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1、课后作业4离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。2.下
2、列说法正确的是()A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,RO42-中R的化合价为+6价,选D项。4.某溶液中可能大量含有H+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样:用pH计测试,pH=2,呈酸性;加氯水和淀粉无明显现象
3、。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.I-B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有CO32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有SO42-而不能含有Ba2+,只有NH4+无法判断。5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+OH-NH3H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C.200 mL 2 molL-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2+6Br-+5Cl24Fe3+3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S
4、2-+2H2OH2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为NH4+2OH-+HCO3-NH3H2O+CO32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol1+x=0.5mol2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为46,C项正确;D项中S2-应分步水解。6.(2018金华十校高三期末联考)下列离子方程式不正确的是()A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2
5、4H+2SO42-B.纯碱溶液显碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-SiO32-+H2OD.主要成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易使人中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O答案B解析二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4,A正确;纯碱为强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液呈碱性且以第一步水解为主,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,故B错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,反应的离子方程式可写成SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故C正确;盐酸与
6、次氯酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O,故D正确。7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:K+、Na+、SO42-、C2O42-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、S2-D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、Cl-、NO3-答案A解析A项,能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的OH-,K+、Na+、SO42-、C2O42-之间不反应且都不与OH-反应,在溶液中能够大
7、量共存。B项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-的还原性强于I-,能够被该溶液氧化,在溶液中不能大量存在。C项,水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量的H+或OH-,在酸性溶液中S2-、SO32-不能大量存在;在碱性溶液中,SO32-和Ba2+能生成沉淀。D项,加入铝条有氢气放出的溶液中存在大量的H+或OH-,NH4+能与OH-反应生成一水合氨,在碱性溶液中NH4+不能大量存在;由于溶液中含有大量NO3-,故在酸性溶液中与Al反应不会生成H2。8.(2018东阳中学检测)向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内
8、发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-答案B解析FeBr2溶液与Cl2可能发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2。由于还原性:Fe2+Br-,所以当氯气不足时,首先Fe2+被氧化,之后Br-被氧化。当x=0.4a时,反应中Cl2不足,故A正确;当x=0.6a时,反应都发生,故B不正确;当x=a时,反应完全发生,反
9、应消耗一半Br-,故C正确;当x=1.5a时,反应恰好完全反应,故D正确。9.(2018河南郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是()偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钙溶液与澄清石灰水硫酸铝溶液与氨水A.B.C.D.答案A解析盐酸少量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应生成Al(OH)3;盐酸过量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应生成Al3+,不符合。碳酸钠少量时,发生反应CO32-+2H+CO2+H2O;碳酸钠过量时,发生反应CO32-+H+HCO3-,故不符合。硝酸银溶液与氨水反应,氨水过量时,反应生成银氨溶液;氨水
10、少量时,反应生成氢氧化银,故不符合。苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,符合。碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应的离子方程式只能为Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,故符合。硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,故符合。综上所述,答案选A。10.已知酸性:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是()A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO
11、42-B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 molD.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验来验证答案C解析无色溶液Y中一定不存在Fe3+。溶液Y和足量盐酸酸化的H2O2溶液反应生成气体1、溶液1和沉淀,沉淀一定是硫酸钡,则溶液Y中一定含有Ba2+,因此一定不存在SO42-,一定存在HSO3-,HSO3-被H2O2溶液氧化生成硫酸根,进而生成硫酸钡沉淀,且HSO3-、Ba2+的物质的量是2.33g233gmol-1=0.01mol。气体1只能是CO2,所以一定存在HCO3-,且HCO3-
12、的物质的量是0.224L22.4Lmol-1=0.01mol。溶液1中加入过量氢氧化钡溶液生成气体2和溶液2,则气体2一定是氨气,因此,溶液Y中一定含有NH4+,且其物质的量是0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-,可能含有Na+。由上述分析可知,溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-,A正确;溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,B正确;溶液Y中一定含有Cl-,但由于不能确定是否含有钠离子,则不能计算氯离子的物质的量,C错误;溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验来验证,D正确。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.
13、(16分).现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子,回答下列问题:(1)在强酸性条件下能够存在的离子是;(2)在强碱性条件下能够存在的离子是;(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:(1)A、B、C的化学式分别为、
14、。(2)B与C反应的离子方程式为。答案.(1)Al3+、NH4+(2)CO32-(3)HCO3-.(1)NaOH(或NH4Cl)(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2(或Na2SO4)(2)Ba2+SO42-BaSO4解析.Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子中,不能在强酸性条件下存在的是CO32-、HCO3-;不能在强碱性条件下存在的是Al3+、NH4+、HCO3-;在强酸性和强碱性条件下都不能存在的是HCO3-。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在NH4+和OH-;B与C混合产
15、生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba2+和SO42-,据此可得出答案。B与C混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4。12.(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用下图中的(填字母)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将
