《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第四单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素 氯、海水资源利用教学案 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第四单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素 氯、海水资源利用教学案 新人教版.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节富集在海水中的元素氯、海水资源利用1了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。一、氯气的性质1物理性质氯气是一种_色气体，具有强烈的刺激性气味，密度比空气_（可用向_排空气法收集），能溶于水（1体积水约可溶解2体积的氯气）。氯气_毒。2化学性质（1）与非金属反应H2Cl2_（_火焰）H2Cl22HCl（_） （2）与金属反应2Fe3Cl2_（_烟）CuCl2_（_烟）2NaCl2_（_烟）小结：氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所有金属反应，且一般是把金属氧化到_态。燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。（3）与水反应氯
2、气与水反应的离子方程式为_。（4）与碱的反应与NaOH溶液反应的化学方程式为_，此反应通常应用于氯气的尾气处理。与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为_，此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。（5）与一些还原性物质反应Cl2SO22H2O=_2FeCl2Cl2=_H2SCl2=_2NaBrCl2=_即时训练1下列说法中正确的是_。氯原子最外层为7个电子，极易得电子达到“8电子稳定结构”，表现为强氧化性，所以氯气在反应中只作氧化剂氯气具有漂白性燃烧一定有氧气参加氯气与铁反应生成三价铁氯气通入NaBr溶液中，溶液由无色变为浅绿色氯气可以用排饱和食盐水法收集可用排水
3、法收集氯气氯气是黄绿色的，Cl是无色的特别提示：（1）氯气本身不具有漂白性，氯气使有色物质褪色的实质是氯气与水反应生成的HClO有漂白作用。（2）氯原子的半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子使最外层达到8电子的稳定结构，故氯气的化学性质比较活泼，是一种常见的强氧化剂，但氯气与水、碱反应时，既表现氧化性又表现还原性。（3）我们中学阶段常见有颜色的气体有Cl2、NO2，有毒气体有Cl2、NO2、NO、CO、SO2、H2S。二、次氯酸及其盐1次氯酸（1）弱酸性HClO是_元弱酸，酸性比碳酸_，电离方程式为_。（2）不稳定性见光分解的化学方程式为_，氯水要现用现制，保存在_色试剂瓶中。（3）强氧
4、化性HClO能氧化许多物质，使有色物质褪色，所以常用作漂白剂、杀菌剂。2漂白粉（1）制备原理（相应的化学方程式）：_，有效成分：_。（2）漂白原理（相应的化学方程式）：_（也是变质原理，所以要_保存）。（3）Ca（ClO）2水解呈_性，具有氧化性。即时训练2 HClO具有杀菌、漂白的性质，为什么市场上买不到次氯酸？答：_。特别提示：我们日常生活中常见的漂白粉有效成分Ca（ClO）2、“84”消毒液（有效成分NaClO），均是次氯酸盐，在空气中与H2O、CO2反应生成HClO，而具有杀菌消毒作用。三、Cl的检验1检验原理检验Cl的反应原理（相应的离子方程式）_。2检验方法检验Cl时，先滴加_溶液
5、后滴加少量_，或滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液看是否有_产生。即时训练3下列检验Cl方法中正确的是（）。A加入盐酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有ClB加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有ClC加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有ClD加入硝酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl特别提示：在检验Cl时，要排除其他离子的干扰，如CO、SO等的干扰。在加酸酸化时，不能用盐酸。四、卤族元素1元素性质的递变规律包含元素为：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半径逐渐_
6、，非金属性逐渐_。2单质物理性质的递变规律（1）单质颜色_（F2：_色气体；Cl2：_色气体；Br2：_色液体，I2：_色固体）。（2）密度逐渐_；熔、沸点逐渐_。3单质及化合物的化学性质（1）单质（从F2至I2）：氧化性逐渐_，与氢气化合_。（2）化合物（从F至I）：HX稳定性逐渐_，X（卤素离子）的还原性逐渐_。4卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。I2易升华，淀粉遇I2变蓝。Br2和I2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、汽油）萃取。即时训练4下列说法中正确的是_。KI遇淀粉溶液变蓝液溴易挥发，通常用汽油油封来保存A族元素从F到I，
7、单质的颜色逐渐加深NaI的颜色比NaCl的深氯气通入NaI溶液中，溶液由无色变为褐色碘水中的碘单质可用CCl4萃取碘的CCl4溶液呈紫红色一、氯水的成分和性质1氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClOHClOHClO2氯水的性质成分表现的性质反应实例Cl2（1）强氧化性（2）氯水呈黄绿色Cl22Fe2=2Fe32ClCl2SO22H2O=2HClH2SO4H强酸性2HCaCO2=Ca2H2OCO2滴入紫色石蕊溶液先变红，后褪色HClO漂白性氧化有色物质不稳定性2HClO2HClO2Cl沉淀反应ClAg=AgCl3Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质或采取的操作浓
8、度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（Cl）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c（H）和c（Cl）增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc（H）减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca（OH）2c（H）减小右移制漂白粉CaCO3c（H）减小右移制高浓度的HClO溶液光照c（HClO）减小右移氯水避光保存或现用现配4新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性质黄绿色，能导电，有酸性、漂白性为稀盐酸，只具有稀盐酸的性质黄绿色液体
9、，不导电，有氧化性我们在复习这一考点时，不仅要充分考虑到氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性，也要考虑到氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识。【例11】 实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H（1）实验得出的结论：_。（2）指出实验和实验中的“实验现象”是：_，_。（3）实验中“实验方法”的具体操作过程是_。（4）实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._；b._。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。（5）若将实验中
10、的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_（填“能”或“不能”）测出氯水的pH，为什么？_。（6）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。方法归纳新制氯水中的成分比较多，所以新制氯水表现的化学性质也比较多，在书写有关氯水的方程式时，要注意选择微粒，如新制氯水与AgNO3溶液反应的离子方程式为AgCl=AgCl；但与还原剂（如Fe2）反应时，新制氯水中的Cl2、HClO均与Fe2反应，一般选择微粒数较多的Cl2，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【例12】 少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述中正确的是（）。A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂
11、白性增强C加入固体NaHCO3，HClO的浓度增大D光照一段时间，平衡右移，溶液漂白性增强二、氯气的制备1反应原理MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O2制备气体的类型固体液体气体。3收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。4验满方法用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。5净化方法用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。6吸收装置多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，需用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。【例21】 （2012湖南衡阳六校联考）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合NaClO和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合共热A
