《【优化方案】2012高考化学总复习 第4章第三节硫及其重要化合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化方案】2012高考化学总复习 第4章第三节硫及其重要化合物课件.ppt（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫及其重要化合物,课堂互动讲练,实验专项探究,达标突破训练,第三节 硫及其重要化合物,基础自主梳理,基础自主梳理,自我诊断 1完成下列填空。 (1)残留在试管内壁上的硫呈现_色，可以用_溶解除去，因为硫的溶解性为_ _。,(2)如何比较S与Cl2的氧化性强弱？(从与非金属、金属反应的角度举三个例子)? (3)S在空气中燃烧和在纯氧中燃烧时，现象是否相同？产物是否相同？ 答案：(1)淡黄 CS2 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)Cl2H2S=S2HCl,基础回归 1存在形态及单质物理性质,2化学性质,自我诊断 2判断下列说法是否正确。 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无
2、沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀。( ) (2009年高考北京卷T8A),B将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。( ) (2009年高考山东卷T13D) 答案：A. B,基础回归 1二氧化硫 (1)物理性质,无色,刺激性气味,有毒,比空气大,易溶于水,(2)化学性质,1有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？ 【提示】 加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液。,2三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为_态，标准状况下为_。 (2)化学性质 酸性氧化物
3、，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式为：SO3H2O=H2SO4；CaOSO3=CaSO4； SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。,液,固态,3硫的氧化物对大气的污染,自我诊断 3判断下列说法是否正确。 A浓H2SO4具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应。( ) (2009年高考山东卷改编题T13C) B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低。( ) 答案：A. B,基础回归 1物理性质 挥发性：_；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出_；浓H2SO4稀释的方法是：_。,难挥发,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,3浓H2SO4的特性,2有
4、人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？ 【提示】 这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中的硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。,1SO2与CO2性质的比较,课堂互动讲练,2.SO2的检验 某气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则该气体为SO2。 【特别提醒】 1.CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。 2除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性)。,(
5、2011年北京市东城区高三综合练习)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。,(1)实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_ _。,【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)检验CO2时要排除SO2的干扰。 (2)根据反应前后元素种类不变，判断另一种产物。 (3)分析三种物质的性质，确定检验顺序。,【解析】 该题考查了C与浓
6、H2SO4反应产物检验的实验设计。要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。,【答案】 (1)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2 验证产物气流中 SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 CO2 (3)无水CuSO4 A前 产物气流通过A、B、C、
7、D时会带出水蒸气，所以必须在A 之前,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1(2011年南昌市高三测试)有四个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。,请回答下列问题： (1)第1组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_ _。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。,(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：,上述方
8、案是否合理？_，请简要说明两点理由： _； _。,解析：本题属于综合实验题，题中所给的实验装置、反应原理均是中学阶段所熟悉的。 (1)第一个问题是Na2O2与SO2的反应方程式书写，可以借助于已有知识CO2与Na2O2的反应进行合理的迁移，这样不难写出2SO22Na2O2=2Na2SO3O2；(2)第二个问题是检验白色固体中是否含有Na2SO3，其实质是检验是否有4价硫元素存在，可以将Na2SO3与非氧化性酸反应后产生的气体与品红溶液反应，这是检验SO2的特征反应；,(3)第三个问题是设计方案证明是否有Na2SO4生成，题中提供的方案是否合理的判断，该问题常规之处在于加入稀硝酸进行检验是考生一
9、般都能够看出的，由于稀硝酸的氧化性，即使有BaSO3生成，也会被氧化为BaSO4沉淀，因此该方案是不合理的。接着要求说明两点理由，显然稀硝酸的氧化性是大多数考生能够轻松作答的，但是气体与固体的反应一般不充分，导致固体中可能有Na2O2剩余，Na2O2也能够在溶解固体时将Na2SO3氧化成Na2SO4。本题第二点理由是有些困难的，也是本题的难点。,答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留有Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根,具有漂白作用的物质，按
10、其漂白原理可分为三类 1氧化型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等强氧化性物质。,2加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如SO2使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂)。,3吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，因而具有
11、很强的吸附能力，可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色，是物理吸附，属物理变化。如活性炭、胶体等。 【特别提醒】 漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机物(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使无机物褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 SO2也能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是利用SO2的漂白性。,下列变化属于漂白性的是( ) ASO2使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴水褪色 CNa2O2使无色酚酞先变红，又褪色 DSO2使NaOH酚酞溶液褪色,【解析】 SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成
12、反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用，而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。,【答案】 C 【方法归纳】 SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较 氯气的漂白原理是由于Cl2与水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。如SO2能使品红溶液褪色。,另外，SO2能使溴水、
13、氯水、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，不是体现SO2的漂白性。 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会( ) A增强 B不变 C减弱 D难确定 答案：D,考点三,2浓、稀硫酸的鉴别方法,(2011年安徽合肥一中高三模拟)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：,(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_； E中加入的试剂是碱石灰，作用是_； 装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_； (2)该同学认为还可能产生氢气的
