《全国高考理综试题(化学部分)及答案全国卷2（2020年整理）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考理综试题(化学部分)及答案全国卷2（2020年整理）.pptx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,学 海 无 涯 XXXX 年高考理科综合能力测试全国卷 2 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 下列说法错误的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是 A1L0.1mol L-1NH Cl 溶液中， NH 的数量为 0.1 N 4 4 A B2.4gMg 与 H2 SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA C标准状况下，2.24L N2 和O2
2、的混合气体中分子数为 0.2 NA D0.1mol H 2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的 电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A原子半径：dcba B4 种元素中b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10下列由实验得出的结论正确的是,11 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为,学 海 无 涯 H2SO4 H2C2O4 混合溶液。下列叙
3、述错误的是 A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式为： Al3 3e Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12改变 0.1 mol L1 二元弱酸H A 溶液的 pH，溶液中的H A 、HA 、A2 的物质的量分数 (X) 2 2,2,c(X),c(H A) c(HA) c(A2 ),随 pH 的变化如图所示已知 (X) 。,下列叙述错误的是,ApH=1.2 时， c(H2A) c(HA ),B lgK2 (H2A) 4.2 CPh=2.7 时， c(HA ) c(H A) c(A2 ) 2 DpH=4.2 时， c(HA ) c(A2 ) c(H ) 13
4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是,三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考,学 海 无 涯 题，考生根据要求作答。 26（14 分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等 金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：,回答下列问题： 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的 目的是 ，还可使用 代替硝酸。 沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式 为 。 加氨水过程中加热的目的是 。沉淀
5、B 的主要成分为 、 （填化学式）。 草酸钙沉淀经稀 H2 SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙 的含量，滴定反应为：MnO H H C O Mn2 CO H O 。实验中称取 0.400 g 4 2 2 4 2 2,4,水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol L1 的 KMnO 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的,质量分数为 。 27（14 分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：, ,4 10,2,4 8,2,（1）正丁烷（ C4H10 ）脱氢制 1-丁烯（ C4H8 ）的热化学方程式如下： C4H10 g C
6、4H8 g H2 g H1 1,2,2,已知： C H g O g C H g H O g H 119 kJ mol1, , , ,2,2 2,1,2,3, H g O g H O g ,H 242kJ mol1,学 海 无 涯,1,反应的H 为 kJ mol1 。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的,关系图， x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采 取的措施是 （填标号）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强,丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂 ），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料
7、气中n （氢气）/ n （丁 烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合 物。丁烯产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。 28（15 分） 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的 溶解氧。实验步骤及测定原理如下： .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn OH 碱性悬浊液（含有 2 KI ）混合，反应生成MnOOH ，实现氧的固定。 2 .酸化，滴定 将
8、固氧后的水样酸化， MnOOH 被I 还原为Mn2 ，在暗处静置 5 min，然后用标 2 准Na S O 溶液滴定生成的I（2 S O 2 I 2I S O 2）。 2 2 3 2 2 3 2 4 6 回答下列问题：,学 海 无 涯 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol L1Na S O 溶液滴定，以淀粉溶液作
9、指 2 2 3 示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中 溶解氧的含量为 mg L1 。 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高” 或“低”） 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐N5 H3O NH4 Cl（用 R 代表）。 6 3 4 回答下列问题： 氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 （ E1 ）。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自
10、左而右依次增大的原因是 ；氮元素的 E1 呈现异常的原因是 。 经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填 标号） A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型,n,5 m, R 中阴离子N 中的 键总数为 个。分子中的大 键可用符号 表示，其中m,代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的大 键,6,5,6 ,可表示为 ），则 N 中的大 键应表示为 。,学 海 无 涯, 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4 ）N H Cl 、
11、 、 。,（ 4 ） R 的 晶 体 密 度 为 dg cm3 ， 其 立 方 晶 胞 参 数 为 anm ， 晶 胞 中 含 有 y 个 N5 H3O NH4 Cl 单元， 该单元的相对质量为 M ，则 y 的计算表达式为 6 3 4 。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：,已知以下信息： A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。 D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应。 回答下列问题： （1）A 的结构简式为
12、 。 （2）B 的化学名称为 。 （3）C 与D 反应生成 E 的化学方程式为 。 （4）由 E 生成F 的反应类型为 。 （5）G 是分子式为 。 （6） L 是 D 的同分异构体，可与FeCl3 溶液发生显色反应，1mol 的L 可与 2mol 的Na2CO3 反应，L 共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3221 的结构简 式为 、 。,学 海 无 涯 XXXX 年高考理科综合参考答案（全国卷 2）,9B,10A 11C 12D 13C,一、选择题 7C 8D 三、非选择题,26（14 分）,2 3,2 2,（1）将样品中可能存在的 Fe 氧化为 Fe ； H O,SiO2
13、（或H2SiO3 ）； SiO2 4HF SiF4 2H2O （或H2SiO3 +4HF SiF4 +3H2O ） 防止胶体生成，易沉淀分离； Al(OH)3 、Fe(OH)3 （4）45.0% 27（14 分） （1）123kJmol1 小于 AD 氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 升高温度有利于反应向吸热方向进行、温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短 链烃类 28（15 分） （1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2） O2 2Mn(OH )2 2MnO(OH )2 （3）量筒；氧气 （4）蓝色刚好褪去；80ab （5）低 35 （1） 2s 2 p （2）同周期随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，不易结合一个电子,学 海 无 涯,5,（3） ABD； C 5 6,（H O）O H N(N ) （NH）N H N(N ) 3 5 4 5,（4）,M,（或,M,21,602a3d a3dN A ,10 ）,36,（1）,（2）2-丙醇（或异丙醇）,（3）,（4）取代反应 （5） C18H31NO4,（6）6,、,
