《2012高中化学大一轮复习 第一章 化学反应及其能量变化精品学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高中化学大一轮复习 第一章 化学反应及其能量变化精品学案.doc（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应及其能量变化第1讲 氧化还原反应的概念1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2E.CaO+CO2CaCO3 F.4FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2答案 (1)D (2)E (
2、3)B (4)A (5)F2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是 ( )A.该反应的氧化剂是SiO2和N2 B.该反应的还原产物为Si3N4C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子答案 B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( ) 4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3（OH）33HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是
3、HNCO）能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。 答案 HNCO中N被氧化;NO2中N被还原。(2)1.25 g5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O答案 A6.已知：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的
4、气体，溶液变成黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是A.上述实验证明氧化性最强的是MnO,最弱的是SO2B.上述实验中的反应均为氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 答案 C 【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,在反应中 ( )A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN是氧化剂C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物答案 C1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 (
5、 )A.CO+H2O(g) CO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O2答案 A2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反应中作用是 ( )A.酸B.漂白剂C.还原剂 D.氧化剂 答案 C【例2】（1）已知下列反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。A.I-Fe2+Cl-SO2B.
6、Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是_。A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z2 答案 （1）D （2）BC3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的 ( ) A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY答案
7、A4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。答案 (1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、Cu Fe2+堂内练习 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HclO ICl+H2OHCl+HIOA.B.C.D.只
8、有答案 C2.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 ( )A.ClO2是强氧化剂B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物D.ClO2中氯元素为-1价答案 A3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A.Cl2 Cl-B.H+ H2C.MnO2 Mn2+ D.Zn Zn2+答案 D4.已知：2BrO+Cl2Br2+2ClO;5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;ClO+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 ( )A.Cl2BrOClOI
9、OB.BrOClOCl2IOC.ClOBrOIOCl2D.BrOCl2ClOIO答案 B5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 ( )A.FeS2中的硫元素全部被氧化B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中SO有一部分是氧化产物D.FeS2只用作还原剂答案 C6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(1)上述反应产物Cu2H
10、gI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+I-CuI+I答案 （1）+1 （2）CuI 0.5 (3)2 5 2 1关于物质的氧化性、还原性的实验设计1、某化学兴趣小组为探究NO的还原性，用图示装置制备NO并验证其还原性，具体操作如下： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是_。(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_。(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。答案 (1)打开止水
