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1、河北省博野中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟 分值：100分第卷一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A 4B 5 C 6 D 72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是()A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只
2、能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A CH4和NH3 B CO和CO2C NO和NO2 D CO2和SO26.下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期
3、元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性C 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性D 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A. B C 1s2 D9.下列各种说法中错误的是()A 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B 配位键是一种特殊的共价键C NH4NO3
4、、H2SO4都含有配位键D 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A 第四周期第B族 B 第五周期第B族C 第六周期第B族 D 第六周期第B族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A BC 1s22s22p3 D12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120)，NH3为三角锥型(键角为107.3)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：甲基，甲基碳正离子(CH)，甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为()A B C D 13.国际无机化学命名委员会在1989年
5、做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第118列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B 第2列元素中肯定没有非金属元素C 第17列元素的第一种元素无含氧酸D 第16、17列元素都是非金属元素14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是()A 金晶体每个晶胞中含有4个金原子B 金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C 一个晶胞的体积是16d3 D 金晶体的密度
6、是15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A H、O、S B Na、H、O C K、Cl、O D H、N、Cl16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AHF的稳定性强于HClHF分子间有氢键而HCl没有BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D第一电离能：NON原子2p能级半充满17、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2OB(OH)4- + H+ ，则有关说法不正确的是()A晶体中同层分子间的主要作用
7、力为氢键 B分子中B原子杂化轨道的类型sp2C硼酸是三元酸 D发生电离时B原子的杂化方式发生了改变18、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀19、下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力H2
8、O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强()A B C D20、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C1321、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中
9、各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子22、有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物可形成离子晶体DZQ2是极性键构成的非极性分子23、下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序
10、，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D24、下列叙述正确的是SO2、CS2、HI都是直线形的分子 价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族的一种元素，其核外电子排布式为：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5
11、，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A B C D 25、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A. B C D第卷二、非选择题(
12、共3小题,共50分) 26.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。27、（14分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
13、(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收CO(醋酸根离子简写为Ac-)。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3COAc氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_。醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有_(填序号)。a.离子键b.金属键c.共价键d.配位键(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_(填“侧面”或“内部”)。根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点_(填“”“=”或“”)固态氨的熔沸点。若该晶胞的边长为anm，密度为g/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为_(写出简
