《2018-2019南通高一下期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019南通高一下期末化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年南通市高一年级调研测试化学学科注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，包含选择题(第1题第15题，共40分)、非选择题(第16题第21题，共60分)两部分。本次考试满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其
2、他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12019年6月5日是第48个世界环境日，环保志愿者倡导人们“你我用行，共同守护地球家园”。下列做法不应提倡的是A用布袋替代一次性塑料袋B将电子垃圾进行深埋处理C将煤液化或气化获得清洁燃料 D将工业废水净化处理后排放2下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型：B中子数为17的氯原子：17 34Cl CNaCl的电子式：D氧原子的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具
3、有对应关系的是ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CNaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多D液氨汽化时吸热，可用作制冷剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1 H2SO4溶液：K+、NH 4、NO、HSOBc(H+)0.1 molL1的溶液：Mg2、K、SO、ClC与Al反应放出H2的溶液：Fe2、K、NO、SOD0.1 molL1 NaOH溶液：Ca2+、Na+、SO、HCO5下列氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A用甲装置制取少量氨气B用乙装置收集氨气C用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
4、D用丁装置验证氨气极易溶于水6下列指定反应的离子方程式正确的是ACu与FeCl3溶液反应：3Cu2Fe3+=3Cu2+2FeB盐酸溶解CaCO3：CO2H=CO2H2OCH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO=BaSO4DNaOH溶液中通入少量Cl2：Cl22OH=ClClOH2O7下列有关化学反应的叙述正确的是A高温下，Fe与Al2O3反应生成Fe2O3和AlBSO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2OC在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛和水D在光照条件下，CH4与Cl2反应生成CH2Cl2和H28一种将CO2转化为二甲醚（CH3OCH3）的反应为2CO2
5、6H2CH3OCH33H2O。向一密闭容器中加入2 mol CO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说法正确的是AH2剩余1 molB正反应速率和逆反应速率都等于0C二甲醚气体的浓度不再发生变化DCO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等9下列有关实验现象描述正确的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立刻生成红褐色沉淀BNa在空气中燃烧，火焰呈紫色，生成淡黄色固体C向KI和淀粉的混合溶液中滴加少量氯水，溶液变成黄色D右图所示装置中铜片表面有气泡产生10关于下列有机物的说法正确的是A蛋白质在高温条件下会发生变性B淀粉水解的最终产物是果糖C油脂的组成元素包括C、H、O、
6、ND聚乙烯的结构简式为不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BZ与Y形成的化合物是离子化合物CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱12
7、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A比较Al和Al2O3的熔点大小：将一小块铝箔在酒精灯上加热并轻轻晃动B区分乙酸和乙醇：取等体积的两份液体，分别向其中加入少量的Na2CO3溶液C除去SO2气体中的CO2：将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D检验蔗糖水解的产物：向蔗糖溶液中滴加35滴稀硫酸（催化剂），将混合液煮沸几分钟，冷却后加入新制Cu(OH)213NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是AP4分子中含有的共价键是极性键B31g P4中所含PP键的物质的量为6 molC反应中还原剂
8、和氧化剂的物质的量之比为13D反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.36.02102314根据下列图示所得出的结论正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示H2和O2反应生成H2O过程中的能量变化曲线，可推知该反应是放热反应B图乙表示70时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢C图丙表示KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线，可推知40时KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数D图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl浓度增大15取16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固
9、体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是A加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红B加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925 g非 选 择 题16（10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：（1）焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，写出酸溶时Fe2O3发生反应的离子方程式： 。（2）滤渣的成分为 （填化学式）。（3）加入铁粉的主要目的是 。（4）检验母液中是否含有
10、Fe3的方法是 。（5）若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)n(O2) 。17（10分）乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。已知：可以简写成。（1）D中所含官能团的名称是 。（2）下列物质与互为同分异构体的是 （填字母）。abc（3）F的结构简式为 ，BC的反应类型为 。（4）D与G反应生成乙酸环己酯的化学方程式为 。18（10分）碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。（1）铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如题18图-1所示，放电时的离子反应方程式为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。该电
11、池的负极为 。 题18图-1 题18图-2（2）锡（Sn）原子结构示意图如题18图-2所示，Sn在元素周期表中的位置为 。SnO2能与熔融NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为 。（3）14001450时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO26C2N2X6CO。X的化学式为 。下列措施不能提高该反应速率的是 （填字母）。a将石英和焦炭充分混合b增大N2的浓度c将粉末状石英换成块状石英19（10分）某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：（1）向装置A中通入O2的目的是 。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。（3）装置D中的现象是 。
12、（4）装置F中发生的主要反应为：NONO22NaOH=2NaNO2H2O；2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是 。（5）现有硝酸和Cu粉，请设计制备Cu(NO3)2溶液的最佳方案： 。20（8分）有关物质的转化关系如下图所示。B是最常见的无色液体，C、D是工业上常见的两种酸，E是一种黑色粉末，H是一种红色金属单质。G、J均是气体，其中G呈黄绿色，J能使品红溶液褪色。A的摩尔质量为135 gmol-1，A与B反应生成的C和D物质的量之比为21。（1）A的化学式是 ，B的电子式是 。（2）写出D和H反应的化学方程式： 。（3）写出C
13、和E反应的离子方程式： 。21（12分）以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如下：（1）过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应的离子方程式： 。（2）为测定粗品中MnO2的质量分数，进行如下实验：步骤 准确称取1.4500 g MnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00 mL 1.000 molL-1 FeSO4溶液（过量）充分反应。步骤 向反应后溶液中滴加0.04000 molL-1 KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液 25.00 mL。已知杂质不参与反应，实验过程中的反应如下：MnO24H2Fe2Mn22Fe32H2O MnO8H5Fe2Mn25Fe34H2O实验室由FeSO47H2O晶体配制100 mL 1.000 molL-1 FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是 （填字母）。a称量前FeSO47H2O晶体已部分失水bFeSO4溶液转移后烧杯未洗涤c定容时加水超过刻度线通过计算确定粗品中MnO2的质量分数（写出计算过程）。化学试卷 第8页（共6页）
