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1、雅安中学20112012学年高一（上）期中试题化 学 试 题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至2页，第卷第3至4页。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A.醋酸和水B.四氯化碳和水C.汽油和苯D.酒精和水2.下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液 、 用pH试纸测定溶
2、液的pH 、 过滤、 蒸发 ，操作过程中均必须要用到的仪器是 （ ）A.烧杯B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D.漏斗3. 在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近的位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色5.下面关于摩尔概念的叙述中
3、正确的是 ( )A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位6. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( ) A.18 g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 58.5 g NaCl所含的离子数为NA7.下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L B. 2g H2含1mol H C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D. 3.011023个SO2分子的质量为64g8.比较
4、1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ）A. B. C. D.9.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）A. CH4 B. NH3 C. H2O D. Cl210.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为 ( ) A. B. C. D.11.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中SO42的物质的量浓度之比是 （ ）A. 111B. 322C. 3
5、23D. 11312.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CaO13. 下列分散系最稳定的是（ ）A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液14.下列说法正确的是（ ）A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C.胶体粒子的直径小于1nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 15.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A. 具有相同的微粒直径 B. 都呈红褐色 C. 都能透过半透膜 D. 都存在布朗运动16. NaHSO4在水溶液中
6、能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 17.能用H+OH- H2O表示的是 ( )A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应18.下列物质的电离方程式，错误的是 ( )A.HCl H+Cl- B.H2SO4 2H+SO42-C.FeCl3 Fe3+Cl- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH- 19. 下列能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A、Cu2+、SO42-、OH、K
7、+ B、Na、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-20.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为 （ ）A.nB.2nC.3nD.4n21.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 氧化铜与硫酸混合：O2-+2H=H2OB. 澄清的石灰水跟盐酸反应：Ca2+2Cl- CaCl2C. Fe和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D. 石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O22. 浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2Vm
8、L，取出10mL,这10mL溶液中含有的C(H+) 等于( )A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L23.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）A盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸24. 质量为2.2 g的化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为（ ）A11 B.22 C. 44 D. 6425.某种气体的摩尔质量为M gmol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则
9、所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) molL-1A.V/22.4 B. V /(MV+22400)C.V /22400 D.1000V /(MV+22400)第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共40分）26.（3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。27.(2分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 。28.(2分)现有以下物质NaCl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3，其中属于电解质的是： （填序号）。29.(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜: 硫酸铁: 30
10、（17分）若用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。(2)配制时应选用的容量瓶规格为 mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有 、 、 和 。(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。(4)将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，转移摇匀。（填仪器）(5)加水至距刻度线 处，改用 （填仪器）滴加水，使溶
11、液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、溶解后没有冷却便进行定容 31. (2分)写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式 32.（10分）写出下列反应的离子方程式(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3) (2) 在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 (3) FeCl3溶液中加入NaOH溶液： (4) 铁跟稀硫酸反应： (5) 少量CO2通入澄清石灰水中： 三计算题 (共10分)33. （3分）现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 gcm-3，求它的物质的量浓度。34.(7分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1
