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1、/-/-/化学模拟试卷 说明：考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.下列说法不正确的是A 126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C
2、 的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： BCH4分子的球棍模型: C硝基苯的结构简式： D中子数为10的氧原子： 3NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中
3、子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子4为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是AH0 a+bc BH0 a+bc CHc DH0 a+bc5. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是A.
4、该羟基酸含有3种官能团B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应6“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电 场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性
5、的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH38.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 C
6、Mg3N2、O2 DMgO、NO2、N210有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低11利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说
7、法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol12下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013已知
8、25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a1.75105K a2.98108Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107A25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B将0.1 molL1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2H2O2ClOCO322H
9、ClO14.室温下，向20mLamolL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是Aa=110-3BV(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1molL-1C该滴定实验使用甲基橙作指示剂Dd点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL
10、溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C. 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D. 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:216一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O（已知：KHC2O4H2C2O42H2O的氧化产物
11、为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0100 0 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为A0.008889 B0.0800 C0.1200 D0.2400三、（本题包括3小题，共26分）17.（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子结构、单质或化合物相关信息X含X元素的物质焰颜色反应为黄色Y单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子MM元素原子的最外层电子数是K层电
12、子数的3倍，M与X处于同一周期 （1）X元素在周期表的位置是 ；（2）1个Y单质分子中含 对个共用电子对；（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 。（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色则X2M2的电子式为 ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 18（11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为
13、燃料，液态过氧化氢 为助燃剂。已知： N2H4（l） + O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJmol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H = 98.6 kJmol1 写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 。 （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_ _（选填编号）。 Av正（H2O) = v逆（H2) B容器中气体的压强不再发生改变 CH2O的体积分数不再改变 D容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变 E容器中气体的密度不再发生改变 （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度
