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1、绝密 启用前2020年高考考前终极适应性试卷化 学 （二） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
2、求的。7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】C【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料；答案选C。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A23g钠所含的核外电子数为1.1NABl
3、L lmolL1乙醛溶液中含有分子的数目为NAC4.48L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1NAD2.13g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA【答案】D【解析】1mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；1L 1molL1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H2O，故所含有分子的数目大于NA，故B错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；氯气与热NaOH溶液反应的化学方程式为，由上述化学方程式可知，3mol Cl2发生反应时转移5mol电子，2.13g氯气的物质的量为0.
4、03mol，转移电子为0.05mol，故D正确；答案选D。9化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是Ab、c互为同分异构体 Ba、b、c都能使溴水褪色C由a生成c的反应是氧化反应 Da、b、c 都属于芳香族化合物【答案】A【解析】b和c的分子式为C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故A正确；a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故C错误；芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故D错误。10LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X
5、、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A原子半径WXYZB四种元素的单质中，Z的沸点最高CW、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构DY分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同【答案】A【解析】Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为A族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元
6、素。同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，故A正确；F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故B错误；BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；故答案为B。11燃煤工业锅炉烟气中含有1%3%的CO和0.02%0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是A温度越高越有利于有害气体消除BO2浓度越大催化除杂效果越好C催化反应的速率由氧
7、化吸附过程决定D总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2【答案】C【解析】温度过高，使催化剂失去活性，不利于有害气体的消除，故A错误；O2浓度稍微增大，可以利于反应正向进行，但是O2浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于有害气体的消除，故B错误；催化反应的速率由慢反应决定的，即氧化吸附过程决定，故C正确；根据两步反应，2NO+O22NO2，2NO2+4CON2+4CO2，+，得到的总反应为2NO+O2+4CON2+4CO2，故D错误；答案选C。12我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚。下
8、列说法错误的是A电池放电时钠金属片发生氧化反应B电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23gC碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连D放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e=3CO2+4Na+【答案】D【解析】根据图示，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，电极反应为：Na-e=Na+；碳纳米管为正极，电极反应为3CO2+4e+4Na+=C+2Na2CO3，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。故A正确，D错误；根据分析，钠为负极，电极反应为Na-e=Na+，电池工作时，外电路流过0.01mol电子，则产生0.01mol
9、 Na+，负极材料减重0.01mol23g/mol=0.23g，故B正确；根据分析，钠为负极，碳纳米管为正极，充电为放电的逆过程，电池充电时，正极变为阳极，应该与直流电源的正极相连，故C正确；答案选D。13分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有COOH，可写为C4H9COOH，C4H9的异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目
10、为4；故选B。二、非选择题（共43分）26（14分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀甘素步骤：非那西汀的合成将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8mL 1mol/L NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15min。将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15min。将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固
11、体。步骤：甘素的合成将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL 6mol/L盐酸。加热回流15min。加入NaHCO3调至pH为6.06.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加热回流60min。移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1)将药片捣碎所用的仪器名称为_。 (2)实验中用油浴加热的优点是_。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从_(填“a”或“b”)端进。 (5)步骤中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应_。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_。【答案】（1）研钵 （2） 加热均
12、匀，温度易于控制 （3） 加快过滤速度 （4） a （5） 分多次加入 （6） 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次 【解析】(1)将固体药品研碎应该在硏钵中进行；(2)油浴加热类似于水浴加热，可提供恒定的温度，且加热温度均匀，使反应温度易于控制；(3)使用砂芯漏斗抽滤，能够增大被过滤的固体上下方的气体压强差，使液体可以快速流动，过滤速度较快，因此可加快过滤速度；(4)冷凝时应使冷却水充满冷凝管，要采用逆流原理，冷却水应从下口进入上口排出，故冷却水要从a口进入；(5)为避免大量CO2溢出，每次应生成少量CO2，则可采取少量多次加入的方法；(6)洗涤固体，可向过滤器中加入冰水至
13、刚刚没过固体，进行抽滤，为保证沉淀洗涤干净，同时又要防止因洗涤次数过多导致物质因溶解而损失，一般重复洗涤23次。27（15分）利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO形式存在。回答下列问题：(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_。(2)“滤渣1”的主要成分是_(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_。(3)“部分氧化”阶段，ClO被还原为Cl，该反应的离子方程式是_。(4)向“溶液2”中通入N2的目的是_。(5)某化学兴趣
14、小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为_(用含m1、m2和w的代数式表示)。(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2+MnO+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。判断该反应到达滴定终点的现象是_。滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量_(填“偏高”偏低”或“无影响”)。【答案】（1）pH过小，导致氢氧化锌沉淀溶解；pH过大，ZnO不会完全转化为Zn(OH)2，ZnO的产率减小 （2） Fe、Fe2O3 Zn(OH)2 （3） 6Fe2+ClO+6H+=6Fe3+Cl+3H2O （4） 防止Fe2+被氧化 （5） （6） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 偏低 【解析】由流程图可知，废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)加NaOH后，Zn、ZnO转化为ZnO，进入滤液1中，Fe2O3、Fe不与N
