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1、河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学学案：硫的转化学案【学习目标】1、了解硫在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在及主要来源。2、认识硫的物理性质和化学性质。了解硫的用途。3、通过实验室探究理解不同价态硫之间的转化，能运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。【知识整理】一、硫元素的存在形式. 自然界中既有 态的硫，又有 态的硫。硫单质还是我国四大发明之一的 的主要成分。自然界中不同价态硫元素之间的转化，常常可通过 反应实现。自然界中含不同价态硫元素的物质主要有 二、 硫单质的性质1、物理性质。硫单质俗称 ，它 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2，熔点和沸点不高。
2、2、硫单质的化学性质。硫单质既有 性，又有 性。（1）硫单质与金属铁的反应（化学方程式为 ），生成黑色的 （填名称）体现了硫单质的 性。（2）硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为 ），火焰呈 色，生成二氧化硫，体现了硫单质的 性。硫的氧化性比氧气和氯气的 。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为 ；（3）硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式 。三、硫和含硫化合物的相互转化（阅读教材94页整理与归纳）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）小结（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样可以防
3、止汞中毒。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ，（Na2SO3应密封保存。）（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O思考1请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。思考2如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）四、 举例说明硫的重要用途。五、重要的硫酸盐 （阅读教材9
4、3页资料卡）A(0)B(-2)C(+4)D(+6)【例题1】在通常的情况下，A是固体，B、C、D四种物质均含同一种元素，它们之间的相互关系如右图所示，括号内为该元素的化合价。（1） A、B、C、D四种物质所含有的同一种元素R为 ，在自然界界中以 态存在，常见的矿石有 。（2）根据R所处的化合价分析，A、B、C、D四种物质各具有什么性质？A ； B ； C ； D 。（3）实验室中常见的A、B、C、D所代表的物质有那些？写出他它们的化学式和名称。A ；B ； C D 。（4）若C为有刺激性气味的气体，将C通过澄清的石灰水和品红溶液时各有何现象？说明产生这种现象的原因。（5）对于AC的转化：转化时
5、A表现 性，发生 反应。在自然界界中通过哪些过程实现化？ 。若实验室中实现这个转化，需要具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 转化时的反应方程式为 ，（6）对于CA的转化：转化时C表现 性，发生 反应。在自然界界中通过哪些过程实现这个化？ 。若实验室中实现这个转化，需要C与具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 转化时的反应方程式为 。（7）对于AB的转化：转化时A表现 性，发生 反应。在自然界界中通过哪些过程实现这个转化？ 。若实验室中实现这个转化，需要A与具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 ，转化时的反应方程式为 ，（8）对于BA的转化：转化时B表现 性
6、，发生 反应。在自然界界中通过哪些过程实现这化？ 。若实验室中实现这个转化，需要B与具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 ，转化时的反应方程式为 。（9）对于CD的转化：转化时C表现 性，发生 反应。在自然界界中通过哪些过程实现这个化？ 。若实验室中实现这个转化，需要C与具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 ，转化时的反应方程式为 。（10）对于DC的转化：若实验室中实现这个转化，需要D与具有 性的物质反应，常见的能实现这个转化的物质有 ； 转化时的反应方程式为 。 【解析】本题以硫元素的四种常见的化合价为背景，以四种化合价的相互转化为题材设计题目。要解决这样的问题首先
7、要了解硫元素常见的价台，以及每一种价态中常见的物质；其次，用氧化还原反应的基本规律作为解题工具；另外，还要知道常见的氧化剂和还原剂。 【答案】（1）硫元素 游离态和化合态 硫单质、硫铁矿、石膏、芒硝、雄黄、雌黄、辰砂等（2）既具有氧化性又具有还原性 只具有还原性 既具有氧化性又具有还原性 只具有氧化性（3）硫（S）；硫化氢（H2S）、硫化物（S2）、硫氢化物（HS）；二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸盐（SO32）、亚硫酸氢盐（HSO3）；三氧化硫（SO3）、硫酸（H2SO4）、硫酸盐（SO42）、硫酸氢盐（HSO4）。（4）通入澄清的石灰水时有白色沉淀，因为，SO2+Ca(OH
8、)2=CaSO3+H2O，亚硫酸钙为白色沉淀；通入品红溶液时品红溶液褪色，因为二氧化硫与有机色质结合生成无色物质，从而使品红褪色。（5）还原 氧化 火山喷发。 氧化 氧气、硝酸、浓硫酸等。S+O2=SO2 （条件为点燃） S+ 2H2SO4（浓）=3 SO2 +2H2O（6）氧化 还原 微生物作用 还原性 硫化氢 SO2+ H2S =3S+2H2O（7）氧化 还原火山喷发 还原 氢气、金属。H2+S= H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（条件均为加热）（8）还原 氧化 缓慢氧化氧气 氯气、氧气、浓硫酸、硝酸、高价金属盐、二氧化硫。H2S+Cl2=S+2HCl 2H2S+ O2=2S
9、+2H2O SO2+ H2S =3S+2H2OH2S+ H2SO4(浓)=S+2H2O+SO2（9）还原 氧化 缓慢氧化（氧气、水蒸气、阳光）、火山喷发。氧化 氧气 、氯气、双氧水、硝酸、酸性KMnO4溶液。SO2+ 2H2O+ Cl2=2HCl+ H2SO4 2SO2+O2=2SO3（10）还原 碳、金属、硫化氢硫等2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(条件均为加热)【例题2】下列说法中不正确的是A. 硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
10、C. H2S既有还原性，又有氧化性 D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”【答案】 B【例题3】下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应【答案】 A临漳一中高一化学学案（全部用）范围：硫的转化练习题（一） 命题人 刘显 使用时间 203-01-031.石膏用于制造各种模型以及医用石膏绷带的理由是A. 石膏加热时失水 B. 石膏易于成型C. 熟石膏很快凝固 D. 熟石膏加水后重新变成石膏2.下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由有：既不溶于水又不溶于酸对人体无害不易被X射线透过有治疗疾病的作用，其中正确的是A. 只有 B
11、. 和 C. 和 D. 和环境污染已成为人类社会面临的重大问题。请结合有关材料，回答35题3.下列现象与环境污染无关的是A. 潮汐 B. 酸雨 C. 温室效应 D. 光化学烟雾4.下列做法中，不会造成大气污染的是A. 燃放烟花爆竹B. 燃烧液化气C. 建筑工地上飘浮的水泥等粉尘D. 利用太阳能烧水5.下列说法中，不正确的是 A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水C. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放6.用化学方法区别SO2与CO2
12、最好选用的化学试剂是A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液 C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液7.SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是A. SO2+2H2S3S+2H2O B. SO2+ H2OH2SO3 C. SO2+2KOHK2SO3+H2O D. SO2+C12+2H2OH2SO4+2HCI8.SO2溶于水后所得的溶液的性质是A. 有氧化性、无还原性、无酸性 B. 有还原性、无氧化性、无酸性C. 有氧化性、有还原性、有酸性 D. 有还原性、无氧化性、有酸性9.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B. SO
