子的排列方式不同。如金刚石和石墨。3同素异形体性质不同的原因(1)由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似，但是存在活泼性的差异，有些相差很大。(2)同素异形体之间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。例1下列各组物质中，属于同素异形体的是(
5、)A16O和18OB红磷、白磷C二氧化硫、三氧化硫D二氧化碳、干冰变式训练1下列叙述中，正确的是()A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相似的化学性质C金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应DC60是新发现的一种碳的化合物解题反思由同一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物；同素异形体间的转化属于化学变化；同素异形体的物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同；同素异形体之间的转化是非氧化还原反应。二、同分异构体同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体概念具有相同质子数和不同的中子数的同一元素的原子由同种元素形成的不同单质分子式相同
6、，但结构不同的化合物适用对象原子单质化合物结构同质子数相同元素种类相同分子式相同异中子数不同，原子种类不同分子内原子个数不同，或原子结合方式不同分子内原子的连接方式不同物理性质不同不同不同化学性质基本相同相似不一定相似实例12C、13C、14C；1H、2H、3H等金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2、O3等正丁烷、异丁烷等关键提醒同分异构体混合或同素异形体混合形成的是混合物；不同同位素原子形成的物质，如果组成和结构相同，属于同一物质，如H2和D2视为同一物质。例2下列各组物质中，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，互为同位素的是_。35Cl和37ClC60和金刚石O3和O2CCl4和
7、CHCl3和CH3CH2CH3和CH3CH2OH解题反思注意理解同分异构体的“同”和“异”。“同”是指分子式相同；“异”是指结构不同。变式训练2下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3H2O和H2OA BC D解题反思有机物分之间存在同分异构现象，无机物之间、无机物与有机物之间也存在同分异构现象。【当堂过关】1澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同一物质 B同分异构体C同位素 D同素异形
8、体2下列关于同分异构体的说法错误的是()A具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体B. 互称为同分异构体的物质一定不是同种物质C同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质不一定相同D同分异构体一定具有相同的相对分子质量3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同4下列各项描述的判断正确的是()选项描述结论A由同种元素组成的物质一定是纯净物正确B科学家最近合了一种新的化合物N4正确C红磷转化为白磷是物理变化错误D纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体错误5氰酸铵(NH
9、4CNO)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体6下列物质中，互为同分异构体的有_。互为同素异形体的有_。属于同位素的有_。属于同一种物质的有_。液氯白磷氯气氯水Cl红磷Cl第2课时不同类型的晶体【目标导航】1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。【自主学习】一、晶体议一议晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，晶体的宏观外部特征与微观内部结构有什么关系？二、几种常见的晶体类型1离子晶体概念离子晶体是由_构成粒子微粒间的作用物理性质熔点_、硬度_时不导电，在_下或_中能
10、够导电2.分子晶体概念分子晶体是由_构成粒子微粒间的作用物理性质硬度_，熔、沸点_，晶体不导电3.原子晶体概念原子晶体是由_构成粒子微粒间的作用物理性质熔、沸点_，硬度_，一般不导电议一议1分析常见的几种晶体模型(氯化钠晶体、干冰晶体、二氧化硅晶体)，指出晶体内微粒间的关系？2分子晶体、离子晶体和原子晶体中，哪些类型的晶体中不存在单个的分子？并举例说明其化学式表示什么意义？3不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？4为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？【难点突破】一、几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子原子分子阳离子和自由电子微粒间的作用离子键共价键
11、分子间作用力金属键物质类别离子化合物：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物少数非金属单质：金刚石、晶体硅；少数非金属化合物：SiO2、SiC等某些非金属单质；非金属氢化物；多数非金属氧化物；酸；极少数盐；多数有机物等金属单质或合金晶体的物理特性熔、沸点较高很高较低差别大，有高有低导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔融或溶于水能导电一般不导电，个别是半导体固态和熔融态不导电良好硬度较大很大较小相差幅度大溶解性多数易溶于水，难溶于有机溶剂一般不溶于任何溶剂相似相溶难溶(少数与水反应)例1下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中离子键的强度比MgCl2中的小方法规律晶体类型判断方法(1)根据构成微粒和微粒间相互作用力判断；(2)根据物质类别判断；(3)根据物理性质判断；(4)记住常见的原子晶体。变式训练1下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是(
