《2013年高三化学二轮 专题三 离子反应和氧化还原反应复习学案（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高三化学二轮 专题三 离子反应和氧化还原反应复习学案（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络要点扫描一、 高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3CO
2、OH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO
3、312.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH+HCO3= C
4、O32+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3H2
5、O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe
6、2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.
7、向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化铵溶于水：NH4+H2O H+ NH3H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3与CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反应生成H2的溶液。（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定
8、”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作现象结论。2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+
9、2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题意图：以离子方
10、程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.47时，NO3表现强氧化性，可将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO结合成HClO，排除C。答案：D命题意图：本题考查给定
11、条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【典例3】某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC反应中发生转
12、移的电子的物质的量为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物质的量为6mol3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（1+y）moln（3x+1）mol，因此选项A是错误的。答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列关于该反应的说法中
13、正确的是（ ）A.该反应中的氧化剂是Cu2OB. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。答案：B【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2+2CH3COOH=H
14、2O+CO2+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32+2H+= H2O+CO2正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正确解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+
