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1、第九单元 溶液,课题1 溶液的形成（1）,1、混合物的概念 2、下列物质中，属于混合物的是： 生铁、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、 稀硫酸 、盐酸、食盐水、糖水、硫酸铜溶液、澄清石灰水,课前复习,学习目标,了解溶液、溶质、溶剂的概念并掌握判断方法； 溶液在工农业生产和生活中的应用；,阅读指导,1、什么是溶液？溶液是怎么形成的？溶液由什么组成？溶液的特征是什么？P26-27 2、什么是溶质？什么是溶剂？如何判断？P27 3、最常用的溶剂是什么？它能否溶解所有物质？液体可否作为溶质？P27-29 4、溶液有什么用途？为什么？P27,探究实验一,取三只烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入一药匙
2、的蔗糖、氯化钠晶体、硫酸铜晶体用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？,固体消失，成为无色透明液体,固体消失，成为蓝色透明液体,1、为什么这些固体会“消失”在水中？,粒子在不断地运动,2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?,溶液具有均一性,3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？,溶液具有稳定性,4、此时的溶液是纯净物还是混合物？,溶液是混合物,通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？,均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。 稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。,（二）溶液的特征：均一
3、性、稳定性、混合物。,一、溶液,（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,混合物：溶液一定是混合物。,1、溶液是无色的。 2、无色透明的液体就是溶液。 3、均一、稳定的液体都是溶液。 4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 5、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。,练习一：判断说明,如蔗糖溶液：溶质是蔗糖，溶剂是水。 氯化钠溶液：溶质是氯化钠，溶剂是水。,（三）溶液的组成：,溶质被溶解的物质。 溶剂能溶解其它物质的物质,1、从宏观上看,2、(微观上看)：溶质分子（或离子）均匀分散在溶剂分子中。,如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中 氯化钠溶
4、液： Na+、Cl-分散到水分子中,想一想：溶剂只可以是水吗？水能溶解 所有物质吗？,如： 1、10g氯化钠溶于100g水，溶液的质量是多少？ 2、把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，那么溶液的质量是什么？,3、溶液、溶质和溶剂之间的数量关系,（1）溶液的质量 溶质质量 + 溶剂质量 （2）溶液的体积 溶质体积 + 溶剂体积,注意：溶质的质量是指已经溶解的那部分 溶质，没有溶解的那部分，不能计算在内。,探究实验二（探究物质的溶解性）,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同,问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？,(2),水是
5、最常见的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水,(1),结论,气体,(3)溶质,固体,液体,(如食盐水,硫酸铜溶液等),(如白酒等),(如稀盐酸、汽水等),探究实验三,在盛有2mL水的试管中滴入2-3滴红墨水，振荡，用滴管缓缓加入约2 mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡，有什么现象发生？,分层,均匀混合,不分层,乙醇和水互溶,4、溶液中溶质、溶剂的判断,气体,液体,固体,液体,量少,量多,非水物,水,无论水的多少,5、同一溶剂中可同时溶解多种溶质。 ( 如海水),溶液的名称：一般溶质的名称在前，溶剂的名称在后(通常溶剂“水”隐去)。 如：硫酸铜溶液、碘酒、溴的四氯化碳溶液,练习： 判断下
6、列溶液中的溶质和溶剂,溶液,KMnO4溶液,碘酒,盐酸,10ml汽油 90ml豆油,90ml酒精 10ml水,溶质,溶剂,KMnO4,水,碘,酒精,HCl气体,水,汽油,豆油,酒精,水,澄清石灰水,Ca(OH)2,水,全能P20 第6题,想一想,2、铁钉放进硫酸铜溶液中充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，它的溶质和溶剂分别是什么？,3、锌粒放入稀硫酸中恰好完全反应后的溶液，溶质和溶剂又分别是什么呢？,拓展：锌粒放入过量稀硫酸中反应后的溶液，溶质和溶剂又分别是什么呢？,1、胆矾（CuSO45H2O）溶于水，溶质和溶剂分别是什么呢？,(四)影响溶解速率的因素:,1、内因：溶质、溶剂本身性质,2、外因
7、： （1）温度：升高温度，加快溶解速率 （2）状态：气、液态溶质溶解较快 （3）接触面：扩大接触面，溶解速率加快 （4）搅拌或振荡：加快溶解速率,二、溶液的用途, 溶质在溶剂中分散成分子或离子，大大增加接触面积，使反应加快。若是药品或营养变成溶液也更易被吸收。溶液在生活和生产中有广泛的应用。如医疗、清洁、农业生产等。,在溶液里进行的化学反应，通常是较快的。,课时小结,一、溶液的形成 1.定义：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征：均一性、稳定性、混合物 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解溶质的物质。 （1）水是最常见的溶质（溶液的命名） （2）相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 （3）溶质可以是固体、液体、气体 （4）溶质和溶剂的判断方法 （5）一种溶剂可以溶解多种溶质 二、溶液的用途溶质在溶液中的存在形式,
