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1、1,珠穆朗玛峰，沸水：80,生理盐水：9.00g/L,钟罩实验,？,？,？,2,溶质使溶剂的一些性质（蒸汽压、沸点、凝固点、渗透）发生改变，改变仅与溶液中溶质的质点数有关，与溶质本性无关。,稀溶液的依数性,22,重点,3,溶液中溶剂的蒸气压下降(P),溶液的沸点升高(Tb),溶液的凝固点降低(Tf),溶液的渗透压(),稀溶液的依数性,重点,4,第二章 稀溶液的依数性,第一节 溶液的蒸气压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压,5,第一节 溶液的蒸汽压下降,钟罩实验,？,6,一、蒸汽压,H2O(l),H2O(g),蒸发,凝结,溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的
2、倾向-逃逸倾向。,25,H2O,Po,7,蒸气压P (饱和蒸气压)：,在一定温度下，液相和气相达到平衡，此时，蒸气所具有的压力。,蒸气压的特点,T愈大，P愈大,P12：表2-1,？,重点,8,与固相处于平衡时的蒸气所具有的压力。,P.13.表2-2,T愈大，P愈大,？,重点,9,蒸气压的特点,不同的物质有不同的蒸气压。 与物质本性有关。,蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。,T愈大，P愈大,P12：表2-1，2-2,？,？,？,重点,10,二、沸点,当温度增加到液体的蒸汽压等于外界压力时，整个液体中的分子都能发生汽化作用，形成气泡放出，液体开始沸腾。,外压愈大，,沸点愈高。
3、,？,重点,11,凝固点： Pb Pf,凝固点,重点,12,练习题,判断: 由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。,13,三、溶液的蒸气压下降(P),难挥发性的溶质：本身并不产生 蒸气压(葡萄糖、尿素),重点,14,( P.14)图2-3纯溶剂与溶液蒸气压曲线,难挥发性溶质浓度愈大，溶液的蒸气压下降愈多。,重点,15,Raoult定律：,P=PoXA,A,溶剂,B,溶质,=Po(1-XB),= Po- Po XB,适用条件：难挥发性非电解质稀溶液,Po-P=,Po XB,？,？,？,重点,16,一定温度下，难挥发电解质稀溶液的蒸汽压下降值P与溶质的摩尔分数XB成正比。
4、,17,P=,Po XB ,Po MA bB =,KbbB,一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降P与溶质的质量摩尔浓度bB呈正比。,？,？,？,？,？,？,？,18,p KCB,一定温度下，难挥发非电解质稀水溶液的蒸气压下降P与溶质的物质的量浓度CB呈正比。,稀水溶液,19,结论：稀溶液的依数性（1） P与bB （XB）成正比，而与溶质的本性无关,P=,Po XB,KbbB,KbCB,稀水溶液,mol/kg,mol/L,？,？,？,重点,20,例：200C时水的蒸汽压为2.33KPa ，将7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，计算溶液的蒸汽压下降值。,P= Po XB=2.330.01
5、4=0.03KPa,21,练习题,2、判断：将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸气压相等。,X,1 、判断：将相同物质的量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸汽压相同。,2,22,第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低,100.051 Tb=0.051,100.102 Tb=0.102,100.051 Tb=0.051,葡萄糖溶液：Tb0=100? Tf0=0?,？,？,23,液体的沸点,液体的蒸气压等于外压时的温度。,纯液体，溶液,珠穆朗玛峰，沸水：80,？,24,T/K,P/KPa,H,2,O,1,2,101.3,由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀
6、溶液的沸点高于纯溶剂（水）的沸点。,重点,25,一、溶液的沸点升高 (Tb),仅与溶剂有关, KbCB,稀水溶液,稀溶液的依数性（2） Tb只与溶质的bB （质量摩尔浓度）有关，与溶质的本性无关。,结论：,重点,26,练习题,难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液沸点：,A、不断降低,B、不断升高,C、保持不变,D、无法确定,27,时间,T/ ,浓度不断增大,饱和溶液,H2O,溶液,28,应用:利用溶液的沸点升高,b.减压蒸馏/减压浓缩,a.高温灭菌,29,物质固液两相蒸汽压相等时的温度,（水）,32,溶液的凝固点,？,30,T/K,P/(kPa),H2,O,1,2,101.3,P15,图2-4,由
7、于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点。,溶液的凝固点：溶剂的凝固点,重点,31,二、溶液的凝固点降低(Tf),稀溶液的依数性（3） Tf和溶液的bB （质量摩尔浓度） 呈正比，而与溶质的本性无关。,稀水溶液, Kf CB,29,仅与溶剂有关,结论：,重点,32,时间,T/ ,0,H2O,33,将均相的红色染料水溶液降温, 溶剂(水)沿管壁凝固成冰, 染料仍留在溶液中, 使溶液的颜色越来越深, 即浓度越来越高, 凝固点随之越来越低. 在一定压力下, 纯液体有恒定的凝固温度; 而溶液由于在凝固过程中不断发生组成变化, 其凝固温度就不断降低, 直到另一组分(溶
8、质) 也从溶液中饱和析出.,34,练习题,1、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液与 0.1mol/L甘油溶液的凝固点降低值和沸点升高值分别相等。,Kf Kb,2、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固点降低值和沸点升高值相等。,X,P17,表2-3,？,35,凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、低温测定生物样品不易变性等优点。,b. 用盐和冰的混合物作冷却剂。,例如：采用NaCl和冰，温度可以降到22oC，用CaCl22H2O和冰，温度可以降到55oC。,应用:利用溶液的凝固点降低,36,小结：,依数性,溶液中溶剂的蒸气压下降(P),溶液的沸点升高(Tb),溶液的凝固点降低(Tf),重点,37
9、,相同条件下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压下降，其下降值只与溶质的质量摩尔浓度有关，与溶质本性无关。,难挥发非电解质稀溶液的沸点升高,难挥发非电解质稀溶液的熔点降低,重点,38,重点,4,39,第三节 溶液的渗透压,扩散的方向：,蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？,半透膜,只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜。,40,纯水向糖水溶液中渗透,41,(a),半透膜,水,蔗糖溶液,(C),(b),42,H2O多,H2O,43,一、渗透,溶剂分子通过半透膜由稀溶液进入浓溶液的现象。,1.半透膜的存在。 2.膜两边有浓度差。,产生条件,渗透方向,重点,44,45,二、渗透压,将纯溶剂与溶
10、液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力。,符号:, 单位：常用Pa或kPa,溶液的渗透压都是相对于纯水而言。,？,？,注：,46,水,0.1mol/L葡萄糖,H2O,水,0.2mol/L葡萄糖,H2O,(A),(B),例：,47,0.1mol/L葡萄糖溶液,0.2mol/L蔗糖溶液,（A）,（B）,练习,0.2mol/L葡萄糖,0.2mol/L 蔗糖,2、,1、,渗透平衡,判断渗透方向,48,三、渗透压与浓度及温度的关系,1886年, (荷兰) Vant Hoff提出：,1. V=nBRT,非电解质：,稀溶液的依数性（4） 与溶液的浓度成正比，与溶质本性无关,重点,49,例：
11、试比较0.1mol/L葡萄糖 0.1mol/L蔗糖 0.2mol/L尿素 0.2mol/L NaCl 的渗透压大小。,解：,:,（1）（2）（3）（1）（2）,？,50,NaCl：=,2x0.2RT,？,51,2、强电解质：,校正因子i：电解质解离出的粒子个数,NaCl i= 2,？,？,？,？,？,重点,52,例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为0.10mol/L, NaCl的浓度为0.5mol/L， CaCl2的浓度为0.05mol/L，求该溶液在37时的渗透压。,解：,C总=,C(葡萄糖)+,i1C(NaCl)+,i2C(CaCl2),=,0.10+,2x0.05+,3x0.05,=0.3
12、51(mol/L),=,C总RT=,0.35x8.314x(273+37),=902(kPa),53,例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是：,A、0.3mol/L葡萄糖,0.3mol/L蔗糖,B、0.2mol/L NaCl,0.4mol/L葡萄糖,D、,0.15mol/LNaCl,C、0.2mol/L HAc,0.2mol/L HCl,0.1mol/L CaCl2,54,三、,问：相同温度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的渗透压是否相同？,三、渗透压在医学上的意义,？,？,？,55,1.渗透浓度 COS,渗透活性物质的物质的量浓度,渗透活性物质：
13、在溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子),单位：,mol/L，mmol/L,非电解质：,强电解质：,？,？,？,重点,56,例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度,解：,葡萄糖:M=180g/mol,50.0,180,X1000=,278(mmol/L),NaCl：,9.00,58.5,X2x1000=,308(mmol/L),COS=,COS=,57,2.等渗、高渗和低渗溶液,以血浆的渗透压为标准，规定,低渗,等渗,高渗,320mmol/L,血浆的渗透浓度：280320mmol/L,P.21.表2-5,为什么用9.00 g/L NaCl 溶
14、液作为补液？,重点,58,3.红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态变化,中,红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内的水向外渗透引起。,红细胞的形态没有改变，因为细胞内外液处于渗透平衡状态。,红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是因为细胞外的水向细胞内渗透引起。,9g/LNaCl 15g/LNaCl 5g/LNaCl,正常 皱缩 溶血,重点,59,渗透原理被用来处理尿毒症. 在人工肾里, 病人的血液在玻璃软管(用作半透膜)循环, 血液里的小分子废物向管外渗透, 从而使血液得到净化.,60,晶体渗透压力与胶体渗透压力(自学),体液渗透压力
15、的测定(自学),1. 晶体渗透压与胶体渗透压怎么产生的? 2.二者的生理作用有何不同?,1.测定体液渗透压有什么意义? 2.渗透压力的测定步骤:,了解血液透析的原理(自学),61,1、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是,A、0.01mol/L CaCl2,B、0.2mol/L 蔗糖溶液,C、生理盐水,D、0.2 mol/L 乳酸钠(C3H5O3Na),练习,0.154 mol/L （NaCl）,62,总结,1、难挥发稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压等性质具有依数性。,蒸汽压下降 沸点升高 凝固点下降 渗透压增大,仅与溶质的质点数有关，与溶质的本性无关。,63,教材习题P.24：3. . 7. . 10.,重点： 渗透压与浓度温度的关系，渗透压力的计算。 难点： 产生渗透现象的条件及渗透方向。,64,P=,KbB,Tf=,KfbB,Tb=,KbbB,=bB,RT,非电解质：,=,ibBRT,强电解质：,2、,P=,iKbB,Tf=,iKfbB,Tb=,iKbbB,65,3、渗透现象发生的条件,有浓度差,有半透膜存在,66,6、常用医用等渗溶液,50g/L葡萄糖溶液（5%） 9g/LNaCl溶液（0.9%）,5、红细胞置于低渗或高渗溶液中的变化,低渗溶液-破裂 高渗溶液-皱缩,67,7、判断渗
